2022济南长清一中高一上学期期中考试化学试题含答案

2021-2022学年度上学期高一年级期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H  1  C  12  N  14   O  16  Mg  24  Cl  35.5  Na  23

一、单选题（每题只有一个正确答案，共15题，每题2分，共30分）

1.化学与生活是紧密相联的，下列说法中不正确的是

A.用过氧化钠作潜水艇的供氧剂

B.将少量食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果

C.小苏打(NaHCO3)用于制作糕点

D.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是

A．荷塘上方的薄雾不具有稳定性，容易沉降

B．月光穿过薄雾时产生了丁达尔效应

C．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

D．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm（）

3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(     )

A. Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl             B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

C. Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3                 D. CaCO3 CaO + CO2↑

4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.22.4 L氢气中有2NA个氢原子

B.14 g氮气中含有NA个氮原子

C.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D.标准状况下，含有NA个O原子的臭氧(O3)体积约为11.2 L

5．配制250mL 0.100mol·L-1NaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中HCl的物质的量浓度偏大的是          

A．移液后未洗涤烧杯       

B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线         

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 

  D．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线

6.下列物质分类正确的是

A.  B.  C.  D.

7．下列说法正确的是

①胶体能产生丁达尔效应

②胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③胶体都是均匀、透明的液体

④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关

⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥

8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

C．氢氧化铁与NaHSO4溶液反应：H++OH-=H2O

D．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

9.在由、、组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是

A. 混合液中的物质的量为
B. 混合液中的质量为
C. 混合液中的物质的量
D. 将混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为
10.下列实验操作能达到实验目的的是

A.将4.0 g NaOH固体置于100 mL甲容器中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液

B.用装置乙除去实验室所制CO2中的少量HCl

C.实验室用丙装置制备氯气

D.丁装置用于混合浓硫酸和乙醇

11.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是

A.MgCl2溶液              B.K2SO4溶液   

    C.FeCl3溶液              D.CuSO4溶液

12．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是

A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色

B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C．这两种液体都可给自来水消毒

D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

13．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

B. Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH- + CO2 = CO32- + H2O

C. NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O

D. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

14．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

15.同温同压下，等体积的甲乙两容器，甲容器中充满Cl2，乙容器中充满CO2，下列说法不正确的是

A.甲乙两容器中气体分子数之比为1：1   

B.甲乙两容器中气体质量之比为71：44

C.甲乙两容器中原子个数之比为2：3    

 D.甲乙两容器中气体所含质子数之比为17：22

二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。本题包括5小题，每小题4分，共20分。）

16．下列说法正确的是

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，但是HCl、AgCl是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物

17．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。

已知：①Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－, ②I2遇淀粉变蓝。以下叙述不正确的是

A. 钠着火燃烧产生黄色火焰

B. 大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C. 棉花球处发生的离子反应是Cl2 ＋ H2O = 2H＋＋ Cl－＋ ClO－

D. 可在棉花球右侧用湿润的淀粉­KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

18．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．使石蕊变红的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl－

B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-

C．透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42-

D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl－、SO42-、HCO3－

19.下列离子方程式书写正确的是

A.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3∙H2O

B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO3－+Ca2++2OH－ =CaCO3↓+H2O+CO32-

C.氢氧化钠溶液通入少量CO2：OH－+CO2=HCO3－

D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－ =CaCO3↓+H2O

20．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是

A．C          B．N           C．N和S          D．N和C

三．非选择题(50分)

21．（10分）有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．

（1）其中能导电的是　   　；属于非电解质的是　   　；属于强电解质的是　   　；

(2)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。

①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是        (填序号)。

a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；

b.乙直接加热饱和氯化铁溶液；

c.丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；

②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是                                              ；

22.（8分）有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有H+、K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl－、CO32－、SO42－，取该溶液进行以下实验：

①取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生

③取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定有的离子是            ，一定没有的离子是            ，可能有的离子是             

（2）写出③中发生的离子反应                               

23.（12分）如图，反应为常温下的反应，、、中均含有氯元素，且中氯元素的化合价介于和中氯元素的化合价之间，在常温下为无色无味的液体，是淡黄色固体，为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
、的化学式分别为_________________、___________。
写出反应的离子方程式：_____________________________________。
写出反应的化学方程式：______________________________________。
已知是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
将通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是__________________。
可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是______用化学方程式表示。

24．（10分）某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，研究CO2与Na2CO3溶液的反应，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是                     ，

其中B中发生反应的离子方程式为                                   。

（2）实验II，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为                       ，

饱和NaHCO3溶液的作用          ，CO2与Na2CO3溶液的反应的化学方程式为                         。

25．（10分）

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用、NaCl、等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让B装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入A装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到固体。

第四步：向滤液中加入适的NaCl粉末，有晶体析出。……

请回答下列问题（提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气，氨气极易溶于水）：

（1）装置的连接顺序是：：（a）接：___    _，_______接_________；（b）接__________

A               B                       C                      D

（2）常选用的固体反应物为___________________；D中应选用的液体为____________________________。

（3）由制得的生产纯碱时发生的化学方程式为___________________________。

（4）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为__________________。

（5）在第四步中分离晶体的操作是__________________（填操作名称）；

化学试题答案

1-5   D   B  B  B  C       6-10  D  B   B  C    B

    11-15  A  C   A  A   D     16-20   AD   C   C   BD  A

（21）（10分）

（1）其中能导电的是　①②④⑦　；属于非电解质的是　③⑤　；属于强电解质的是　⑥⑨　；．

(2)

22.（共8分，每空2分）

（1）Ba2+、Cl－ 、H+           Mg2+、Fe3+、CO32－、SO42－           K+、Na+

（2）Ba2++CO32－= BaSO4↓

23. （12分）

（1） （1分）   （1分）

（2）   

（4）紫色试液先变红色，后又褪色 

 、

24.（10分）

（1） 相同条件下，A试管中无明显现象，B试管中澄清石灰水变浑；

2OH- + Ca2+ + CO2 = H2O + CaCO3↓

（2） CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O；

吸收CO2中的HCl杂质；

      CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3

25．（10分）

（1）f    e    d    c

（2）   （1分）     饱和碳酸氢钠溶液（1分）

（3）

（4）      （5）过滤