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2019-2020学年浙江省宁波市九校高一（上）期末化学试卷
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这是一份2019-2020学年浙江省宁波市九校高一（上）期末化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列属于碱性氧化物的是（ ）
A．Na2O2B．MgOC．SiO2D．CO
2．（2分）下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（ ）
A．B．C．D．
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．赤铁矿B．普通玻璃C．液氯D．漂白粉
4．（2分）对于镁和沸水的反应Mg+2H2O△¯Mg（OH）2+H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．Mg2+的结构示意图：
B．H2的摩尔质量：2
C．H元素存在3种核素1H、2H、3H
D．在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
5．（2分）在标准状况下，气体的体积大小主要取决于（ ）
A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类
6．（2分）人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是（ ）
A．舍勒﹣﹣研究软锰矿时发现了氯气
B．汤姆生﹣﹣根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型
C．维勒﹣﹣合成尿素实现了无机物向有机物的转化
D．玻尔﹣﹣研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型
7．（2分）13C﹣NMR（NMR表示核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C的叙述中，正确的是（ ）
A．13C与C60都为C的核素
B．13C与15N有相同的中子数
C．12C与13C互为同位素
D．13C核外电子数大于核内质子数
8．（2分）金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是（ ）
A．MgCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液
9．（2分）下列有关物质性质及对应用途描述正确的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
B．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料
C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
10．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B．可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应
C．氯水应保存在棕色细口试剂瓶中
D．硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，后者能产生丁达尔效应
11．（2分）下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品
B．近年来玉石市场火热，南阳玉（CaAl2Si2O8）用氧化物形式表示是CaO•Al2O3•SiO2
C．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
D．日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的刻蚀
12．（2分）下列操作或叙述正确的是（ ）
A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42﹣
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+
C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+
D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32﹣
13．（2分）下列有关物质的工业制备正确的是（ ）
A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠
B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔
C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸
D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石
14．（2分）工业上60%的镁来自海水，从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
B．操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体
C．操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2
D．该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气
15．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（ ）
A．K2SO3是否被氧化（BaCl2溶液）
B．新制氯水已经完全变质（紫色石蕊试液）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液）
D．FeSO4是否被氧化（KSCN溶液）
16．（2分）ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠（Na2S2O8）与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 ═2ClO2↑+2Na2SO4
B．每1 ml Na2S2O8参加反应，得到1ml e﹣
C．ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒
D．该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2
17．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．氯气和水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
18．（2分）下列除杂试剂或操作选用不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1×10﹣3ml•L﹣1的盐酸
B．一定条件下，1 ml Fe与1 ml Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为NA
D．500 mL 1 ml•L﹣1 MgCl2溶液中所含有Cl﹣浓度为2ml•L﹣1
20．（2分）下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（ ）
①Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
②Na→Na2O2→Na2CO3
③黄铁矿→SO2→H2SO4
④SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
A．②③B．①②C．②④D．①③
21．（2分）碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如图：以下说法正确的是（ ）
A．“氧化”时，须通入过量Cl2保证I﹣被充分氧化
B．“吹出”操作在吹出塔中进行，应将含碘卤水从塔底进入，热空气从塔顶吹入
C．“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸
D．“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I﹣、IO3﹣经酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I﹣、IO3﹣的物质的量之比为1：5
22．（2分）实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为（ ）
A．a f g d c eB．b g f d c e
C．a f g c d eD．a f g d c h
23．（2分）将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 ml•L﹣1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示（已知1 ml＝1000 mml），下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等
B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 +HCl═NaCl+H2O+CO2↑
C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 ml•L﹣1
D．当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应
24．（2分）某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的几种，各离子浓度均为0.1 ml•L﹣1．现进行如下实验（所加试剂均过量）：下列说法正确的是（ ）
A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I﹣、SO42﹣
B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
C．取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g
D．该样品溶液中是否存在Cl﹣可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定
25．（2分）某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称a g该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O），最终还剩下固体且称量得质量为b g．则下列推断不合理的是（ ）
A．最后剩余的固体只有Cu
B．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
C．b的取值范围：0＜b≤a
D．若b=49a，则红色固体粉末一定为纯净物
二、填空题（本大题共5小题，共50分）
26．（22分）化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。
（1）今有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。将①加入到⑦中，⑦的导电能力 （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。
（2）漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2 +2Cl2+2H2O．用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 ，当有0.1 ml电子发生转移时，生成氯气的体积为 L（标况下），被氧化的HCl为 ml。
（3）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：
其中Ⅰ为化合反应，Ⅳ是 反应。现有以下反应模型：单质A+氧化物B＝单质C+氧化物D（A、B、C、D均为中学阶段常见物质，反应条件已略去），写出符合上述反应模型的化学反应方程式。
①若A为金属单质，B为非金属氧化物： 。
②若A和C均为固体非金属单质： 。
浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢（仅含铁、碳元素的合金）中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是： ，加热后，可能产生的气体有 。
27．（9分）配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图1：
（1）现需要94 mL 0.10 ml•L﹣1 Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A～F正确的实验次序为 （填字母）。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称 。
（2）步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为 。
（3）用Na2CO3•10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图2示 （填a或b）位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”）。
28．（5分）为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
（1）盐X的化学式为 。
（2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式 。
（3）将产生的气体A全部被100 mL 0.35 ml•L﹣1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为 。
29．（10分）Ⅰ．为探究硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。（洗气瓶中试剂均足量）
（1）分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有 。
（2）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式 。
Ⅱ．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中，先通N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到室温。（洗气瓶中试剂均足量）
（1）取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g，经计算可得CuSO4•xH2O中x＝ ，再次鼓入N2的目的是 。
（2）某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？（如果不可行，请说明理由）
30．（4分）某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0.425 ml FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
（1）该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 。
（2）该磁黄铁矿FexS中，x＝ 。
2019-2020学年浙江省宁波市九校高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分．）
1．B；2．D；3．C；4．B；5．A；6．B；7．C；8．A；9．C；10．A；11．D；12．C；13．D；14．D；15．A；16．B；17．C；18．B；19．D；20．A；21．C；22．A；23．C；24．B；25．D；
二、填空题（本大题共5小题，共50分）
26．①③⑤；②；增强；；2.24；0.1；置换；2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；2C+SiO2高温¯Si+2CO↑；①常温下C和浓硫酸不反应，②常温下铁在浓硫酸中钝化；CO2、SO2、H2；27．CBDFAE；100 mL容量瓶；定容；a；大；28．FeC2O4；Fe3O4+4NaH＝3Fe+4NaOH；4CO2+7OH﹣＝3CO32﹣+HCO3﹣+3H2O；29．CuO、SO3、SO2、O2、H2O；4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；4.5；使分解产生的气体全部被洗气瓶中试剂吸收；不可行，SO3也能溶解在浓硫酸中，浓硫酸的增重不止只是水的质量；30．11：6；0.85；
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日期：2021/4/8 10:40:50；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586物质（括号内为杂质）
除杂试剂或操作
A
Na2CO3晶体（NaHCO3）
加热
B
CO2（HCl）
饱和氯化钠溶液、浓H2SO4，洗气
C
Fe2O3（SiO2）
NaOH 溶液，过滤
D
稀盐酸（Cl2）
光照
1．（2分）下列属于碱性氧化物的是（ ）
A．Na2O2B．MgOC．SiO2D．CO
2．（2分）下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（ ）
A．B．C．D．
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．赤铁矿B．普通玻璃C．液氯D．漂白粉
4．（2分）对于镁和沸水的反应Mg+2H2O△¯Mg（OH）2+H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．Mg2+的结构示意图：
B．H2的摩尔质量：2
C．H元素存在3种核素1H、2H、3H
D．在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
5．（2分）在标准状况下，气体的体积大小主要取决于（ ）
A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类
6．（2分）人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是（ ）
A．舍勒﹣﹣研究软锰矿时发现了氯气
B．汤姆生﹣﹣根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型
C．维勒﹣﹣合成尿素实现了无机物向有机物的转化
D．玻尔﹣﹣研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型
7．（2分）13C﹣NMR（NMR表示核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C的叙述中，正确的是（ ）
A．13C与C60都为C的核素
B．13C与15N有相同的中子数
C．12C与13C互为同位素
D．13C核外电子数大于核内质子数
8．（2分）金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是（ ）
A．MgCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液
9．（2分）下列有关物质性质及对应用途描述正确的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
B．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料
C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
10．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B．可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应
C．氯水应保存在棕色细口试剂瓶中
D．硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，后者能产生丁达尔效应
11．（2分）下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品
B．近年来玉石市场火热，南阳玉（CaAl2Si2O8）用氧化物形式表示是CaO•Al2O3•SiO2
C．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
D．日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的刻蚀
12．（2分）下列操作或叙述正确的是（ ）
A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42﹣
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+
C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+
D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32﹣
13．（2分）下列有关物质的工业制备正确的是（ ）
A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠
B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔
C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸
D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石
14．（2分）工业上60%的镁来自海水，从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
B．操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体
C．操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2
D．该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气
15．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（ ）
A．K2SO3是否被氧化（BaCl2溶液）
B．新制氯水已经完全变质（紫色石蕊试液）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液）
D．FeSO4是否被氧化（KSCN溶液）
16．（2分）ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠（Na2S2O8）与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 ═2ClO2↑+2Na2SO4
B．每1 ml Na2S2O8参加反应，得到1ml e﹣
C．ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒
D．该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2
17．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．氯气和水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
18．（2分）下列除杂试剂或操作选用不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1×10﹣3ml•L﹣1的盐酸
B．一定条件下，1 ml Fe与1 ml Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为NA
D．500 mL 1 ml•L﹣1 MgCl2溶液中所含有Cl﹣浓度为2ml•L﹣1
20．（2分）下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（ ）
①Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
②Na→Na2O2→Na2CO3
③黄铁矿→SO2→H2SO4
④SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
A．②③B．①②C．②④D．①③
21．（2分）碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如图：以下说法正确的是（ ）
A．“氧化”时，须通入过量Cl2保证I﹣被充分氧化
B．“吹出”操作在吹出塔中进行，应将含碘卤水从塔底进入，热空气从塔顶吹入
C．“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸
D．“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I﹣、IO3﹣经酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I﹣、IO3﹣的物质的量之比为1：5
22．（2分）实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为（ ）
A．a f g d c eB．b g f d c e
C．a f g c d eD．a f g d c h
23．（2分）将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 ml•L﹣1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示（已知1 ml＝1000 mml），下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等
B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 +HCl═NaCl+H2O+CO2↑
C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 ml•L﹣1
D．当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应
24．（2分）某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的几种，各离子浓度均为0.1 ml•L﹣1．现进行如下实验（所加试剂均过量）：下列说法正确的是（ ）
A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I﹣、SO42﹣
B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
C．取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g
D．该样品溶液中是否存在Cl﹣可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定
25．（2分）某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称a g该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O），最终还剩下固体且称量得质量为b g．则下列推断不合理的是（ ）
A．最后剩余的固体只有Cu
B．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
C．b的取值范围：0＜b≤a
D．若b=49a，则红色固体粉末一定为纯净物
二、填空题（本大题共5小题，共50分）
26．（22分）化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。
（1）今有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。将①加入到⑦中，⑦的导电能力 （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。
（2）漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2 +2Cl2+2H2O．用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 ，当有0.1 ml电子发生转移时，生成氯气的体积为 L（标况下），被氧化的HCl为 ml。
（3）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：
其中Ⅰ为化合反应，Ⅳ是 反应。现有以下反应模型：单质A+氧化物B＝单质C+氧化物D（A、B、C、D均为中学阶段常见物质，反应条件已略去），写出符合上述反应模型的化学反应方程式。
①若A为金属单质，B为非金属氧化物： 。
②若A和C均为固体非金属单质： 。
浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢（仅含铁、碳元素的合金）中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是： ，加热后，可能产生的气体有 。
27．（9分）配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图1：
（1）现需要94 mL 0.10 ml•L﹣1 Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A～F正确的实验次序为 （填字母）。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称 。
（2）步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为 。
（3）用Na2CO3•10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图2示 （填a或b）位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”）。
28．（5分）为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
（1）盐X的化学式为 。
（2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式 。
（3）将产生的气体A全部被100 mL 0.35 ml•L﹣1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为 。
29．（10分）Ⅰ．为探究硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。（洗气瓶中试剂均足量）
（1）分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有 。
（2）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式 。
Ⅱ．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中，先通N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到室温。（洗气瓶中试剂均足量）
（1）取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g，经计算可得CuSO4•xH2O中x＝ ，再次鼓入N2的目的是 。
（2）某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？（如果不可行，请说明理由）
30．（4分）某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0.425 ml FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
（1）该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 。
（2）该磁黄铁矿FexS中，x＝ 。
2019-2020学年浙江省宁波市九校高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分．）
1．B；2．D；3．C；4．B；5．A；6．B；7．C；8．A；9．C；10．A；11．D；12．C；13．D；14．D；15．A；16．B；17．C；18．B；19．D；20．A；21．C；22．A；23．C；24．B；25．D；
二、填空题（本大题共5小题，共50分）
26．①③⑤；②；增强；；2.24；0.1；置换；2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；2C+SiO2高温¯Si+2CO↑；①常温下C和浓硫酸不反应，②常温下铁在浓硫酸中钝化；CO2、SO2、H2；27．CBDFAE；100 mL容量瓶；定容；a；大；28．FeC2O4；Fe3O4+4NaH＝3Fe+4NaOH；4CO2+7OH﹣＝3CO32﹣+HCO3﹣+3H2O；29．CuO、SO3、SO2、O2、H2O；4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；4.5；使分解产生的气体全部被洗气瓶中试剂吸收；不可行，SO3也能溶解在浓硫酸中，浓硫酸的增重不止只是水的质量；30．11：6；0.85；
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日期：2021/4/8 10:40:50；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586物质（括号内为杂质）
除杂试剂或操作
A
Na2CO3晶体（NaHCO3）
加热
B
CO2（HCl）
饱和氯化钠溶液、浓H2SO4，洗气
C
Fe2O3（SiO2）
NaOH 溶液，过滤
D
稀盐酸（Cl2）
光照
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