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2019-2020学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末化学试卷
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这是一份2019-2020学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，共52分等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出
B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上
C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
3．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电
B．Al2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料
C．液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
4．（3分）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）
A．使用前要检查是否漏水
B．溶液未经冷却即注入容量瓶中
C．用漏斗向容量瓶中转移溶液
D．可以在容量瓶中直接溶解固体
5．（3分）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．合金只含金属元素
B．钢是用量最大、用途最广的合金
C．铝制饮料罐应回收利用
D．青铜是铜合金中的一种
6．（3分）硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（ ）
A．玛瑙B．光导纤维
C．太阳能电池板D．水晶
7．（3分）下列说法正确的是（ ）
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K+、Fe2+、S2﹣、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
A．②⑤⑥B．④⑤C．①③⑥D．①④⑥
8．（3分）在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．用10mL 10ml•L﹣1浓盐酸与10g二氧化锰（式量为87）共热制取氢气
B．通常状况下，将1g铝片投入10L 1ml•L﹣1的稀硫酸中
C．大量含CO2的CO在电火花作用下与少量Na2O2反应
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨
9．（3分）归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ）
A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2
B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2
C．因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性
D．因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应
10．（3分）在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．Al3+、AlO2﹣、NO3﹣、OH﹣
11．（3分）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O 高温¯ Fe2O3+3H2↑
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
12．（3分）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓
14．（3分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示． 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量
15．（3分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05ml；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g
则对原混合液中的离子组成的说法正确的是（ ）
A．一定有Cl﹣
B．不能确定是否有K+
C．一定有NH4+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣
D．一定无Mg2+、Ba2+，一定有K+
16．（3分）将Cu片放入0.1 ml/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4
二、填空题，共52分
17．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为 ，所需要的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯；
（2）加入试剂C为 ，操作Ⅱ中发生的化学方程式为 。
（3）操作Ⅲ为加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；
（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论） 。
18．（14分）请回答下列问题：
Ⅰ．生活中常常用到以下物品：
A．纯碱 B．小苏打 C．食醋 D．食盐
①纯碱的化学式是 ；
②主要成分属于酸式盐的是 （填选项字母）；
③水溶液呈碱性的是 （填选项字母）；
④食酷中所含主要成分醋酸在水中的电离方程式是 。
Ⅱ．NaClO是“84”消毒液的有效成分、洁厕灵的主要成分是盐酸：
①NaClO中Cl元素的化合价是 ；
②浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 ；（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3）
③若将“84“消毒液与洁厕灵混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。
Ⅲ．已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 。
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 。
19．（10分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。
（1）物质A的化学式为 ，D的化学式为 ；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 ；
（3）请写出两种A的用途： ， ；
（4）H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ；
（5）A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式 。
20．（10分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式： 。
（2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式： 。
（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验到生成的Cl﹣即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是： 。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填选项序号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba（OH）2溶液 c．氯水 d．石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
21．（10分）以NaClO3、硫酸、SO2为原料制备NaClO2的一种生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）NaClO3中Cl的化合价为 ；写出 NaHSO4在水中的电离方程式： 。
（2）写出“反应”步骤中的化学方程式： 。
（3）“吸收”步骤中，氧化剂是 ，每生成8.96L（标准状况下）O2，消耗还原剂的物质的量为 ml。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂（用R表示）的消毒能力，可用如下公式计算：
1ml中氯完全转化为Cl−时转移电子的物质的量R的摩尔质量×氯原子的摩尔质量
则ClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）
2019-2020学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小題3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D；2．B；3．D；4．A；5．A；6．C；7．B；8．B；9．B；10．C；11．B；12．B；13．A；14．D；15．D；16．D；
二、填空题，共52分
17．过滤；漏斗；Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；冷却结晶；取少量溶液，滴加KSCN溶液，若变为血红色，则变质，反之不变质；18．Na2CO3；B；AB；CH3COOH⇌H++CH3COO﹣；+1；ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣；ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O；Ag++Cl﹣＝AgCl↓；Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓；19．Na2O2；Fe3O4；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；供氧剂；漂白剂；白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；6Fe2++3Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+；20．2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；AgNO3；饱和食盐水；Cl2和水反应也会生成Cl﹣；a；SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4；21．+5；NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；ClO2；0.4；2.63；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/10 10:30:36；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586A
B
C
D
酒精
氢气
NaOH溶液
Cu
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
AgNO3
Ba（NO3）2
AgCl
BaCl2
H2O（l）
170g
9.20g
1.50×10﹣1g
33.3g
NH3（l）
86.0g
97.2g
0.80g
0.01g
1．（3分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出
B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上
C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
3．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电
B．Al2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料
C．液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
4．（3分）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）
A．使用前要检查是否漏水
B．溶液未经冷却即注入容量瓶中
C．用漏斗向容量瓶中转移溶液
D．可以在容量瓶中直接溶解固体
5．（3分）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．合金只含金属元素
B．钢是用量最大、用途最广的合金
C．铝制饮料罐应回收利用
D．青铜是铜合金中的一种
6．（3分）硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（ ）
A．玛瑙B．光导纤维
C．太阳能电池板D．水晶
7．（3分）下列说法正确的是（ ）
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K+、Fe2+、S2﹣、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
A．②⑤⑥B．④⑤C．①③⑥D．①④⑥
8．（3分）在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．用10mL 10ml•L﹣1浓盐酸与10g二氧化锰（式量为87）共热制取氢气
B．通常状况下，将1g铝片投入10L 1ml•L﹣1的稀硫酸中
C．大量含CO2的CO在电火花作用下与少量Na2O2反应
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨
9．（3分）归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ）
A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2
B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2
C．因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性
D．因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应
10．（3分）在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．Al3+、AlO2﹣、NO3﹣、OH﹣
11．（3分）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O 高温¯ Fe2O3+3H2↑
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
12．（3分）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓
14．（3分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示． 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量
15．（3分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05ml；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g
则对原混合液中的离子组成的说法正确的是（ ）
A．一定有Cl﹣
B．不能确定是否有K+
C．一定有NH4+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣
D．一定无Mg2+、Ba2+，一定有K+
16．（3分）将Cu片放入0.1 ml/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4
二、填空题，共52分
17．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为 ，所需要的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯；
（2）加入试剂C为 ，操作Ⅱ中发生的化学方程式为 。
（3）操作Ⅲ为加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；
（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论） 。
18．（14分）请回答下列问题：
Ⅰ．生活中常常用到以下物品：
A．纯碱 B．小苏打 C．食醋 D．食盐
①纯碱的化学式是 ；
②主要成分属于酸式盐的是 （填选项字母）；
③水溶液呈碱性的是 （填选项字母）；
④食酷中所含主要成分醋酸在水中的电离方程式是 。
Ⅱ．NaClO是“84”消毒液的有效成分、洁厕灵的主要成分是盐酸：
①NaClO中Cl元素的化合价是 ；
②浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 ；（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3）
③若将“84“消毒液与洁厕灵混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。
Ⅲ．已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 。
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 。
19．（10分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。
（1）物质A的化学式为 ，D的化学式为 ；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 ；
（3）请写出两种A的用途： ， ；
（4）H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ；
（5）A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式 。
20．（10分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式： 。
（2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式： 。
（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验到生成的Cl﹣即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是： 。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填选项序号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba（OH）2溶液 c．氯水 d．石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
21．（10分）以NaClO3、硫酸、SO2为原料制备NaClO2的一种生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）NaClO3中Cl的化合价为 ；写出 NaHSO4在水中的电离方程式： 。
（2）写出“反应”步骤中的化学方程式： 。
（3）“吸收”步骤中，氧化剂是 ，每生成8.96L（标准状况下）O2，消耗还原剂的物质的量为 ml。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂（用R表示）的消毒能力，可用如下公式计算：
1ml中氯完全转化为Cl−时转移电子的物质的量R的摩尔质量×氯原子的摩尔质量
则ClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）
2019-2020学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小題3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D；2．B；3．D；4．A；5．A；6．C；7．B；8．B；9．B；10．C；11．B；12．B；13．A；14．D；15．D；16．D；
二、填空题，共52分
17．过滤；漏斗；Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；冷却结晶；取少量溶液，滴加KSCN溶液，若变为血红色，则变质，反之不变质；18．Na2CO3；B；AB；CH3COOH⇌H++CH3COO﹣；+1；ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣；ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O；Ag++Cl﹣＝AgCl↓；Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓；19．Na2O2；Fe3O4；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；供氧剂；漂白剂；白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；6Fe2++3Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+；20．2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；AgNO3；饱和食盐水；Cl2和水反应也会生成Cl﹣；a；SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4；21．+5；NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；ClO2；0.4；2.63；
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日期：2021/4/10 10:30:36；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586A
B
C
D
酒精
氢气
NaOH溶液
Cu
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
AgNO3
Ba（NO3）2
AgCl
BaCl2
H2O（l）
170g
9.20g
1.50×10﹣1g
33.3g
NH3（l）
86.0g
97.2g
0.80g
0.01g
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