2019-2020学年甘肃省兰州市西北师大附中高一（上）期中化学试卷

这是一份2019-2020学年甘肃省兰州市西北师大附中高一（上）期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ）
A． 腐蚀品B． 爆炸品
C． 遇湿易燃品D． 氧化剂
2．（3分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．过滤、萃取、分液B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取D．萃取、蒸馏、分液
3．（3分）下列叙述正确的是（ ）
①1ml H2O中含有2ml氢和2ml氧
②在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同
③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
④Na2O的摩尔质量为62
⑤1ml N2的质量与它的相对分子质量相等
⑥2ml水的摩尔质量是1ml水的摩尔质量的2倍
A．②③B．①②③④C．⑤⑥D．②⑤⑥
4．（3分）现有N2和O2的混合气体，其总质量为144g，总物质的量为5ml，则O2和N2的物质的量之比为（ ）
A．1：4B．2：3C．3：2D．4：1
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g
B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．标准状况下，16g O2与24g Mg所占的体积相同
D．当1ml气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
6．（3分）设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A．22.4apbNAB．22.4abpNAC．22.4NAbaD．22.4bpaNA
7．（3分）设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 ml甲烷的质量比为7：4
8．（3分）实验室欲配制1.00ml/L的NaCl溶液80mL．下列说法正确的是（ ）
A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B．称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C．定容时俯视刻度会导致浓度偏高
D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶体滴管加水至与刻度线相平即可
9．（3分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
A． 称量B．溶解
C．转移D．定容
10．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．0.3 ml•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 ml•L﹣1
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 ml•L﹣1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100 mL 0.35 ml•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 ml•L﹣1
11．（3分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液
C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液
12．（3分）下列有关分散系的叙述不正确的是（ ）
A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式
B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜
D．NaCl固体分散在水里形成溶液，难溶于苯
13．（3分）把0.1ml KOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是（ ）
A．纯净水B．0.1ml/LHCl
C．1.0ml/LCH3COOHD．0.5ml/LH2SO4
14．（3分）下列只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．H++OH﹣═H2O
B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C．Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O
D．Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
15．（3分）向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（ ）
A．0～1：Fe+NO3﹣+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O
B．1～2：Fe+2Fe3+＝3Fe2+
C．2～3：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
D．0～3：3Fe+2Fe3++2Cu2+＝5Fe2++2Cu
16．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1ml•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣
B．0.1ml•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
C．0.1ml•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣
D．0.1ml•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
17．（3分）下列关于离子检验与推断的叙述不正确的是（ ）
A．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸交蓝，则原溶液中存在NH4+
B．加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，证明原溶液中含有Fe3+
C．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白沉淀生成，证明原溶液中存在Cl﹣
D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明源溶液中含有I﹣
18．（3分）下列化学反应的离子方程式错误的是（ ）
A．氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．氢氧化钠溶液与硝酸的反应：OH﹣+H+═H2O
C．碳酸钠溶液与硫酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
19．（3分）离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可能表示（ ）
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①②B．①②④C．②③D．①②③
20．（3分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”．下列有关叙述正确的是（ ）
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
21．（3分）已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．C2O3+6HCl═2CCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
22．（3分）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42﹣+2Fe2++4H+
②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（ ）
A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1mlK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mlK2Cr2O7
23．（3分）向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）
A．AB．BC．CD．D
24．（3分）亚硝酸钠（NaNO2）既可以做氧化剂又可以做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2
25．（3分）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是（ ）
A．在反应中NO3﹣被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2+＞NH4+
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
二、解答题（共4小题，满分75分）
26．（20分）有以下物质：①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。
（2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
（3）写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式： 。
（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1ml空气，此时活塞的位置如图所示。
①A室混合气体所含分子总数约为 （填数值）。
②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。
③若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 之刻度。
（5）在标准状况下，1L 2ml/L氢氧化钠溶液中通入与33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是 。
27．（17分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成：③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：
（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 。
（2）步骤②沉淀是否完全的检验方法
（3）写出步骤③的离子方程式： 。
（4）写出鉴别可能有的物质的离子方程式： 。
（5）写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式： 。
（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式： 。
28．（18分）实验室配制460mL0.100ml/L Na2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， ．
（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为 ，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 ．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是
A．溶解后没有冷却便进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200ml/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为 （设溶液的体积变化可忽略）．
29．（20分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下：
（1）将干海带进行灼烧的仪器是 ，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
（2）向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式： 。
（3）向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫 ，现象为 。
（4）3I2+6KOH△¯5KI+KIO3+3H2O；1.5ml I2完全反应转移电子的物质的量为 ml；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为 。氧化产物为 。
②写出该反应的化学方程式： 。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目。
2019-2020学年甘肃省兰州市西北师大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（共25题，每小题只有一个答案正确，每小题3分，共75分）
1．C；2．C；3．A；4．A；5．B；6．D；7．C；8．C；9．B；10．D；11．C；12．B；13．D；14．D；15．D；16．B；17．D；18．D；19．D；20．C；21．A；22．D；23．C；24．A；25．D；
二、解答题（共4小题，满分75分）
26．①②⑦；③④；3：1；3：4；OH﹣+CH3COOH＝CH3COO﹣+H2O；2NA（或1.204×1024）；8.5；2；Na2CO3、NaOH；27．Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；向溶液中加入稀盐酸，如果有气泡生成说明沉淀不完全；BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣＝AgCl↓；Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；28．ADEF；500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌促进溶解；引流；14.3g；重新配制；ACF；0.175 ml/L；29．坩埚；H2O2+2I﹣+2H+＝2H2O+I2；萃取；上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色；2.5；5：1；K2Cr2O7；O2；K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4＝Cr2（SO4）3+7H2O+3O2↑+K2SO4；；
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