2022洛阳新安县一中高三下学期考前热身练（三）理综试题含答案

这是一份2022洛阳新安县一中高三下学期考前热身练（三）理综试题含答案，共23页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
新安一高2022届高三考前模拟考试
理科综合生物部分
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Si-28 K-39 Mn-55 Fe- -56
一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.近期以德尔塔和奧密克戎为主的新冠疫情爆发，研究表明，德尔塔毒株中刺突蛋白突变位点有15处，奥密克戎毒株中目前己知的刺突蛋白突变位点有32处。下列说法正确的是
A.不同新型冠状病毒变种中刺突蛋白上突变位点有差异，不能表明基因突变具有不定向性
B.新冠病毒和某些原核生物的增殖方式相同，都进行分裂增殖
C.奥密克戎侵染人体后，在内环境中迅速增殖形成大量病毒
D.应及时接种加强针的目的是为了提高机体内抗体和记忆细胞的数量
2、合适的操作有助于达到相关目的，下列有关操作正确的是
A.将黑藻叶浸泡在0.5g mL-1蔗糖溶液中10min后制作临时装片，可观察到质壁分离复原现象
B.不可利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性
C.洋葱根尖经解离染色后制作临时装片，在光学显微镜下可观察到大多数细胞含有染色体
D.用卡诺氏液浸泡根尖可以固定细胞形态，浸泡后要用50%的酒精冲洗
3、无机化合物可以参与组成细胞，也可以对细胞生命活动产生影响。下列相关叙述正确的是
A.冬季的植物体内自由水/结合水的值会增大，以增强抗寒能力
B.干种子仍具有活性但不能萌发的原因是细胞内的结合水少
C.细胞中的水在一定条件下产生的自由基会延缓细胞衰老
D.许多无机化合物可以作为化学致癌因子引起细胞癌变
4.吸烟有害健康。香烟中的主要有害物质是尼古丁，其对神经系统的影响，如下图所示。

下列叙述错误的是
A.尼古丁与尼古丁受体结合后可能会使POMC神经元产生动作电位
B.戒烟前，POMC神经元的兴奋程度上升，食欲下降，肾上腺素的释放增多
C.吸烟时脂肪细胞产热增加，机体的散热量也会相应增加
D.下丘脑神经元通过交感神经控制肾上腺分泌肾上腺素属于分级调节
5.下列有关实验及其结论正确的是
6.猫是XY型性别决定的二倍体生物，控制猫体毛颜色的基因A(橙色)、a( 黑色)位于X染色体上,当猫体细胞中存在两条或两条以上X染色体时，只有随机的1条X染色体上的基因能表达，另一条或多条X染色体因高度螺旋化而失活成为巴氏小体。基因型为XAY与XAXa的亲代杂交，下列推断正确的是
A.雄性子代有黑色有橙色，体细胞中均可检测到巴氏小体
B.雌性子代全为橙色，体细胞中可检测到巴氏小体
C.表现为黑色的子代个体中不能检测到巴氏小体
D.表现型为黑橙相间的子代体细胞中可检测到巴氏小体
7．第 24 届冬奥会于 2022 年 2 月 4 日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是
A．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料
B．冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
C．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保
D．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理
8．关于以下实验的说法正确的是
9．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子序数是 Z 的原子序数的一半，W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>X>W
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
C．Y 的最高价氧化物的水化物可溶于 X 和 Z 的最高价氧化物的水化物
D．化合物 M 中所有的原子均满足 8 电子稳定结构
10．化学家合成了具有特别光电特性的最长、最扭曲的十二苯取代并四苯，它是并四苯分子中的所有氢原子全部被苯环取代所得到的。下列叙述正确的是

A．并四苯是苯的同系物
B．一溴并四苯有 4 种
C．十二苯取代并四苯的分子式为 C90H60
D．十二苯取代并四苯和并四苯中的官能团均为碳碳双键
11. 我国科研人员提出 CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。

下列说法不正确的是
A. ①③均为取代反应，②为加成反应
B. 1mol DMC 在碱性条件下完全水解，消耗 4mol NaOH
C. 合成 DMC 的总反应中 CH3OH 和 CO2是反应物
D. ①中催化剂的作用是使 O-H 键断裂活化
12.我国科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的机理，设计出一种处理硝酸厂尾气的装置。利用该装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示。装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法错误的是

A．通入 NO 2 的电极为正极，发生还原反应
B．通入 CH4的电极反应为 CH4 +2H2O−8e− =CO2 +8H+
C．当装置中转移 0.4 mol 电子时，有 0.4 mol H+通过质子交换膜
D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的 pH 不变
13. 25℃时，用 HCl 气体调节 0.1mol·L－1 氨水的 pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与 pH 的关系如图 1 所示，反应物的物质的量之比[τ＝]与 pH 的关系如图 2 所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是

A．P1所示溶液：c(Cl－) ＜0.05mol·L－1
B．P2所示溶液：c(NH3 ·H2O)＜c(OH－)＋c(Cl－)
C．P3 所示溶液：c(NH4＋ )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(H＋)
D．25℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数为 10－4.75
二 、选择题：本题共 8小题，每小题 6分，共48 分。第14- - 18 题只有一个选项符合题目要求 ，第 19- - 21题有多项符合题目要求。全部 选对的得 6 6 分，选对但不全的得 3分，有错选的得 0分 。
14．一个铀核（）发生裂变，核反应方程是，则
A．X 是电子，裂变过程放出能量 B．X 是电子，裂变过程吸收能量
C．X 是中子，裂变过程放出能量 D．X 是中子，裂变过程吸收能量
15. 在东京奥运会女子跳水 10m 跳台比赛中，我国年仅 14 岁的小将全红婵，多次上演“水花消失术”，最终夺得冠军。若将全红婵跳水过程视为竖直方向上的运动，从她离开跳板开始计时，其重心的速度随时间变化的规律如图所示，取竖直向下为正方向，下列说法正确的是

A. t 2 时刻，全红婵 重心在空中最高点
B. 在 t 2 ~t 3 时间内，全红婵重心的平均速度大小小于
C. 在 0~t2 时间内，全红婵重心的运动方向相同
D. 在 t2 ~t3 时间内，全红婵受到水的阻力不断增大
16.宇宙中半径均为R0 的两颗恒星S1 、S2 ，相距无限远。若干行星分别环绕恒星S1 、S2 运动的公转周期平方T2 与公转半径立方?3 的规律如图所示。不考虑两恒星的自转。则

A. S1 的质量小S2 的质量
B S1 的密度等于S2 的密度
C.S1 表面的环绕速度大于S2 表面的环绕速度
D. S1 表面的重力加速度小于S2 表面的重力加速度
17．如图所示，货车上一圆柱形货物 A 被放在 V 形物体 B 中，以防止 A 前后滚动。固定在货车上的 B 物体由一斜面插上竖直挡板构成。若竖直挡板与 A 之间的弹力为 N1，斜面与 A 之间的弹力为 N2，货车向右运动过程中，A 和 B 保持相对静止，下列说法正确的是

A．货车加速，则 N1增大，N2减小 B．货车加速，则 N1增大，N2不变
C．货车减速，则 N1减小，N2增大 D．货车减速，则 N1不变，N2增大
18．远距离输电的原理图如图所示，升压变压器的原、副线圈的匝数之比为 a，降压变压器的原、副线圈的匝数之比为 b，输电线的总电阻为 R，升压变压器和降压变压器均为理想变压器，发电厂输出的电压恒为 U。若用户的负载变化，使电压表 V2 的示数增大了∆U，下列判断正确的是

A．电压表的 V1示数增大 B．电流表 A2的示数减小了
C．电流表 A1的示数减小了 D．输电线损耗的功率减小了
19．如图所示，纸面为竖直面，MN 为竖直线段，MN 之间的距离为 h，空间存在平行于纸面的足够宽广的匀强电场，其大小和方向未知，图中未画出，一带正电的小球从 M 点在纸面内以的速度水平向左开始运动，以后恰好以大小为的速度通过 N 点。已知重力加速度 g，不计空气阻力。则下列正确的是

A．小球从 M 到 N 的过程经历的时间
?B．可以判断出电场强度的方向水平向左
C．从 M 点到 N 点的过程中小球的机械能先增大后减小
D．从 M 到 N 的运动过程中速度大小先减小后增大
20．如图所示，一轻杆两端分别固定 a、b 两个半径相等的光滑金属球，a 球质量为 2m，b 球质量为m。整个装置放在光滑的水平面上，将此装置从图示位置由静止释放，经时间 t 小球 b 落地，则

A．b 球落地前瞬间速度方向竖直向下
B．在 b 球下落过程中，a 球对地压力不可能等于 2mg
C．全程轻杆对 b 球的合冲量为零
D．在 b 球落地前的整个过程中，轻杆对 b 球做的功为零
21．如图是一种电梯突然失控下落时的保护装置。在电梯后方墙壁上交替分布着方向相反的匀强磁场，每块磁场区域宽 L，高 h，大小均为 B。电梯后方固定一个 N 匝矩形线圈，线圈总电阻为R，高度为 H，H=3h，宽度略大于磁场。已知某次电梯运行试验中电梯总质量为 m，忽略一切阻力，重力加速度为 g。若电梯失去其他保护，由静止从高处突然失控下落，某时刻电梯下降3H 时，速度为 v，则

A．下降 3H 时，线圈的电动势为 E=NBLv
B．下落瞬间电梯的加速度的大小为 g
C．若电梯与地面的距离足够高，电梯最终的速度为
D．下降 3H 过程所需要的时间为
三 、 非选择题 ：包括必考题和选考题两部分 。第 22- -2 32 题为必考题 ， 每个试题考生都必须作答。第33- - 38题为选考题, , 考生根据要求作答。
（一）必考题：共 129 分
22. （6 分）为验证做匀速圆周运动物体的向心加速度与其角速度、轨道半径间的定量关系：，某同学设计了如图所示的实验装置,其中 AB 是固定在竖直转轴OO’上的水平凹槽，A 端固定的压力传感器可测出小钢球对其压力的大小，B 端固定一宽度为 d 的挡光片，光电门可测量挡光片每一次的挡光时间。

实验步骤：
① 测出挡光片与转轴的距离为 L；
② 将小钢球紧靠传感器放置在凹槽上， 测出此时小钢球球心与转轴的距离为 r；
③ 使凹槽 AB 绕转轴 OO ’匀速转动；
④ 记录下此时压力传感器示数 F 和挡光时间∆t。
（1）小钢球转动的角速度 ________（用L、d、∆t表示）；
（2）若忽略小钢球所受摩擦，则要测量小钢球加速度，还需要测出__________，若该物理量用字母 x 表示，则在误差允许范围内，本实验需验证的关系式为_____________________（用L、d、∆t、F、r、x表示）。
23. （9 分）一同学想要测定某电源的电动势和内电阻，所使用的器材有：待测干电池一节、电流表A（量程 0.6A，内阻 RA小于 1Ω）、电流表 A1（量程 0.6A，内阻未知），电阻箱R1（0~999.99Ω）、滑动变阻器 R2（0~10Ω）、单刀双掷开关 S、单刀单掷开关 K 各一个，导线若干。

（1）为了更准确地进行测量，该同学计划先用欧姆表测出电流表 A 的内阻，如图 1 所示所用欧姆表内部电源电动势为 4.60V，表盘中间刻线示数为“15”，将该欧姆表红、黑表笔接在电流表两接线柱上，则红表笔应接在电表_______（选填“正”或“负”）接线柱，欧姆表选取“x1”挡位时，发现指针偏转角度较大，而此时电表读数为 0.30A，可知电流表内阻为_______Ω。（保留两位有效数字）
（2）该同学又设计了如图 2 所示电路进行实验操作。
①利用该电路测电流表 A 的内阻：闭合开关 K，将开关 S 与 D 接通，通过调节电阻箱 R1 和滑动变阻器 R2，读取电表 A 的示数为 0.20A、电流表 A1的示数为 0.60A，电阻箱 R1 的示数为 0.15Ω，则电流表 A 的内阻 RA =_______Ω。（保留两位有效数字）
②测电源 电动势和内阻：断开开关 K，将开关 S 接 C，调节电阻箱 R1，记录电阻箱R1的阻值和电流表 A 的示数；多次调节电阻箱 R1重新实验，并记录多组电阻箱R1的阻值 R 和电流表 A 的示数 I。如图 3 所示是由实验数据绘出的图象，获得图象的斜率为 k，纵轴的截距为 b，由此求出干电池的电动势 E=_____、内阻 r=_____。（均用字母 k、b、
R A 表示）
24.（12 分）如图所示，静止于 A 处的带正电粒子，经加速电场加速后沿图中圆弧虚线通过静电分析器，从 P 点垂直 CN 竖直向上进入矩形区域的有界匀强磁场（磁场方向如图所示，其中CNQD 为匀强磁场的边界）。静电分析器通道内有均匀辐向分布的电场，方向如图所示。已知加速电场的电压为 U，圆弧虚线的半径为 R，粒子质量为 m、电荷量为 q，
QN =2d，PN=3 d，粒子重力不计。
（1）求粒子在辐向电场时其所在处的电场强度 E；
（2）要求带电粒子最终能打在 QN 上，求磁场磁感应强度大小 B 的取值范围。

25.（20 分）如图所示，以 A 、B为端点的四分之一光滑圆弧轨道固定于竖直平面，一长滑板静止在光滑水平地面上，左端紧靠 B 点，上表面所在平面与圆弧轨道相切于 B 点。离滑板右端处有一竖直固定的挡板 P ，一物块从 A 点由静止开始沿轨道滑下，经 B 滑上滑板。已知物块可视为质点，质量为m，滑板质量M=2m M?，圆弧轨道半径为 R ，物块与滑板间的动摩擦因数为0.5，重力加速度为g。滑板与挡板 P 和 B 端的碰撞没有机械能损失。
(1)求物块滑到 B 点的速度v0大小；
(2)求滑板与挡板 P 碰撞前瞬间物块的速度v1大小；
(3)物块恰好没有脱离滑板，求滑板长度 L 。

26．（15 分）某学习小组欲通过如图流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体
[(N?4)2??(SO4)2·6?2O] 的制备：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是________。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是_____(填编号，下同)。
a．锌的密度 b．镀锌铁片质量 c．纯铁片质量 d．镀锌铁片面积 e．镀锌铁片厚度
（2）下列说法正确的是_______。
A．操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”
B．物质 A 可以是 ???l2，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体 B 的主要成分是铁和铜
C．加入 (N?4)2 SO4 溶液前，应该把 ??SO4 溶液的 pH 控制在强酸性范围内
D．用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起 ??2+ 被空气氧化， ??2+ 水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ：_______________________。
（4）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为
5?2O42−+ 2MnO4−+ 16?+ = 10?O2 ↑ +2Mn2+ + 8?2O。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为 0.02mol·L −1 的KMnO4 溶液；
步骤二：称取草酸钠固体 mg 放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用 KMnO4 滴定，从而标定 KMnO4 溶液浓度为 0.0210mol·L−1 ；
步骤三：称取样品 2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准KMnO4 溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平
均体积为 20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。
②步骤二中需要对 m 的值进行预估，你的预估依据是 __________(填标号)。
A．所加硫酸的体积和浓度 B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量 D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列：a→__________ →f。
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约 2min
b．用蒸馏水洗涤滴定管
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上
d．用操作溶液润洗滴定管
e．将活塞旋转 180°后，再次观察
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置 1min 左右，读数
g．右手拿住滴定管使其倾斜 30°，左手迅速打开活塞
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为________ 。
27．（14 分）软锰矿浆(主要成分MnO2 )可吸收烟气中的SO2 ，同时可制备 MnCO3 ，工艺流程如下：

资料：①吸收SO2 后的软锰矿浆中含有 ??2+、 ??3+ 、 ?l 3+ 、 ?n2+ 等阳离子；
②金属离子沉淀的 pH 如下表。

（1）脱硫的产物是MnSO4 ，软锰矿中MnO2 所起的作用是__________。
（2）过程 1 向浆液中通入O2 的目的是____________。
（3）滤渣 1 的成分是___________，过程 2 中发生反应的离子方程式为__________。
（4）制备 Mn?O3 的过程中，一般控制溶液的 pH 范围为 5~7，不宜过大或过小，原因
是______________。
（5）已知：常温下， (N?4)2?O3 溶液的 pH 约为 9.3， N?4??O3 溶液的 pH 约为 7.8.请推测物质A，并写出制备 Mn?O3 时发生反应的离子方程式：______________。
（6）取 m g 碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用 ?   mol·L−1 的 KMnO4 溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为 ?mL。(已知：反应产物为MnO2 ，杂质不参与反应),样品中Mn?O3 质量分数的计算式为___________ (用质量分数表示)。
28.（14 分）我国研发了一种新型催化剂，可以通过反应 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H 达到消除 NO 污染的效果。
已知：Ⅰ.4NH3(g)+6NO(g) 5N2 (g)+6H2O(g) △H1 =-1808kJ•mol -1 ；
Ⅱ.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2 =-92.4kJ•mol -1 。
回答下列问题：
（1）若在密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅱ对反应Ⅰ中 NO 的平衡转化率的影响为________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
（2）2NO(g)+2H2(g) N2 (g)+2H2O(g)的△H=________(保留四位有效数字)。
（3）T1 ℃时，向填充催化剂的 10L 恒容密闭容器甲中充入 2molNO 和 2molH2 ，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2 (g)+2H2O(g)。10min 末反应达到平衡时测得 N2 的物质的量为 0.8mol。
①0~10min 内，用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)= ________。
②反应的平衡常数 Kc =_________L•mol -1 。
③若起始向填充催化剂的 10L 恒容密闭容器乙中充入 1molNO(g)、1molH2 (g)、2molN2 (g)、
2molH2O(g)。甲、乙容器中平衡时气体压强之比___ (填“>”“