江苏省郑梁梅高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

2022-2023学年度第一学期高二年级第一次月考

化学试题

试题分值：100分  考试时间：75分钟     命题人：

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．航天飞船一般使用的燃料是肼类等常温燃料，肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼等。肼燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是（    ）

A．反应中作氧化剂      B．燃烧时吸收大量的热

C．发生氧化反应     D．该反应属于置换反应

2．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是（    ）

A．     B．

C．      D．

3．己知。下列说法正确的是（    ）

A．盐酸和溶液反应放出热量为

B．溶液和溶液反应放出热量为

C．含的浓硫酸和溶液反应放出热量为

D．稀硫酸和溶液反应放出热量为

4．下列各组热化学方程式中，的是（    ）

①

②

③

A．①②     B．②③     C．①③     D．①②③

5．对于反应，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的

B．反应平衡常数可表示为

C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变

D．将部分分离出来，转化率和v（正）均增大

6．微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理示意如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（    ）

A，M极是电池的正极

B．N极的电极反应为

C．电池工作时，电子由M极通过离子交换膜流向N极

D．电路中转移电子时，M极上有生成

7．下列说法正确的是（    ）

A．铅蓄电池放电时，正、负极质量均减小

B．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

C．工业上电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

D．电镀时，待镀金属制品作阳极、镀层金属作阴极

8．一定条件下，在的恒容密闭容器中充入和，反应为，经后达到平衡，测得的浓度为，下列说法中正确的是（    ）

A．用表示反应速率为      B．平衡后向容器中充入氦气，反应速率加快

C．时生成的物质的量为         D．平衡后，

9．根据下列图示所得出的结论正确的是（    ）

A．图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线

B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高

C．图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快

D．图丁是的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强

10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．加入催化剂有利于合成氨的反应

B．由和组成的平衡体系加压后颜色变深

C．时比室温更有利于合成氨的反应

D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

11．反应，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表述一定已达平衡状态的是（    ）

A．容器内的温度不再变化

B．容器内的压强不再变化

C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等

D．容器内气体的浓度

12．将固体置于密闭容器中，在某温度下发生反应：，。当反应达到平衡时，，则第一步的平衡常数为（    ）

A．16     B．18     C．20.25     D．22

13．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①：

反应②：

在条件下，将为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的选择性[]与温度的关系如右图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．图中曲线②表示的选择性随温度的变化

B．一定温度下，增大起始的比值，可提高的平衡转化率

C．升高温度时，的选择性降低

D．一定温度下，选用高效催化剂可提高的平衡产率

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（18分）如图，p、q为直流电源的两极，A由价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D中产生气泡。请回答下列问题：

（1）p为__________极，A极发生__________反应。

（2）C为__________极，试管里收集到的气体是__________；D为__________极，试管里收集到的气体是__________。

（3）C极的电极反应式是__________。

（4）当反应进行一段时间后，溶液的__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）当电路中通过电子时，B极上沉积金属X为，则此金属的摩尔质量为__________。

15．（14分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广阔的应用前景。

Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料

（1）①汽油的主要成分之一是辛烷。己知：，时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。则该反应的热化学方程式为__________。

②，时，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则得到多的是__________（填“甲醇”或“辛烷）。

（2），该反应相关化学键键能数据如下表：

则__________。

Ⅱ．甲醇的合成

（3）以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①图中A处应填入__________，该反应为__________。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应__________（填“变大”“变小”或“不变”）。

16．（14分）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。

（1）该反应的平衡常数表达式为__________。

（2）在恒容密闭器中加入足量C与发生反应，所得数据如表，回答下列问题：

①结合表中数据，判断该反应的__________0（填“>”或“<”），理由是__________；

②判断该反应达到平衡的依据是__________。

A．容器内气体密度恒定     B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定     D．

（3）时，若向体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：；其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

①内的平均反应速率__________；

②图中A点v（正）__________v（逆）（填“>”“<”或“=”）；

③第时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂     B．增大C的物质的量

C．减小的物质的量     D．升温     E．降温

17．（12分）二甲醚（）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①

②

③

回答下列问题：

（1）反应。下列措施中，能提高产率的有__________。

A．使用合适的催化剂     B．升高温度     C．增大压强

（2）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是__________。

A．     B．

C．若在和时，起始，则达到平衡时，转化率小于50%

图1                                         图2

（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是的合金），利用和制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中约为__________时最有利于二甲醚的合成。

（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a极生成的气体是___________，b电极的电极反应式为_________。

（5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：

，

．

与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_________。

2022—2023学年度第一学期高二年级第一次月考

化学参考答案

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．B   2．D   3．A   4．D   5．A   6．B   7．C   8．C   9．A   10．C

11．A  12．B  13．B

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（每空2分，共19分）

（1）正（2分）  氧化（2分） 

（2）阳（2分）  氧气（2分）  阴（2分）  氢气（2分）

（3）2H2O－4e－===O2↑＋4H＋（3分）

（4）不变（2分） 

（5）64 mol·L－1（2分）

15．（每空2分，共13分）

Ⅰ.（1）①C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)  ΔH＝－5518 kJ·mol－1  （3分）

②辛烷（2分） 

（2）465（2分）

Ⅱ.（3）①1 mol CO2(g)＋3 mol H2(g)（2分）  放热反应（2分）   ②不变（2分）

16．（共14分）

(1)（2分）

(2)①>（2分）

计算可得700 ℃和800 ℃的平衡常数K(700 ℃)<K(800 ℃)，所以ΔH>0  （2分）

②AB（2分） 

(3)①0.01 mol·L－1·min－1（2分）    ②>（2分）    ③AD（2分）

17．（共15分）

（1）－246.1 （2分）     C    （2分）  

（2）A     （2分）

（3）2.0     （2分）

（4）CO2（2分）    O2+4e－+4H+=2H2O   （3分）

（5）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生（2分）