2022年中考化学真题分项汇编：物质的检验、鉴别与除杂(含答案)

这是一份2022年中考化学真题分项汇编：物质的检验、鉴别与除杂(含答案)，共34页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学真题分项汇编：物质的检验、鉴别与除杂
一、选择题
1.（2022常州）下列实验设计能达到目的的是
A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 D.用浓硫酸除去NH3中的水蒸气
2.（2022巴中）下列实验方案不合理的是
A. 除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液
B. 除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变
C. 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化
D. 鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味
3.（2022襄阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的是
A. MgCl2、NaOH、(NH4)2SO4 B. Ba(OH)2、KNO3、NaCl
C. NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D. AgNO3、HCl、NaHCO3
4.（2022镇江）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝、羊毛线
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2
除杂
加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
5.（2022荆门）下列实验操作不能达到实验目的的是
项目
实验目的
实验方法
A
除去O2中的CO2
通过浓硫酸洗气
B
食盐水中提取NaCl
蒸发食盐水
C
鉴别NaCl和NaHCO3
分别加入稀盐酸，观察现象
D
除去MnO2中的KCl
溶解后过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
6.（2022长春）区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是
选项
实验目的
实验设计
A
区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液
分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色
B
区分稀盐酸和稀硫酸
分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡
C
区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化
D
区分固态化肥氯化铵和硝酸钾
分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
7.（2022绵阳）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目
实验方案
A
检验硬水与软水
取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
B
鉴别化肥NH4Cl和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
C
检验久置的NaOH是否变质
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察否变红
D
除去粗盐中的难溶性杂质
进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作
A. A B. B C. C D. D
8.（2022镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B. m1﹣m2＝19.6
C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
9.（2022黔西南）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（　　）

A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
10.（2022眉州）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
二、非选择题
11.（2022鞍山）金属材料在现代社会中发挥着越来越重要的作用。
（1）用铁锅炒菜是利用了铁的____________性。
（2）学校花坛的铁栅栏常采用刷油漆的方法防锈，其防锈原理是____________。
（3）某化学兴趣小组为研究金属的化学性质，向硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和铝粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。滤渣中含有的金属是_______，写出发生反应的化学方程式：____________（写出一个即可）。
12.（2022绵阳）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2•12H2O ]，具体流程如图所示：

回答下列问题：
（1）NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为______。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为______________。
（2）步骤②中主要反应的化学方程式为________________，所属化学反应基本类型为________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有__________。
（3）步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为_______。
（4）步骤⑤的具体操作为___________、_________、过滤、洗涤。
（5）下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为___________（用序号表示）。
①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266） ③(NH4)2Fe(SO4)2
13.（2022襄阳）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的______杂质。
（3）该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和______。
14.（2022武汉）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O
回答问题：
（1）废金属属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 　 　（填标号）。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是 　 　。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 　 　。
15.（2022常州）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：

（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图6）中发生反应 。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。

（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温易升高的原因是 。
②浸取后，混合物经 （填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。
（3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。
加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 。
（4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。
整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。
16.（2022镇江）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
17.（2022镇江）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 ___。
（2）收集气体，___（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 ___。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ___，则猜测b成立。

【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 ___。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 ___。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 ___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18.（2022鄂尔多斯）某化学兴趣小组用大理石和盐酸制取CO2，将产生的气体通入到澄清石灰水中，未见浑浊现象。为查明原因，请你参与小组探究并完成相关任务。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么
【假设猜想】猜想一：石灰水变质
猜想二：制得气体中无CO2
猜想三：CO2中混有HCl气体
【实验探究】为探究猜想是否成立，小组同学取原实验药品设计如下实验：
实验操作


实验现象
石灰水变浑浊
b试管溶液变浑浊
实验结论
______
猜想二不成立
【验证实验】为验证猜想三是否成立，小组又进行如下实验
实验操作


实验现象
试管内产生白色沉淀
紫色石蕊溶液变红
实验结论
______
猜想三成立
【问题解释】实验I中石灰水变浑浊的原因______（用化学方程式表示）。
【评价反思】组内有成员提出，为验证猜想三是否成立，无需做实验Ⅳ，紫色石蕊溶液变红，无法证明确实有HC1的存在，你的解释是______（用化学方程式表示）。
【实验改进】查明原因后，小组成员对原实验设计进行了改进并重新操作，现象明显。他们改进的措施是______。
19.（2022青岛）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入______
无明显现象
滤液中不含______
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
______
滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。
20.（2022云南）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：
物质
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
AgCO3
溶解性
溶
不溶
微溶
不溶
(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤
实验现象及结果
实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。
样品全部溶解，得到无色溶液A
白色粉末中不含_________
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
到无色溶液B和白色沉淀C
白色粉末中含有__________
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸
沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaC1
【交流与解释】
(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____________。
(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的___________溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
21.（2022遂宁）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有阴离子是_______(填写离子符号)。
22.（2022镇江）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用

（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。

吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

（6）样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
（7）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。
23.（2022黔西南）某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：
（1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是 　 　，理由是 　 　。
（2）经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜 　 　g，消耗所选金属粉末的质量是多少（写出计算过程）？

2022年中考化学真题分项汇编：物质的检验、鉴别与除杂参考答案
一、选择题
1.（2022常州）下列实验设计能达到目的的是
A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 D.用浓硫酸除去NH3中的水蒸气
【答案】B
2.（2022巴中）下列实验方案不合理的是
A. 除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液
B. 除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变
C. 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化
D. 鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味
【答案】A
3.（2022襄阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的是
A. MgCl2、NaOH、(NH4)2SO4 B. Ba(OH)2、KNO3、NaCl
C. NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D. AgNO3、HCl、NaHCO3
【答案】B
4.（2022镇江）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝、羊毛线
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2
除杂
加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
5.（2022荆门）下列实验操作不能达到实验目的的是
项目
实验目的
实验方法
A
除去O2中的CO2
通过浓硫酸洗气
B
食盐水中提取NaCl
蒸发食盐水
C
鉴别NaCl和NaHCO3
分别加入稀盐酸，观察现象
D
除去MnO2中的KCl
溶解后过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
6.（2022长春）区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是
选项
实验目的
实验设计
A
区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液
分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色
B
区分稀盐酸和稀硫酸
分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡
C
区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化
D
区分固态化肥氯化铵和硝酸钾
分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
7.（2022绵阳）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目
实验方案
A
检验硬水与软水
取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
B
鉴别化肥NH4Cl和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
C
检验久置的NaOH是否变质
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察否变红
D
除去粗盐中的难溶性杂质
进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
8.（2022镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B. m1﹣m2＝19.6
C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
【答案】C
9.（2022黔西南）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（　　）

A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
10.（2022眉州）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
【答案】B
二、非选择题
11.（2022鞍山）金属材料在现代社会中发挥着越来越重要的作用。
（1）用铁锅炒菜是利用了铁的____________性。
（2）学校花坛的铁栅栏常采用刷油漆的方法防锈，其防锈原理是____________。
（3）某化学兴趣小组为研究金属的化学性质，向硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和铝粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。滤渣中含有的金属是_______，写出发生反应的化学方程式：____________（写出一个即可）。
【答案】 ①. 导热 ②. 隔绝水和氧气 ③. 铜或Cu ④.
12.（2022绵阳）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2•12H2O ]，具体流程如图所示：

回答下列问题：
（1）NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为______。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为______________。
（2）步骤②中主要反应的化学方程式为________________，所属化学反应基本类型为________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有__________。
（3）步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为_______。
（4）步骤⑤的具体操作为___________、_________、过滤、洗涤。
（5）下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为___________（用序号表示）。
①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266） ③(NH4)2Fe(SO4)2
【答案】（1） ①. +3 ②. 硫酸亚铁铵
（2） ①. ②. 置换反应 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶（或冷却热饱和溶液）
（5）①③②
13.（2022襄阳）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的______杂质。
（3）该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和______。
【答案】（1）过滤 （2）CaCl2或氯化钙
（3）氯气或Cl2
14.（2022武汉）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O
回答问题：
（1）废金属属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 　 　（填标号）。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是 　 　。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 　 　。
【答案】（1）混合物；
（2）B；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）NaNO2、NaCl；
（5）红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。
15.（2022常州）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：

（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图6）中发生反应 。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。

（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温易升高的原因是 。
②浸取后，混合物经 （填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。
（3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。
加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 。
（4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。
整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。
【答案】（1）玻璃棒 （2）①焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热 ②过滤
（3） （4）H2SO4或硫酸
16.（2022镇江）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
【答案】（1）硫酸铵或(NH4)2SO4
（2）氢氧化钡或Ba(OH)2
（3） ①. 硫酸钠或Na2SO4 ②.
（4）不一定
17.（2022镇江）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 ___。
（2）收集气体，___（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 ___。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ___，则猜测b成立。

【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 ___。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 ___。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 ___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2） ①. 检验气体纯度 ②. 氢气
（3）无明显现象 （4）氯离子浓度减小，CuCl析出
（5）Cu2(OH)3Cl
（6）偏大
18.（2022鄂尔多斯）某化学兴趣小组用大理石和盐酸制取CO2，将产生的气体通入到澄清石灰水中，未见浑浊现象。为查明原因，请你参与小组探究并完成相关任务。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么
【假设猜想】猜想一：石灰水变质
猜想二：制得气体中无CO2
猜想三：CO2中混有HCl气体
【实验探究】为探究猜想是否成立，小组同学取原实验药品设计如下实验：
实验操作


实验现象
石灰水变浑浊
b试管溶液变浑浊
实验结论
______
猜想二不成立
【验证实验】为验证猜想三是否成立，小组又进行如下实验
实验操作


实验现象
试管内产生白色沉淀
紫色石蕊溶液变红
实验结论
______
猜想三成立
【问题解释】实验I中石灰水变浑浊的原因______（用化学方程式表示）。
【评价反思】组内有成员提出，为验证猜想三是否成立，无需做实验Ⅳ，紫色石蕊溶液变红，无法证明确实有HC1的存在，你的解释是______（用化学方程式表示）。
【实验改进】查明原因后，小组成员对原实验设计进行了改进并重新操作，现象明显。他们改进的措施是______。
【答案】 ①. 石灰水没有变质 ②. 气体中含有HCl ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ④. CO2+H2O=H2CO3 ⑤. 实验II中的水换成足量的滴有硝酸的硝酸银溶液，将混合气体先通过滴有硝酸的硝酸银溶液后再通入澄清石灰水中，若观察到硝酸银溶液和澄清石灰水都变浑浊，证明混合气体中有CO2、HCl
19.（2022青岛）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入______
无明显现象
滤液中不含______
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
______
滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。
【答案】 ①. ②. Na2CO3 ③. 过量盐酸 ④. 碳酸钠或Na2CO3 ⑤. 有白色沉淀生成 ⑥. 反应物 ⑦. 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 ⑧. 铅属于重金属元素，对人体有害。
20.（2022云南）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：
物质
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
AgCO3
溶解性
溶
不溶
微溶
不溶
(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤
实验现象及结果
实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。
样品全部溶解，得到无色溶液A
白色粉末中不含_________
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
到无色溶液B和白色沉淀C
白色粉末中含有__________
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸
沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaC1
【交流与解释】
(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____________。
(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的___________溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
【答案】 ①. 硫酸铜、碳酸钙
②. 碳酸钠、硫酸钠 ③. ④. 实验步骤②中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 ⑤. 硝酸钡或Ba(NO3)2
21.（2022遂宁）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有阴离子是_______(填写离子符号)。
【答案】 ①. 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 ②. 有气泡产生(冒气泡/有气泡) ③. ④. 碳酸钠（合理即可）
⑤. OH-、Cl-
22.（2022镇江）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用

（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。

吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

（6）样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
（7）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。
【答案】（1） ①. 金属 ②. ac或ca ③. 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
（2） ①. 氯化亚铁或FeCl2 ②. FeOOH中存在H、O元素 ③. H2O ④. 2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S
（3） ①. 加快反应速率 ②. 氢气和二氧化碳的混合气体
（4）防止过氧化氢受热分解
（5）2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4
（6）解：由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，水的质量=76.6g−71.2g=5.4g
设FeOOH的质量为x

=
x=53.4g
样品中FeOOH的含量=×100%≈69.7%
答：样品中FeOOH的含量为69.7%。
（7） ①. Fe3O4和FeO ②. 29：54
23.（2022黔西南）某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：
（1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是 　 　，理由是 　 　。
（2）经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜 　 　g，消耗所选金属粉末的质量是多少（写出计算过程）？
【答案】解：（1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，可选择铁粉，因为铁粉只能置换铜，而铝、镁能同时置换铜和锌。
故答案为：铁粉；铁粉只能置换铜，而铝、镁能同时置换铜和锌。
（2）设消耗铁粉的质量为x，可以置换出铜的质量为y。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56   160             64
 x  1250g×6.4%  y

           x=28g

           y=32g
答：消耗所选金属粉末的质量是28g。