章末培优 第4章 物质结构 元素周期律-2022-2023学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第一册）

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姓名：             班级                      章末培优  第四章  物质结构  元素周期律1．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2．下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是A．H2O、OH- B．Na+、 C．H2S、Cl- D．F-、Ne3．某元素原子核外L 层电子数是K 层和 M层电子数之和的两倍。则该元素是A．Na B．Mg C．Ne D．Cl4．与Ar的核外电子排布相同的离子跟与Ne的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是A．SiCl4 B．Na2O C．KCl D．MgCl25．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A．铷元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的电子数C．的中子数为48 D．和互为同素异形体6．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为A． B．C． D．7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D．Na2O和NaOH8．2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在B．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤10．已知与位于同一周期，下列关系正确的是(    )A．酸性： B．稳定性：C．原子半径： D．还原性：11．已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：B．原子的最外层电子数：C．原子序数：D．离子半径：12．下列说法正确的是A．最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的C．电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强D．原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小13．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性14．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应15．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线处，下列对锗的相关叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗可用作半导体材料C．锗化氢（GeH4）的稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸16．下列说法错误的是(　　)A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构17．下列有关化学用语的表示方法正确的是（    ）A．次氯酸的电子式为B．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为C．用电子式表示的形成过程为D．氮离子（）的结构示意图为18．已知X、Y、Z为原子核外电子层数不大于3且原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是，则下列说法正确的是A．原子序数：B．非金属性：C．原子半径：D．气态氢化物的稳定性：19．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D B．单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸C．A、C形成的物质属于两性氧化物 D．元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族20．某简单微粒的结构示意图为，且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________。(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为___________。(3)若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=_______，y=_______。(4)当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(5)当y=8时，粒子可能为(填粒子符号)____、___、___、___、____。21．回答下列问题：（1）有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。①元素种类有___________种。②有___________种核素。③其中互为同位素的是___________。④这些原子可以构成水分子，其种类有___________种。（2）某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：①X的质量数A是___________。②37 g XCl2中所含质子数的物质的量为___________。22．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；(2)A中发生反应的离子方程式是___________；(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。23．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_______。