2021-2022学年吉林省长春市朝阳区重点学校高二下学期期末考试化学试题含答案

长春市朝阳区重点学校2021-2022学年高二下学期期末考试

化学试卷

     本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

    1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信

       息条形码粘贴区。

    2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书

       写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；

   在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Al—27  Cl—35.5

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A．用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质

B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的

主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D．中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

2．对于反应A(g) ＋ 3B(g) ＝ 2C(g) +  2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是   

A．v(A)=0.8 mol/ (L·s)  B．v(B)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(C)=0.6 mol/ (L·s)            D．v(D)=1.8 mol/ (L·min)

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A．标准状况下，11.2L HF所含分子数为0.5NA

  B．2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA

  C．常温下，1L 0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液

含铵根离子数为0.1NA

  D．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶1

4．下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是

5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

B．它们形成的简单离子半径：X>W

C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：Z>X

D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个

单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：

C．第一电离能： D．电负性：

7．氮元素有多种化合价,可形成NH4+、NH3、N2、NO3—等微粒。下列说法错误的是：

A．键角：NH4+ >NH3> NO3—

B．NH4+、NH3中N的杂化方式相同

C．配离子[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤电子对

D．基态N原子核外电子运动状态有7种

8．由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

9．下列装置和操作能达到实验目的的是

A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成

D．实验Ⅳ：酸式滴定管排气泡

10．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。

下列说法错误的是

A．S位于元素周期表p区 

B．该物质的化学式为H3S

C．S位于H构成的八面体空隙中 

D．该晶体属于分子晶体

11．一种采用和为原料制备的装置示意图如下。

下列有关说法正确的是

A．在b电极上，被还原

B．金属Ag可作为a电极的材料

C．改变工作电源电压，反应速率不变

D．电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少

12．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1

C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)

  ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1

D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)

ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1

13．山梨酸(结构简式如图)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，其结构简式如图所示。下列有关山梨酸的说法正确的是

A．是乙酸的同系物

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．能使酸性K2Cr2O7溶液变色

D．1 mol该物质最多可与3mol H2发生加成反应

14．茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，

其结构简式如图。关于该化合物，下列说法不正确的是

A．可使酸性KMnO4溶液褪色 

B．可发生取代反应和加成反应

C．分子中含有3种官能团

D．可与金属钠反应放出H2

第Ⅱ卷

二、填空题：本题共4小题，共58分。

15．在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：

(1)在第—步操作焙烧过程中V2O5转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为

___________________________________。

(2)焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是________________________________。

(3)以上流程中应用过滤操作的有______，在第三步操作后所得滤渣的化学成分是：

_______、____________。

(4)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用amol·L-1  H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。

资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如：VO2+溶液为黄色，VO2+溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。

①完成下列滴定过程的离子方程式。

②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________

_____________________________________________________。

已知相对分子质量：V2O5  182；H2C2O4  90。

③产品的纯度为_______。(用质量分数表示)

16．粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等

物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为___________。

(2)“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为__________、_________。

(3)将“滤液Ⅱ”通过_____________________、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可

返回______工序中循环利用。

(4)向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为____________________。

(5)电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得，反应的化学方程式为________________________________。

(6)某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3，则原粉煤灰中铝的质量分数为___________。

17．对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：

实验步骤：

①在反应器中，加入5.0g氯乙酸和5mL水，开动搅拌器，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH=7～8，

②然后加入4.7g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至pH=12；将反应器置于水浴中缓慢加热，维持此温度20min；

③移去水浴，用浓盐酸调pH=4，析出固体，过滤，用水洗2～3次，再用乙醇洗涤（乙醇易挥发）；

④加入少量三氯化铁和10mL足量的浓盐酸。升温至60~70℃，缓慢滴加双氧水，保温反应20～30min，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，得到粗产品；将粗产品再次用热的乙醇溶解→煮沸→趁热过滤→加蒸馏水→自然冷却→过滤→洗涤→干燥→3.73g产品。

完成下列问题：

(1)装置中仪器A的名称是________，球形冷凝管的进水口是____(a或b)。

(2)步骤①慢慢滴加饱和碳酸钠溶液过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

(3)步骤②中采用水浴加热，用水浴加热的优点是________________。

(4)步骤③用乙醇洗涤的目的是_____________________________。

(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是___________________________。

(6)该实验所得对的产率为____。（已知相对分子质量：ClCH2COOH  94.5

  苯酚  94  氯苯氧乙酸  186.5）

18．聚合物H(　　                          )是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：                。

    （1）A的名称是_______。

    （2）D中所含官能团的名称是_______。

    （3）E生成F的反应类型是_______。

    （4）F的结构简式是_______________________。

    （5）D+G→H的化学方程式为______。

    （6）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有___种，

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为

_____________________________。

高二答案

15．（16分）（1）    

（2）不会产生污染环境的氯气    

（3）③和④        ；SiO2、Fe2O3

（4）①    

②当滴入最后一滴标准液后，溶液由黄色（黄绿）变为蓝色，且半分钟内不恢复到原来的的颜色    

③

16 ．（14分）（1）Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3+3H2O    

（2）SiO2     Fe(OH)3和Mg(OH)2    

（3）蒸发浓缩、冷却结晶     煅烧    

（4） CO2++2H2O=Al(OH)3↓+    

（5）2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O    

（6） ×100%

17．（14分）(1)     三颈烧瓶(或三口烧瓶)     b

(2)2C1CH2COOH+Na2CO3→2C1CH2COONa+CO2↑+H2O

(3)反应物受热均匀，便于控制温度

(4)除去多余水分，快速干燥

(5)增强还原性，易被双氧水氧化生成C12，同时抑制Fe3+的水解

(6)40%

18．（14分）

（1）乙烯（2分）

（2）羧基（2分）

（3）取代反应（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）10种（2分）（2

分）