2021-2022学年广东省湛江市高二下学期期末考试化学试题含答案

湛江市2021-2022学年高二下学期期末考试

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N14    O 16    Si 28    Cu 64

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，以下事实对应的解释或说法不正确的是（    ）

A．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

B．吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色

C．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

2．下列说法不正确的是（    ）

A．棉、麻、丝充分燃烧都会产生二氧化碳和水

B．疫苗等生物制剂需要在低温下保存

C．饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质

D．木糖醇是一种常见的甜味剂，与葡萄糖类似，属于单糖

3．某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是（    ）

A．第三周期第ⅡA族；P区 B．第三周期第Ⅷ族；d区

C．第四周期第ⅡA族；s区 D．第四周期第Ⅷ族；ds区

4．下列关于晶体的叙述中，正确的是（    ）

A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

5．下列说法正确的是（    ）

A．碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合的有机物一定是饱和链烃

B．几种苯的同系物沸点由高到低的顺序为：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

C．的一氯代物有3种

D．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

6．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（    ）

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

7．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（    ）

A．60g和12g金刚石中各含有个键和个键

B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为个

C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为

D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为

8．有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是（    ）

A．    1,3,5-三溴苯酚

B．    2-丁醇

C．    3-甲基丁烯

D．     2,6-二甲基-5-乙基庚烷

9．下列说法正确的是（    ）

A．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为

B．某原子核外电子由，原子放出能量

C．具有下列最外层电子排布式的原子中，①、②、③、④，第一电离能最大的是③

D．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

10．下列说法正确的是（    ）

A．甘油（）分子中含有1个手性碳原子

B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

C．键的极性：

D．中键角比中键角大

11．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是（    ）

A．配位体是和，配位数是8

B．中心离子是，配离子是

C．内界和外界中的的数目比是1：2

D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol沉淀

12．下列对有关事实的解释正确的是（    ）

13．以下结构简式表示一种有机物的结构，关于其性质的叙述不正确的是（    ）

A．它有酸性，能与纯碱溶液反应

B．可以水解，酸性条件下其水解有机产物只有一种

C．1mol该有机物最多能与7mol反应

D．该有机物能发生取代反应

14．下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是（    ）

15．价层电子对互斥理论（VSEPR）可用于预测和的立体结构，则其立体结构分别为（    ）

A．直线形、三角锥形   B．V形、三角锥形

C．直线形、平面三角形 D．V形、平面三角形

16．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．电负性：

B．简单离子半径：

C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体

D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

二、非选择题：共56分。

17．（12分）完成下列化学用语。

（1）Mn原子的电子排布式：________________。

（2）的离子结构示意图为________________。

（3）Co的价电子排布图为________________。

（4）系统命名：________________。

（5）4,4-二甲基-2-戊醇的结构简式为________________。

（6）分子中最多有________个原子在同一平面内。

18．（16分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在50mL两口烧瓶中加入6.9g水杨酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通过a缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持烧瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

已知：

回答下列问题：

（1）仪器b的名称为________，作用是________________。

（2）该合成反应中宜采用________（填标号）加热。

A．水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉

（3）在实验过程中，两口烧瓶中除加入水杨酸、醋酸酐和浓硫酸外还需加入________，作用是________。

（4）①中需使用冷水，目的是_____________________________________________________。

（5）②中饱和碳酸氢钠的作用是________________________，以便过滤除去难溶杂质。

（6）④采用的纯化方法为________。

（7）本实验的产率是________%。

19．（12分）Ⅰ．第ⅢA族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

（1）基态Ga原子有________种不同运动状态的电子，分子中B原子的杂化类型为________。

（2）、熔点分别为1290℃和192℃，熔点呈现如此变化的原因是______________。

（3）正硼酸（）是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如图所示）。

1mol的晶体中有________mol氢键。

Ⅱ．（4）铜与氧元素形成的晶胞如下图所示。回答下列问题。

①晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为、，则d的坐标参数为________。

②已知该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为________cm（列出计算式即可）。

20．（16分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：

已知：①

②

（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的名称为________。

（2）写出反应①的化学方程式：________________________________________________。

（3）D中含氧官能团的名称是________。

（4）写出E的结构简式：_________________________________________________________。

（5）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有________种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：________________________________________。

（6）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛（）为原料（无机试剂任选）制备的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。