初中化学九上河北省唐山市丰南区经安中学2019-2020学年九年级（上）期中化学试卷 含解析

这是一份初中化学九上河北省唐山市丰南区经安中学2019-2020学年九年级（上）期中化学试卷 含解析，共34页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验探究题，计算应用题等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年河北省唐山市丰南区经安中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是（　　）
A．用氢氧化钠干燥O2、N2等
B．石蕊试液遇酸性溶液变为红色
C．石灰浆抹墙后，墙壁变硬
D．用生石灰制熟石灰
2．（2分）下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁
3．（2分）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．碘 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
4．（2分）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．石灰水
C．浓硫酸 D．浓盐酸
5．（2分）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．金属材料都是银白色的固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．高炉炼铁的原理是用焦炭还原赤铁矿
D．为了减缓铁制品的锈蚀洗净其表面的油膜
6．（2分）下列事实不能说明金属活动性强弱的是（　　）
A．金和银在自然界中以单质形式存在
B．金属钠不能露置于空气中，而应保存在煤油中
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
7．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
D．形成溶液的溶质都是固态物质
8．（2分）据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是（　　）
A．3 B．7 C．13 D．5
9．（2分）正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验基本操作正确的是（　　）
A．加入块状固体 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH值
10．（2分）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（　　）
①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度 ④降低温度。
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
11．（2分）根据如图实验判断下列说法错误的是（　　）

A．浓盐酸有挥发性
B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变
D．B烧杯内发生了置换反应
12．（2分）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在Ca（OH）2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH 溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
13．（2分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。则甲、乙、丙三种金属分别可能是（　　）

A．Fe　Ag　Cu B．Cu　Zn　Fe C．Cu　Ag　Fe D．Zn　Fe　Cu
14．（2分）实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关操作中不会造成结果误差的是（　　）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．溶解过程中使用玻璃棒搅拌
C．用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
15．（2分）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
16．（2分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
17．（2分）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．40℃时，将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150 g乙的饱和溶液
D．将130 g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20 g
18．（2分）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是（　　）

A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
19．（2分）下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入适量铁粉
B
除去CO2中的CO
将气体通入NaOH溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3，过滤
D
除去铝粉中的铜粉
加适量稀硫酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释
C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
二、填空及简答题（本大题共6个小题；化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（5分）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与　 　反应；
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度　 　（填“大”或“小”）；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因　 　；
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法　 　。
22．（6分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）烧碱溶液中的微粒有　 　．
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　．
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：　 　．
（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　．
23．（6分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
（1）硬水是指含有较多　 　的水，在生活中常采用　 　的方法降低水的硬度．
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示．
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是　 　（填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　 　（填字母）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度　 　（填字母）
A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为　 　．

24．（5分）用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）该实验是将　 　（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（3）当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　 　。
（4）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

25．（6分）分析下列实验回答下列问题：

（1）甲为验证Mg、Zn、Fe金属活动性顺序的实验，通过比较　 　可以得出的结论，写出反应前后溶液颜色发生变化的一组反应的化学方程式：　 　。
（2）乙实验的目的是　 　。
（3）写出丙实验中发生反应的化学方程式：　 　。
26．（5分）A～F表示初中化学常见的物质，它们含有两种常见的金属元素。其中A是红色的氧化物，C是红色的单质，E是蓝色溶液。各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式　 　。
（2）写出一个反应①的化学方程式：　 　，该反应在工业上可用于　 　。
（3）在上述各物质的相互转化关系中没有涉及的基本反应类型为　 　。

三、实验探究题（本大题共3个小题；化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
27．（4分）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：
（1）应称量　 　gNaCl，需加水　 　mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应　 　直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到　 　g，可得到5%的NaCl溶液。
28．（6分）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH＝7）。
（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈　 　色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有　 　。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有　 　种可能。
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象　 　（填“可能”或“不可能”）出现。

29．（8分）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是　 　。
（2）C瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是　 　。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的　 　共同作用的结果。
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】
（3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是　 　。
（4）步骤Ⅱ过程发生反应的化学方程式为　 　，此实验开始时要先通一段时间CO再加热，目的是　 　。
（5）以上两种方案中，方案二优越于方案一，从环保角度分析其理由是　 　。
四、计算应用题（本大题共1个小题；共9分．解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
30．（9分）钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
（1）钢　 　（填“是”或“不是”）金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。


2019-2020学年河北省唐山市丰南区经安中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是（　　）
A．用氢氧化钠干燥O2、N2等
B．石蕊试液遇酸性溶液变为红色
C．石灰浆抹墙后，墙壁变硬
D．用生石灰制熟石灰
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠固体干燥O2、N2等，是氢氧化钠吸收了水分，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石蕊试液遇酸性溶液变为红色的过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、石灰浆粉刷的墙壁变硬的过程中生成了碳酸钙，属于化学变化。
D、生石灰和水反应能生成熟石灰，属于化学变化。
故选：A。
2．（2分）下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【解答】解：A、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金，故选项错误。
B、氧化汞属于氧化物，不属于合金，故选项正确。
C、黄铜是铜的合金，故选项错误。
D、生铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误。
故选：B。
3．（2分）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．碘 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：A、碘几乎不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：C。
4．（2分）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．石灰水
C．浓硫酸 D．浓盐酸
【分析】根据题干叙述可知，该物质露置在空气中不发生化学反应且能吸收空气中的水分而使溶液质量变大，据此分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶质改变，故A错误；
B、石灰水敞口放置于空气中吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而使溶液质量减小，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加而变稀，但溶质不会改变，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，能会发出氯化氢气体而使溶液质量减小，故D错误。
故选：C。
5．（2分）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．金属材料都是银白色的固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．高炉炼铁的原理是用焦炭还原赤铁矿
D．为了减缓铁制品的锈蚀洗净其表面的油膜
【分析】A．根据金属材料的颜色来分析；
B．根据金属锈蚀的条件来分析；
C．根据炼铁的原理来分析；
D．根据防锈的原理来分析。
【解答】解：A．金属材料不一定都是银白色的固体，如金属铜是紫红色固体，故错误；
B．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故正确；
C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用一氧化碳还原赤铁矿，故错误；
D．铁制品表面的油膜可以隔绝铁与水、氧气的接触，达到了防锈的目的。而洗净铁制品表面的油膜，会使铁与氧气和水接触，容易生锈，故错误。
故选：B。
6．（2分）下列事实不能说明金属活动性强弱的是（　　）
A．金和银在自然界中以单质形式存在
B．金属钠不能露置于空气中，而应保存在煤油中
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【分析】A、根据金和银的性质不活泼分析。
B、根据钠易与水、氧气等反应分析；
C、根据铝与氧气反应生成物的特点分析；
D、根据铁能与硫酸铜反应分析。
【解答】解：A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A能说明金属活动性强弱。
B、由于钠的活动性很强，能与氧气和水等反应，不能露置于空气中，而应保存在煤油中，故B能说明金属活动性强弱；
C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是由于铝易与氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，不能说明金属活动性强弱；
D、由于铁能与硫酸铜反应，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故D说明金属活动性强弱。
故选：C。
7．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
D．形成溶液的溶质都是固态物质
【分析】A、根据溶液的特点考虑；
B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用。
C、根据饱和溶液的概念进行分析判断。
D、根据溶质的种类解答。
【解答】解：A、溶液的特点：均一、稳定的混合物，均以稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故错误；
B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，故错误；
C、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，故选项说法正确。
D、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，例如酒精为液体，故错误。
故选：C。
8．（2分）据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是（　　）
A．3 B．7 C．13 D．5
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可。
【解答】解：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氢氧化钠溶液的pH可能是13。
故选：C。
9．（2分）正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验基本操作正确的是（　　）
A．加入块状固体 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH值
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
10．（2分）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（　　）
①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度 ④降低温度。
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。
【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法。
故①②③符合题意。
故选：C。
11．（2分）根据如图实验判断下列说法错误的是（　　）

A．浓盐酸有挥发性
B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变
D．B烧杯内发生了置换反应
【分析】根据实验现象，一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，进行分析判断。
【解答】解：A、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确。
B、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项说法正确。
C、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项说法正确。
D、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：D。
12．（2分）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在Ca（OH）2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH 溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【分析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，再考虑实验现象；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水考虑；
C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠考虑．
【解答】解：A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符；
C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实相符；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符。
故选：B。
13．（2分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。则甲、乙、丙三种金属分别可能是（　　）

A．Fe　Ag　Cu B．Cu　Zn　Fe C．Cu　Ag　Fe D．Zn　Fe　Cu
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。
由金属的活动性顺序可知，符合题意的金属是：Cu、Ag、Fe。
故选：C。
14．（2分）实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关操作中不会造成结果误差的是（　　）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．溶解过程中使用玻璃棒搅拌
C．用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
【分析】配制溶液中溶质质量分数变大或变小，主要是溶质质量或溶剂质量发生变化，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，故选项错误。
B、溶解过程中使用玻璃棒搅拌，只是提高了溶解速率，不会造成溶质质量分数发生改变，故选项正确。
C、用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
故选：B。
15．（2分）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题．
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；
B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误；
C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；
D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确。
故选：D。
16．（2分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【分析】A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断
D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选：B。
17．（2分）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．40℃时，将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150 g乙的饱和溶液
D．将130 g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20 g
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，故A错误；
B、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为：×100%＝33.3%，故B错误；
C、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到140g乙的饱和溶液，故C错误；
D、甲物质在30℃是的溶解度30g，40℃时的溶解度是50g，所以将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g，故D正确。
故选：D。
18．（2分）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是（　　）

A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
【分析】A、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的；
B、通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比分析探究的目的；
C、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；
D、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气。
【解答】解：A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能实现探究目的；
B、甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故能实现探究目的；
C、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触，故能不实现的探究目的；
D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故能够达到实验目的。
故选：C。
19．（2分）下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入适量铁粉
B
除去CO2中的CO
将气体通入NaOH溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3，过滤
D
除去铝粉中的铜粉
加适量稀硫酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铝粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
20．（2分）下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释
C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
【分析】A、根据金属活动性顺序的意义解答；
B、根据酸稀释pH增大解答；
C、根据氢氧化钠与盐酸先反应解答；
D、根据金属与酸的反应解答。
【解答】解：A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，则铁只与硝酸铜反应，置换出来的铜的质量大于参加反应的铁的只，溶液的质量会减小，错误；
B、向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的pH会增大，但是不会大于7，错误；
C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠与盐酸先反应，沉淀不会从0开始，错误；
D、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，则镁产生的氢气的质量大于铁，正确；
故选：D。
二、填空及简答题（本大题共6个小题；化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（5分）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与　氧气　反应；
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度　大　（填“大”或“小”）；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　；
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法　刷漆等　。
【分析】（1）根据金的化学性质分析回答；
（2）根据比较硬度的方法分析回答；
（3）根据铁的活动性大于铜分析回答；
（4）根据防止铁生锈的措施分析回答。
【解答】解：（1）“真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO；
（4）防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。
故答为：（1）氧气；（2）大；（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO；（4）刷漆等。
22．（6分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）烧碱溶液中的微粒有　H2O、Na+、OH﹣　．
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　肥皂水　．
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：　3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O　．
（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．
【分析】根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质，可以用作酸碱指示剂；酸和碱能发生中和反应；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此解答．
【解答】解：（1）该花汁在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用作酸碱指示剂，故填：可以；
（2）烧碱溶液时氢氧化钠的水溶液，氢氧化钠溶于水能电离出钠离子和氢氧根离子，故氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子，故填：H2O、Na+、OH﹣；
（3）蚁酸呈酸性，可以涂抹显碱性的物质，且该碱性物质不能具有强腐蚀性，故可以涂抹肥皂水，故填：肥皂水；
（4）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；
（5）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
23．（6分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
（1）硬水是指含有较多　可溶性钙镁化合物　的水，在生活中常采用　煮沸　的方法降低水的硬度．
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示．
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是　B　（填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　D　（填字母）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度　A　（填字母）
A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为　5：3　．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）在20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者与后者的关系是B，在50℃时，溶液的状态不能确定，所以KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A；
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液质量为：＝62.5g，需要蒸馏水的质量为：100g﹣62.5g＝37.5g，所以所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为62.5g：37.5g＝5：3．
故答案为：（1）可溶性钙镁化合物，煮沸；
（2）B，D；
（3）A；
（4）5：3．
24．（5分）用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示
（1）写出该反应的化学方程式　　。
（2）该实验是将　氢氧化钠溶液　（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（3）当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　Na2SO4、NaOH　。
（4）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH　＜　7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程；
（3）根据所加溶液中溶质的质量为bg时，溶液的pH值大于7进行分析；
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，假设硫酸的质量是98g，然后结合题中的数据进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；
（3）所加溶液中溶质的质量为bg时，溶液的pH值大于7，所以所得溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH；
（4）与氢氧化钠反应的硫酸的质量为100g×8%＝8g，
设参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 8g
＝
x＝9.8g
设中和9.8g的硫酸需要氢氧化钾的质量为y
H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98 112
9.8g y
＝
y＝11.2g
题中所给氢氧化钾的质量为8g，不能完全中和稀硫酸，所以反应后溶液的pH＜7。
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）Na2SO4、NaOH；
（4）＜。
25．（6分）分析下列实验回答下列问题：

（1）甲为验证Mg、Zn、Fe金属活动性顺序的实验，通过比较　三种金属与盐酸反应的速率或剧烈程度　可以得出的结论，写出反应前后溶液颜色发生变化的一组反应的化学方程式：　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
（2）乙实验的目的是　比较不同溶质在同种溶剂中的溶解性　。
（3）写出丙实验中发生反应的化学方程式：　2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，三种金属与盐酸反应的速率或剧烈程度可以得出的结论；铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故填：三种金属与盐酸反应的速率或剧烈程度；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）乙实验形成对照，变量为溶质的种类，目的是 比较不同溶质在同种溶剂中的溶解性；故填：比较不同溶质在同种溶剂中的溶解性；
（3）丙实验中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。
26．（5分）A～F表示初中化学常见的物质，它们含有两种常见的金属元素。其中A是红色的氧化物，C是红色的单质，E是蓝色溶液。各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式　CuO　。
（2）写出一个反应①的化学方程式：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　，该反应在工业上可用于　炼铁　。
（3）在上述各物质的相互转化关系中没有涉及的基本反应类型为　分解反应　。

【分析】根据A～F表示初中化学常见的物质，它们含有两种常见的金属元素，A是红色的氧化物，所以A是氧化铁，C是红色的单质，所以C是铜，E是蓝色溶液，D和铜可以相互转化，所以D是氧化铜，氧化铜会转化成B，所以B是铁，氧化铜转化成的E会与铁反应，所以E是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F表示初中化学常见的物质，它们含有两种常见的金属元素，A是红色的氧化物，所以A是氧化铁，C是红色的单质，所以C是铜，E是蓝色溶液，D和铜可以相互转化，所以D是氧化铜，氧化铜会转化成B，所以B是铁，氧化铜转化成的E会与铁反应，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以物质D的化学式是CuO；
（2）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应在工业上可用于炼铁；
（3）铜和氧气的反应属于化合反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，氧化铜转化成的硫酸铜的反应属于复分解反应，所以在上述各物质的相互转化关系中没有涉及的基本反应类型为：分解反应。
故答案为：（1）CuO；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，炼铁；
（3）分解反应。
三、实验探究题（本大题共3个小题；化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
27．（4分）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：
（1）应称量　7.5　gNaCl，需加水　42.5　mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应　继续向左盘添加氯化钠　直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到　30　g，可得到5%的NaCl溶液。
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量。
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL）。
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则10g×15%＝（10g+x）×5% x＝20g
故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g＝30g。
故答案为：（1）7.5；42.5；（2）继续向左盘添加氯化钠；（3）30。
28．（6分）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH＝7）。
（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈　红　色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有　氢氧化钠　。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有　3　种可能。
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象　可能　（填“可能”或“不可能”）出现。

【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应时可能是恰好完全反应，也可能是物质有剩余；氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，同样存在物质过量的情况，据此解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：红；
（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）①酚酞试液在碱性溶液中为红色，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故一定含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
②若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则可以是碳酸钙、氯化钠、水和指示剂以及氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水、指示剂、氢氧化钠和碳酸钠；若是氢氧化钙有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水指示剂、氢氧化钠和氢氧化钙，故有三种物质组合，故填：3；
（4）改成氯化钙溶液，若碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶液呈碱性，同样可能会出现溶液变浑浊的现象，故填：可能。
29．（8分）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是　除去水中溶解的二氧化碳和氧气　。
（2）C瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是　氧气是铜生锈的必要条件　。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的　二氧化碳、水蒸气和氧气　共同作用的结果。
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】
（3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是　过滤　。
（4）步骤Ⅱ过程发生反应的化学方程式为　CO+CuOCu+CO2　，此实验开始时要先通一段时间CO再加热，目的是　排尽空气，防止加热CO和空气的混合物引起爆炸　。
（5）以上两种方案中，方案二优越于方案一，从环保角度分析其理由是　无尾气需要处理　。
【分析】由题目的信息可知，（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是：除去水中溶解的二氧化碳和氧气；
（2）C瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是：氧气是铜生锈的必要条件；【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的二氧化碳、水蒸气和氧气共同作用的结果；
（3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是：过滤；
（4）步骤Ⅱ中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；此实验开始时要先通一段时间CO再加热，目的是：排尽空气，防止加热CO和空气的混合物引起爆炸；
（5）以上两种方案中，方案二优越于方案一，从环保角度分析其理由是：无尾气需要处理。
【解答】解：（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是：除去水中溶解的二氧化碳和氧气；故答案为：除去水中溶解的二氧化碳和氧气；
（2）C瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是：氧气是铜生锈的必要条件；C瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是：氧气是铜生锈的必要条件；【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的二氧化碳、水蒸气和氧气共同作用的结果；故答案为：氧气是铜生锈的必要条件；二氧化碳、水蒸气和氧气；
（3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是：过滤；故答案为：过滤；
（4）步骤Ⅱ中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；此实验开始时要先通一段时间CO再加热，目的是：排尽空气，防止加热CO和空气的混合物引起爆炸；故答案为：CO+CuOCu+CO2；排尽空气，防止加热CO和空气的混合物引起爆炸；
（5）以上两种方案中，方案二优越于方案一，从环保角度分析其理由是：无尾气需要处理；故答案为：无尾气需要处理；
四、计算应用题（本大题共1个小题；共9分．解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
30．（9分）钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
（1）钢　是　（填“是”或“不是”）金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。

【分析】（1）金属材料包括纯金属材料和合金材料；
（2）根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算铁的质量，进而求算其质量分数。
【解答】解：
（1）钢属于铁的合金，属于金属材料；
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
＝
x＝11.2g
此钢样中铁的质量分数为×100%≈98.2%
答：（1）钢是金属材料。
（2）此钢样中铁的质量分数约为98.2%。