初中化学九上2018-2019学年福建省九年级（上）期末化学试卷（b卷）（解析版）

2018-2019学年福建省九年级（上）期末化学试卷（B卷）

一、本卷共10题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题目要求．

1．（3分）2018年清明前夕，我省多地空气质量达到严重污染级别。下列物质不属于空气污染物的是（　　）

A．氮气 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．PM2.5

2．（3分）下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（　　）

A．氢气  蒸馏水 B．澄清石灰水  稀盐酸 

C．液氢  大理石 D．二氧化碳  空气

3．（3分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（　　）

A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4

4．（3分）有关水的说法错误的是（　　）

A．淡水资源丰富，可随意使用 

B．水是最常用的溶剂 

C．蒸馏水中加入肥皂水搅拌能产生大量泡沫 

D．活性炭可吸附水中色素和异味

5．（3分）用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（　　）

A．取用15%的葡萄糖溶液50g 

B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器 

C．加水100g 

D．量水时选用规格100mL的量筒

6．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．化学反应伴随着能量变化 

B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 

C．甲烷是最理想的清洁、高能燃料 

D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒

7．（3分）化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．反应前后分子的个数不变 

B．生成物有三种 

C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 

D．是保持氧气化学性质的最小粒子

8．（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 

B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g 

C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂 

D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出

9．（3分）下图中的图象与对应变化关系不相符的是（　　）

A．向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片 

B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气 

C．向一定量含有杂质的石灰石（杂质与酸不反应）中滴入稀盐酸 

D．某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

10．（3分）要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（　　）

A．将锌片放入稀硫酸中 

B．将铜片放入稀硫酸中 

C．将铜片放入硝酸银溶液中 

D．将锌片放入硝酸银溶液中

二、本卷共6题，共45分．

11．（6分）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。

（1）使用脱硫煤能减少　   　的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是　   　。

（2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。

①秸秆经过发酵可以制备乙醇，该转化属于　   　（填“物理变化”或“化学变化”）。

②乙醇中碳元素的质量分数为　   　（列计算式即可）。

③写出乙醇燃烧的化学方程式　   　。

（3）新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有　   　（答一种即可）

12．（6分）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。

（1）如图是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：

①x的数值是　   　。

②钾原子在化学反应中易　   　电子（填“得到”或“失去”）。

③钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是　   　。

（2）用微粒的下列特性填空（填数字序号）：

A．分子之间有间隔、B．分子是不断运动的、C．原子的排列方式不同。

①八月桂花飘香是因为　   　。

②金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是　   　。

③10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，可以说明　   　。

13．（6分）金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）由于金属铜具有良好的　   　，常用于制作导线。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与　   　等发生化学反应的过程。工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，该反应的化学方程式是　   　。

（3）某工厂排放的废液中含有硫酸亚铁和硫酸。取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是　   　；反应后所得溶液的质量与反应前相比　   　。（选填“增大”、“减小”或“无法判断”）。

14．（6分）小刚同学在实验室中对一种紫褐色粉末A进行探究实验，他实验的过程和产物如下：

请你根据上实验探究，回答下列问题：

（1）A的化学式为　   　。

（2）写出B的两种用途：　   　。

（3）反应②的化学方程式为　   　。

（4）反应③的基本反应类型为　   　。

（5）反应③的现象为　   　。

15．（16分）实验是学习化学的一种重要途径。实验室用如图所示装置制取并收集气体，请回答下列各题：

（l）仪器①的名称　   　，②的名称　   　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　   　（填序号），反应的化学方程式是　   　；若用排水法收集氧气时不能刚有气泡就开始收集，原因是　   　。

（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是　   　（填序号），检验二氧化碳气体是否收集满的方法是　   　；检验瓶中气体是否为二氧化碳可用　   　（填药品名称）。

（4）乙炔（C2H2）气体可用电石（CaC2块状固体）和水反应来制取，化学方程式为CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑，实验室制取乙炔（C2H2）气体的发生装置应选用　   　（填序号）。

16．（5分）化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。

（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式。　   　；

（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？　   　。

（3）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是　   　。

17．化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成高温不分解，碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体的质量如表所示：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量　   　g。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

2018-2019学年福建省九年级（上）期末化学试卷（B卷）

参考答案与试题解析

一、本卷共10题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题目要求．

1．【解答】解：氮气是空气中的主要成分，不是空气的污染物，二氧化氮、二氧化硫、PM2.5，都属于空气污染物。

故选：A。

2．【解答】解：A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；

B、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，稀盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；

C、液氢是由氢元素组成的纯净物，属于单质，大理石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；

D、二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，空气中含有氮气、液氢等物质，属于混合物。

故选：C。

3．【解答】解：a点所示铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，所以a点上形成化合物的化学式为FeO。

故选：B。

4．【解答】解：A、淡水资源相对来说是匮乏的，不可随意使用，该选项说法不正确；

B、水是常用的溶剂，该选项说法正确；

C、蒸馏水是软水，加入肥皂水搅拌能产生大量泡沫，该选项说法正确；

D、活性炭可吸附水中色素和异味，该选项说法正确。

故选：A。

5．【解答】解：A、设取用15%的葡萄糖溶液为x，x×15%＝150g×5%    解得x＝50g，故选项说法正确；

B、用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法错误。

C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需水的质量＝150g﹣50g＝100g，故选项说法正确。

D、由上述计算可知，需要水的质量是100g，体积是100mL，量水时选用规格100mL的量筒，故选项说法正确。

故选：B。

6．【解答】解：A．化学反应伴随着能量的吸收或释放，故正确；

B．水可以灭火，是因为水蒸发时要吸收大量的热，可降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，故错误；

C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故错误；

D．一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故错误。

故选：A。

7．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氧化汞在一定条件下反应生成了汞和氧气，反应的方程式是：2HgO2Hg+O2↑。

A、由上述方程式可知，反应前后分子的个数发生改变，故错误；

B、由上述方程式可知，生成物有两种，故错误；

C、由上述方程式可知，反应前后汞原子和氧原子的个数不变，故正确；

D、氧气化学性质是由氧气分子保持的，故错误。

故选：C。

8．【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故A错误；

B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，故B错误；

C、a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，故C正确；

D、分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，故D错误。

故选：C。

9．【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；图象与对应变化关系相符。

B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的速率速率快，图象与对应变化关系相符。

C、石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图象与对应变化关系相符。

D、某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数逐渐增大，但得到饱和状态后，溶质质量分数不再发生改变，但原溶液中溶质质量分数不为0，故选项图象与对应变化关系不相符。

故选：D。

10．【解答】解：A实验说明锌在氢的前面，B实验说明铜在氢的后面，C实验说明银在铜的后面，D实验说明锌在银的前面，所以由A、B、C就可以比较三种金属的活动性顺序，所以不需要的实验是D。

故选：D。

二、本卷共6题，共45分．

11．【解答】解：（1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害。促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，故填：二氧化硫；增大与空气的接触面积；

（2）①秸秆经过发酵可以制备乙醇生成了新物质，该转化属于化学变化；故填：化学变化；

②乙醇中碳元素的质量分数为：；故填：52.2%；

③乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：C2H6O+3O22CO2+3H2O；

（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；故填：太阳能。

12．【解答】解：（1）①原子中，核内质子数＝核外电子数，所以x的数值是：16﹣2﹣6＝8。

②钾原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子。

③钾素和硫元素形成的化合物硫化钾中，钾元素化合价是+1，硫元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化钾的化学式是K2S。

（2）①八月桂花飘香，人们能闻到桂花香主要是因为分子在不断运动，故填：B。

②金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是原子的排列方式不同，故填：C；

③10mL水和10mL酒精混合，混合后的体积小于20mL，是由于二者混合以后分子之间相互穿插渗透，导致混合后的液体总体积小于二者体积之和，说明了分子间有间隔，故填：A。

故答为：①8；②失去；③K2S．（2）①B；②C；③A。

13．【解答】解：（1）由于金属铜具有良好的导电性，常用于制作导线；故填：导电性；

（2）钢铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生化学反应的过程；盐酸能和铁锈反应生成生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O．故填：氧气、水；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（3）铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，由化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应会置换出2份质量的氢气，所以反应后所得溶液的质量与反应前相比增大；故填：硫酸亚铁；增大。

14．【解答】解：根据题目中的信息，可知：：“紫褐色固体粉末A”和反应③条件，根据无色气体B和铁丝燃烧生成固体E，可以推测B是氧气、固体E是四氧化三铁；根据反应①②和氧气的实验室制法可知，A是高锰酸钾、C是二氧化锰、F是过氧化氢，D为锰酸钾。代入检验，符合题意。因此：

（1）A是高锰酸钾，化学式为KMnO4；

（2）B是氧气，常见的用途为：供给呼吸或支持燃烧等；

（3）反应②是过氧化氢在二氧化锰的作用下产生水和氧气，故反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（4）反应③是铁丝和氧气点燃产生一种物质四氧化三铁，故是化合反应；

（5）反应③是铁丝燃烧，反应的现象为：火星四射、放出热量，生成黑色固体；

故答案为：（1）KMnO4；

（2）供给呼吸，支持燃烧；

（3）2H2O22H2O+O2↑；

（4）化合反应。

（5）火星四射、放出热量，生成黑色固体；

15．【解答】解：（l）仪器①的名称是酒精灯，②的名称是集气瓶。

故填：酒精灯；集气瓶。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用的发生装置是A；

反应的化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；

若用排水法收集氧气时不能刚有气泡就开始收集，原因是刚开始冒出的气体中含有空气，会使收集的气体不纯。

故填：A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；刚开始冒出的气体中含有空气，会使收集的气体不纯。

（3）氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是C；

检验二氧化碳气体是否收集满的方法是：将一根燃着的木条靠近集气瓶口，若熄灭，则已收集满；

检验瓶中气体是否为二氧化碳可用澄清石灰水，这是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

故填：C；将一根燃着的木条靠近集气瓶口，若熄灭，则已收集满；澄清石灰水。

（4）实验室制取乙炔气体时，反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置应选用B。

故填：B。

16．【解答】解：（1）双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式分别为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+O2↑．故填：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑。

（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触的条件；故填：温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触。

（3）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为m，对应的消耗的氧气的质量分别为x、y、z。

4P+5O22P2O5

124 160

m    x

x≈1.29mg

3Fe+2O2Fe3O4

168  64

m    y

y≈0.38mg

2Mg+O22MgO

48    32

m     z

z≈0.67mg

所以消耗氧气最多的是磷。

故填：磷。

17．【解答】解：（1）碳酸钙分解放出气体二氧化碳的质量＝20g﹣12.3g＝7.7g

故答案为：7.7；

（2）设石灰石样品中含碳酸钙的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100                        44

x                           7.7g

，

x＝17.5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝87.5%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为87.5%。