高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解获奖ppt课件

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F- + H2O HF + OH-
CN- + H2O HCN + OH-
已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因?
生成的OH- 浓度大，
一.影响盐类水解平衡的因素　
水解程度： NaClO NaHCO3
对应的酸： HClO H2CO3
比较等浓度 NaClO溶液与NaHCO3溶液的酸碱性：
碱性： NaClO NaHCO3
水解程度： MgCl2 AlCl3
对应的碱： Mg(OH) 2 Al(OH)3
例：比较等浓度 MgCl2溶液与AlCl3溶液的酸碱性：
酸性： MgCl2 AlCl3
【练习1】 同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
【练习2】比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？
Na2CO3> NaHCO3
1. 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？ 为什么？
2. 酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaHCO3 等为例思考）
已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3∙H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性？
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
∴溶液呈 性
除HSO3-和H2PO4-、HC2O4-电离程度大于水解程度呈酸性外，其余多元弱酸的酸式酸根电离程度均小于其水解程度而使溶液呈碱性
HSO3 – + H2O ⇌H2SO3 + OH –
HSO3 – + H2O⇌SO32– + H3O +
HCO3 – + H2O⇌H2CO3 + OH –
HCO3 – + H2O⇌ CO32– + H3O +
KHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHC2O4
注意：HSO4-属于那种情况呢？
Fe3＋＋3H2O  ⇌ Fe(OH)3＋3H＋
根据已给的实验药品探究外界条件的改变对FeCl3溶液水解的影响
0.01ml/L FeCl3溶液、氯化铁晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液、蒸馏水、酒精灯、镁条
注意：取一支试管加入氯化铁溶液作为对照实验哦！
Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
Fe3＋＋3H2O  ⇌ Fe(OH)3＋3H＋
CH3COO─+H2O ⇌ CH3COOH +OH─
稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
（3）外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
（4）外加盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）
(情境思考1)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案。
提示:取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热。
1. 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？
2.下列操作中，能使电离平衡H2O ⇌ H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 （ ）A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6
3.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。) A. Na2CO3 ___ CH3COONa B. AlCl3 ___MgCl2 C. NaHCO3 ___ Na2CO3 D. FeCl2 ___FeCl3