人教【新课标】高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应及答案

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人教【新课标】高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应一、单选题1．中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（　　）A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuOB．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性2．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）
 ABCD实验向FeCl3溶液中加入KSCN溶液铜丝加热后，伸入无水乙醇中向酸性KMnO4溶液中加入乙醇向FeSO4溶液中加入NaOH溶液现象溶液变为血红色铜丝先变黑，后又重新变为红色溶液紫色褪去先产生白色沉淀，最终变为红褐色A．A B．B C．C D．D3．下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）A．粗盐提纯 B．海水提溴 C．油脂皂化 D．石油分馏4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应5．关于反应，下列说法正确的是（　　）A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子6．误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是（　　）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是A．当有1.1molP4参与反应时，有6mol电子转移B．1molCuSO4能氧化0.05molP4C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6D．H2SO4是还原产物7．碱性溶液可脱除大气污染物，以作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（　　）A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均只作氧化剂B．过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强的脱除效果C．脱除的总反应为D．相同时，使用脱硫转化率比高8．可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（　　）A．反应Ⅰ的离子方程式为B．反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原C．理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 molD．反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变9．科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 转化为 进入大气层，反应过程如图所示。
 下列说法正确的是（　　）A．过程Ⅰ中 发生氧化反应B．a和b中转移的 数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 10．Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（　　）   A．4.1275g B．4.255g C．8.51g D．9.62g11．雄黄()和雌黄()是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是（　　）A．生成，则反应中转移电子的物质的量为5B．若将该反应设计成原电池，则应该在负极附近逸出C．反应产生的可用溶液吸收D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：112．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)(　　)    A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B．若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1molC．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2OD．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g13．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。则下列叙述错误的是（　　）   A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．当0＜a＜0.15时，始终有2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)14．已知：；，向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（　　）A．还原性：B．原混合溶液中的物质的量为3molC．当通入1mol时，溶液中发生的离子反应为D．原溶液中：15．已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示（和点横坐标为和）。下列说法正确的是（　　）A．段表示物质的量的变化情况B．原溶液中和的物质的量均为C．段发生的离子反应为D．反应不能发生16．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）  A．还原性强弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－二、综合题17．以下是氮循环的一部分：（1）通常状况下，NO2的颜色是　     　；   （2）反应①的化学方程式是　                 　；   （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是　     　；   （4）化合物A的化学式是　     　；   （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时，被还原的NO为　     　mol。18．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O，　                                   　。（2）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？　         　（3）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：　                        　。②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，反应的离子方程　                        　。19．S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。（1）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作　     　(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有　     　性(填“漂白性”或“还原性”)。（3）关于氮的变化关系图如下：上述流程中能够实现氮的固定的是　     　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH3)=　     　mol·(L·s)-1； ②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体，反应速率将　     　(填“加快”“减慢”或“不变”)。20．硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：（1）加入饱和溶液后，得到白色沉淀，则操作1为　     　，若溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为　           　。（2）加入铁粉的作用是　                 　。（3）测定废液中的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：　     　_______（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：①假设一：按受热分解的方式分解，则受热分解的化学方程式为　                    　；②假设二：按受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则受热分解的化学方程式为　                               　。（5）和的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，流程如下：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，发生以下反应：，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液氧化反应生成的(该条件下不被氧化)，消耗溶液bmL，反应中被还原为。则样品中CuCl的质量分数为　         　。答案解析部分1．【答案】A2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】D15．【答案】D16．【答案】D17．【答案】（1）红棕色（2）N2+O2 2NO（3）NO2（4）HNO3（5）418．【答案】（1）2KOCN+4KOH+3Cl2—2CO2+N2+6KCl+2H2O（2）177.5(g)（3）(CN)2+2KOH=KCN+KOCN+H2O；(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)219．【答案】（1）氧化剂（2）漂白性（3）Ⅰ（4）0.015；加快20．【答案】（1）过滤；丁达尔效应（2）防止被氧化（3）（4）↑；↑↑（5）