高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率同步训练题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率同步训练题，共6页。试卷主要包含了下列关于反应历程的说法正确的是，0%，00 ml·L－1－3，5 ml·L－1·min－1，52等内容，欢迎下载使用。
2.3.1 化学反应是有历程的  化学反应速率 达标测试1.下列关于反应历程的说法正确的是()A.一个化学反应的反应历程是固定的B.所有的化学反应都是由很多基元反应组成的C.反应物的结构和反应条件决定反应历程D.简单反应的反应速率一定比复杂反应的速率快【答案】C【解析】A项同一个化学反应在不同条件下反应的历程可能不同，故错误；B项有些化学反应就是基元反应，即只有一步反应就能完成，故错误；C项反应物的结构和反应条件决定反应历程，正确；D项，反应历程的差别造成了反应速率的不同，但简单反应的反应速率不一定比复杂反应的速率快，故错误。下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L-1·s-1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1·s-1D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【答案】D【解析】中和反应速率很快，但有的没有明显现象，A错；在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，B错；单位错，浓度变化单位应为mol·L-1，且由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5 mol·L-1。3．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)A．用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少表示其反应速率【答案】A【解析】同一反应中用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢，A正确；因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，都不能用来表示反应速率，B、C错误；反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，D错误。4．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)A．0.32 mol·L－1·s－1　　 B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1【答案】B【解析】　v(NH3)＝＝0.16 mol·L－1·s－1，B正确。5．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】反应速率关系式为v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。6．把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则n的值为(　　)A．2 B．3C．4 D．5【答案】A【解析】v(D)＝＝0.04 mol·L－1·min－1，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以n∶2＝0.04 mol·L－1·min－1∶0.04 mol·L－1·min－1＝1∶1，n＝2。在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　)v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B.v(O2)=3 mol·L-1·min-1C.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1【答案】D【解析】以SO2为标准，并将单位统一，A、B、C、D选项换算成以SO2为标准的反应速率后分别为A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1；B.v(SO2)=2v(O2)=6 mol·L-1·min-1；C.v(SO2)=0.1×60 mol·L-1·min-1=6 mol·L-1·min-1；D.v(SO2)=2v(O2)=2×0.1×60 mol·L-1·min-1=12 mol·L-1·min-1。8．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3【答案】C【解析】Δc(X2)＝0.6 mol·L－1，Δc(Y2)＝0.2 mol·L－1，Δc(Z)＝0.4 mol·L－1；所以Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，故反应方程式为3X2＋Y2===2Z，据质量守恒定律知Z为X3Y。一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)A.反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1B.反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C.反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)【答案】C【解析】从图象上看，反应在0～10 s内，Z的反应速率为v(Z)==0.079 mol·L-1·s-1；X的物质的量浓度的减少为=0.395 mol·L-1；反应进行到10 s时，Y的转化率为×100%=79.0%；反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。10.X(s)+3Y(g)Z(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 s，测得生成0.5 mol Z。下列说法正确的是              (　　)A.10 s内，X的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1B.第10 s时，Y的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1C.第10 s时，X为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L-1D.10 s内，X和Y反应放出的热量为a kJ【答案】C【解析】根据题意，列三段式：　　　　 X(s)　+　3Y(g)　　Z(g)开始  2 mol  2 mol   0转化  0.5 mol 1.5 mol  0.5 mol10 s时 1.5 mol 0.5 mol  0.5 molX是固体，不能表示反应速率，故A项错误；10 s内，Y的平均反应速率为=0.075 mol·L-1·s-1，不是瞬时速率，故B项错误；第10 s时，X的物质的量为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L-1，故C项正确；该反应中，Y消耗3 mol时，反应放出a kJ热量，10 s内，Y消耗了1.5 mol，则反应放出的热量为0.5a kJ，故D项错误。向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)=____________，v(B)=____________。 (2)化学方程式中，x=_______，y=_________，p=________，q=__________。 (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_____________________。 【答案】(1) mol·L-1·min-1　 mol·L-1·min-1(2)2　3　1　6　(3)×100%【解析】(1)根据化学反应速率定义：v(A)===a mol·L-1·min-1，v(B)===a mol·L-1·min-1。(2)v(C)=v(A)=a mol·L-1·min-1，v(D)=a mol·L-1·min-1，根据速率之比等于化学方程式中计量数之比，x∶y∶p∶q=∶∶∶，则x=2，y=3，p=1，q=6。(3)　　　　2A(g)　+　3B(g)C(g)+6D(g)起始/mol  a  b    0变化/mol     a   2a平衡/mol        2aB的转化率=×100%。12．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/(mol·L－1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L－1)2.50   (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是______________；1 000 s时H2的转化率是__________。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________ mol·L－1。【答案】(1)2.96×10－3 mol·L－1·s－1　(2)1.26×10－3 mol·L－1·s－1　50.4%　(3)0.74【解析】(1)在500 s内，v(H2)＝＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1。(2)在1 000 s时反应了的H2的浓度是Δc(H2)＝5.00 mol·L－1－2.48 mol·L－1＝2.52 mol·L－1，则反应的CO的浓度是Δc(CO)＝Δc(H2)＝1.26 mol·L－1，用CO表示化学反应速率为v(CO)＝＝1.26×10－3 mol·L－1·s－1，H2的转化率为×100%＝50.4%。(3)在500 s时反应的H2的浓度为c(H2)＝1.48 mol·L－1，则生成的CH3OH的浓度为c(CH3OH)＝c(H2)＝0.74 mol·L－1。13．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol， B为6 mol； 5 min末时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。试回答下列问题：(1)5 min末A的物质的量浓度为____________。(2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为________________。(3)化学方程式中n为________。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：①v(A)＝5 mol·L－1·min－1②v(B)＝6 mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1④v(D)＝8 mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是________(填序号)。【答案】(1)1.5 mol·L－1　(2)0.2 mol·L－1·min－1　(3)2　(4)①【解析】由题干信息可得：　　　　　  A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)起始量/mol   4     6        0变化量/mol   1     2        35 min末/mol  3     4        3(1)据以上分析可知，5 min末A的物质的量浓度为＝1.5 mol·L－1。(2)据以上分析可知，5 min内用B表示的化学反应速率v(B)＝＝＝0.2 mol·L－1·min－1。(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B)∶v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1∶0.2 mol·L－1·min－1＝2∶n，n＝2。(4)把所有速率都换算成用A表示的反应速率：①v(A)＝5 mol·L－1·min－1；②由v(B)＝6 mol·L－1·min－1可知v(A)＝3 mol·L－1·min－1；③由v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1可知v(A)＝1.5 mol·L－1·min－1；④由v(D)＝8 mol·L－1·min－1可知v(A)＝4 mol·L－1·min－1，综上所述，反应速率最快的是①。