高中人教版 (2019)第一节 原电池教案配套ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第一节 原电池教案配套ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了知识回顾，原电池定义，原电池的组成，“两极一液一线”，外部条件，氧化反应，还原反应，负极正极，电子流向，Zn2+等内容，欢迎下载使用。

电化学：研究化学能与电能之间相互转 换的规律的科学。
2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)
1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等)
分类：（按电化学反应过程及装置分）
化学能转变为电能的装置
①有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属 单质或金属氧化物）作电极。
②电极材料均插入电解质溶液中。
③两极相连形成闭合电路。
1.内部条件：能自发进行氧化还原反应；
一．构成原电池的条件：
讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？
3．原电池的工作原理：
Zn-2e- == Zn2+
2H++2e- == H2↑
电子由锌片经外电路流向铜片
Zn+2H+ == Zn2++ H2↑
① 负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，
② 电子从负极经外电路流向正极，
③ 正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。
原电池的工作原理示意图：
4.电极反应式的书写方法
(2)复杂反应式的书写
(1)一般电极反应式的书写
(1)由组成原电池的电极材料判断一般：负极－ 的金属 正极－ 的金属或 导体，以及某些金属氧化物可以理解成： 与电解质溶液反应
练习：Mg-Al-H2SO4中 是正极， 是负极Mg-Al-NaOH中 是正极 是负极
(2)根据电子（电流）流动的方向判断电子由 流出，流入 ；电流由 流出，流入 。
(3)根据电极反应类型判断 负极 电子，发生 反应 正极 电子，发生 反应
(4)根据电解质溶液离子移动的方向判断 阴离子向 极移动（负极带正电荷） 阳离子向 极移动（正极带负电荷）
(5)根据电极现象来判断 负极 ； 正极 ；
1.理论上应看到只在铜片上有大量气泡，而实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？2.实验发现该装置不能提供持续稳定的电流，为什么？3.如何设计实验来避免和克服1和2中的问题呢？
盐桥的作用：（1）形成闭合回路（2）平衡电荷
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 。
【观察与思考】改进后的原电池装置有哪些优点？
2.提高了能量转化率（化学能→电能）；
3.能够防止装置中化学能的自动释放（自放电）；
1.能够产生持续稳定的电流；
【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应。
基于盐桥的作用，可以对上述原电池装置加以改进设计成化学电源。
把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
注：①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
③用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起
二.由两个半电池组成原电池的工作原理
【练习】根据反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu设计一个原电池装置，标出电极材料和电解质溶液,写出电极反应方程式。
Zn－2e- == Zn2+
Cu2++2e- == Cu
设计盐桥原电池的思路：
Zn+2Ag+ == Zn2++2Ag
1.根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2.根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液；3.外电路用导线连通，可以接用电器；4.内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路。
1.利用原电池原理设计新型化学电池；
2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；
3.进行金属活动性强弱比较；
三．原电池原理的主要应用：
1.利用反应Zn+2FeCl3 == 2FeCl2+ZnCl2 ，设计出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。
2.依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 ；(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反为 ；(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
3. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag++e- == Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A ①② B．②③ C．②④ D．③④