化学选择性必修1第一节 反应热背景图ppt课件

这是一份化学选择性必修1第一节 反应热背景图ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了复习引入，燃烧热，中和热，中和热的测定，热量损失，注意事项等内容，欢迎下载使用。
②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
C— CO2（g）S — SO2 （g）H— H2O（l）N— N2（g）
1、定义：在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量。单位为kJ/ml或kJ•ml-1。
（1）研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同
（2）燃料的物质的量规定为1ml
（3）生成稳定物质（即生成物不能继续燃烧） 一般如：C→CO2 (g)、 S→SO2(g)、H→H2O(l)、N— N2(g)
（4）单位：kJ/ml
学案P6 课堂练习1 T1-5
文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示， 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml－1或 ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
思考：甲烷的燃烧热为890.31kJ其意义是什么？
它表示25 ℃、101 kPa时， 甲烷 生成 和 时 890.31 kJ的热量。
注意：①某物质燃烧热为a kJ/ml(正值) ②某物质燃烧热的ΔH=-a kJ/ml(负值)
【练习】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1 反应热是 ， 燃烧热是 ；
反应热的数值与化学计量数有关，燃烧热的数值与化学计量数无关。
4、表示燃烧热的热化学方程式的书写
应以1ml物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
5、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量计算
Q放=n(可燃物) × ׀△H׀
例：在 101 kPa时，1ml CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1ml H2O时的反应热叫做中和热。
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H = － 57.3 kJ/ml
H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－ 114.6 kJ/ml
½H2SO4 (aq)+NaOH(aq)=½Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－57.3 kJ/ml
实质：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／ml
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／ml
研究条件：强酸强碱稀溶液生成物为 1ml 液态水中和反应为放热反应，中和热可表示为57.3 kJ·ml－1
【学案P7 课后练习】1．下列热化学方程式正确的是 A．KOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COOK(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·ml–1B．1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)＝BaSO4(s)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·ml–1C．NH3·H2O(aq)+HCl(aq)＝NH4Cl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·ml–1D．KOH(aq)+HBr(aq)＝KBr(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·ml–1
①浓酸/碱(溶解放热)反应放出的热量不是中和热 弱酸/碱(电离吸热)反应放出的热量不是中和热②酸碱反应过程中有沉淀或有气体生成时，放出的热量不是中和热
注意：①有弱酸或弱碱参加的中和反应，由于弱酸、弱碱电离吸收能量，放出的热量Q< 57.3 kJ/ml，即△H >－57.3kJ/ml②有沉淀生成的中和反应，生成沉淀会放出热量，放出的热Q> 57.3kJ/ml,即△H 57.3kJ/ml,即△H