2023届高三化学一轮复习：钠及其重要化合物

这是一份2023届高三化学一轮复习：钠及其重要化合物，共60页。PPT课件主要包含了石蜡油，传热介质，白色固体，淡黄色固体，红褐色，＋O2，Na2CO3，NaHCO3，纯碱或苏打，小苏打等内容，欢迎下载使用。
[高考评价要求]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点　钠的主要性质和应用
1．物理性质(1)颜色：________色，具有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O) ______ρ(Na) ______ρ(煤油)。(3)熔点：______100 ℃。(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质——强还原性从原子结构认识钠的化学性质：
4Na＋O2===2Na2O
(2)与水反应①化学方程式：____________________________________。②与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3)与酸(如HCl溶液)反应离子方程式：____________________________________，钠与酸溶液的反应比与水的反应更剧烈。(4)与盐(如CuSO4)溶液反应离子方程式：_______________________________________，______________________________。(5)与乙醇反应化学方程式：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
①钠与酸及水解显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。②钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。
①________________________；②________________________；③________________________________________________；④________________________________________________。
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
1．下列有关钠的说法中，不正确的是(　　)A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反应堆中作为热交换剂D．钠可以从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
2．(2022·长春实验中学高三模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
考点　氧化钠和过氧化钠
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
题组一　钠的氧化物的性质及应用1．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是(　　)A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2C．Na2O2与水反应有1 ml O2 生成时，转移1 ml 电子D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4HaOH＋O2↑
2．下列关于钠的氧化物的说法正确的是(　　)A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
题组二　Na2O2与CO2、H2O反应的定量分析与应用3．(2022·安阳一中高三模拟)1 ml过氧化钠与2 ml碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)A．Na2CO3 　　　 　　　B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
4．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　)A．只要参加反应的Na2O2的量一定，反应生成的氧气的量就一定B．只要混合气体的总物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要混合气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
5．某课外活动小组设计如图实验装置，探究“二氧化碳是否与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3　
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。a．稀盐酸 b．稀硫酸c．小苏打 d．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在装置Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_______________________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_________________________。
除去未充分反应的CO2
水与Na2O2反应生成O2
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是取最终反应后装置Ⅲ中所得固体，_______________________________________________________。
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
Na2O2与CO2、H2O的反应规律
考点　碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用
2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质(1)热稳定性①Na2CO3很稳定，受热不易发生分解。②NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为________________________________________________________。
(2)与酸溶液(如足量盐酸)反应(填化学方程式)①Na2CO3：_________________________________________________。②NaHCO3：_________________________________________________。(3)与碱溶液(如NaOH溶液)反应(填化学方程式)①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。②NaHCO3：_________________________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
(4)相互转化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为__________________________________________。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
3．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和除杂(1)鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是______________溶液。b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是______________溶液。c．测pH法：常温下用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是______________溶液。
(3)反应原理①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
题组一　Na2CO3、NaHCO3的性质与应用1．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　)A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
2．(2022·洛阳高三模拟)有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，下列叙述错误的是(　　)A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多
3．(双选)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L－1B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC．所得溶液的溶质成分及其物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶质成分及其物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1
依据图像特点判断溶液中的溶质成分的方法
题组二　侯氏制碱法与碳酸钠或碳酸氢钠质量分数的测定4．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法正确的是(　　)A．氨和二氧化碳的通入顺序应该调换B．操作X为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌C．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水D．向溶液B中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品NH4Cl，通入氨的目的是增大NH的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度
5．(双选)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是(　　)
A．装置①②③中可以依次盛装碱石灰、碱石灰、无水CaCl2B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C．若将装置①换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
6．小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：Ⅰ.加热分解法利用图甲装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器A的名称为________。
(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有①仪器A的质量；②________________________________；③_____________________________________。
加热前仪器A和样品的总质量
加热冷却后仪器A和残留物的总质量
Ⅱ.测量气体体积法利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。(3)组装好仪器后，首先进行的操作为___________________。
(4)导管的作用为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使稀硫酸顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差
(5)为了减小实验误差，B、C中最好选用的试剂为____________________。
(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图乙所示装置读取气体体积时，应注意的事项有①___________________________________________；②_______________________________。
读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平视线与凹液面最低处相平
(7)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为____________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
考点　碱金属元素　焰色试验
1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性
(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的密度小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度，故将锂保存在______中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是____________剂。④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需要放回原瓶。⑤锂与O2反应只生成Li2O，与钠不同。
2．焰色试验(1)焰色试验的概念根据金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验属于______变化，是元素的性质。
1．下列有关碱金属的叙述正确的是(　　)A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应C．Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
2．(双选)下列有关铯及其化合物的说法不正确的是(　　)A．CsOH的碱性比KOH的弱B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Li的金属性比Cs的强
3．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列叙述不正确的是(　　)A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验
2．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是(　　)A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2D．水与钠反应时，水表现出氧化性
3．下列说法错误的是(　　)A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2===2Na2O＋O2↑
4．(双选)下列有关叙述正确的是(　　)A．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
5．(2021·新高考河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和 NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是__________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或____________________________________________________________。　
上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐
(2)B中使用雾化装置的优点是_________________________________。
增大接触面积，使反应更充分
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_____________________________________________。
NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为____________、________、洗涤、干燥。