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北京课改版九年级上册第二节 原子核外电子的排布 离子教案
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这是一份北京课改版九年级上册第二节 原子核外电子的排布 离子教案，共3页。
1．知识与技能目标
（1）通过对动画的观察与想象，初步了解原于核外的电子是分层排布的；
（2）了解原子结构的表示方法；
（3）了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。
（4）通过对原子得失电子后变化的讨论，认识离子的形成过程与离子也是构成物质的一种粒子
2．过程与方法目标
（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
（3）观察图、表、动画，培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。
3．情感、态度与付值观目标
（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
（2）感受微观世界结构美，初步体会物质构成奥秘，树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点
[教学重点及难点]
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
[教学方法]
多媒体教学，引导，探究
[课时安排]
1课时
[教与学互动设计]
一、情境导入
1．科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
二、引导探究核外电子的排布
1．学生猜想：核外电子是如何运动的？
2．学生活动：动手画出氢原子的图形，钠原子的图形。
3. 提出问题：核外电子的运动是否如同学们所画的?
4．多媒体呈现：1．电子在原子核外的运动特点
2．电子在核外的分层排布
引导学生看图4-9(核外电子分层排布示意图)
5．归纳结论：核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
6．教师提示1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
3、第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
最外层最多容纳8个电子
设问：通过观看图形，同学们思考一下怎样去用形象的图示来表示原子核、原子核内质子数以及核外电子的运动情况呢？（由此引入学习原子结构示意图）。
引导学生总结出：原子结构示意图的画法。
画出正确的原子结构示意图
练习：请同学们自己动手画出钠和氯的原子结构示意图。
投影展示：学生观看1～18号元素的原子结构示意图
设疑：请同学们分析1～18号原子的核外电子的排布有什么规律？
学生思考、讨论并回答：
每一周期电子层数相同，最外层电子数递增
每一族电子层数递增，最外层电子数相同。
回顾提问：前面我们就已经学习过稀有气体，它们也被称之为惰性气体，你们知道这其中的原因吗？
生：是因为稀有气体化学性质不活泼。
师：从原子结构示意图分析稀有气体元素核外电了的排布特点。能否找出其中稀有气体元素化学性质不活泼的奥秘。
请同学们根据所呈现出的1-18号原子结构示意图，找出稀有气体的结构特点。
生总结：稀有气体最外层具有8个电子，只有一个电子层的具有2个电子。
师：由于稀有气体化学性质稳定，所以我们把稀有气体最外层具有8个电子，只有一个电子层的具有2个电子这样的结构称之为相对稳定结构，而原子在化学反应中会趋向达到相对稳定结构。
提问：以下是钠和氯的原子结构示意图，它们是否属于相对稳定的结构？
生：不属于。
设疑：当钠原子和氯原子相遇，它们会发生变化吗？
生：会发生变化。
设疑：它们之间会发生什么样的变化？
生：最外层上的电子会发生转移。
设疑：它们最外层上的电子又是如何转移的呢？
学生活动：要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？
生：钠原子与氯原子并非稳定结构，钠原子最外层1个电子移到氯原子最外层7个电子上，由此互相达到相对稳定结构；化学性质活泼。
设疑：前面我们学习元素分类时已知钠元素属于金属元素，氯元素属于非金属元素。下面请同学们通过1～18号元素的原子结构示意图，找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，分析讨论并归纳出它们核外电子排布的特点。
学生思考讨论并回答交流。
总结：①金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子达到相对稳定的结构；化学性质活泼。
②非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子达到相对稳定的结构；化学性质活泼。
③稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子；化学性质稳定。
三、探究离子的形成
过渡设问：通过前面的学习我们已知原子是呈电中性的，而钠原子与氯原子相遇后最外层上的电子已经发生了变化，此时它们是否还呈电中性？
生：不是，已经带电了。
师：1．带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电荷的原子为阳离子，带负电的原子为阴离子。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
回顾并引导总结：钠原子与氯原子相遇后，最外层电子发生了变化，分别形成带正电的Na+与带负电的Cl-，两种离子由于静电作用结合成离子化合物NaC1。
展示：
由上述分析可知：元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子的数目有密切的关系。
四）小结
通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离于化合物是由离子构成的。我们还知道了元素的性质主要由原子最外层电子数决定，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布。观察其最外层上的电子数目即可。
1．知识与技能目标
（1）通过对动画的观察与想象，初步了解原于核外的电子是分层排布的；
（2）了解原子结构的表示方法；
（3）了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。
（4）通过对原子得失电子后变化的讨论，认识离子的形成过程与离子也是构成物质的一种粒子
2．过程与方法目标
（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
（3）观察图、表、动画，培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。
3．情感、态度与付值观目标
（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
（2）感受微观世界结构美，初步体会物质构成奥秘，树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点
[教学重点及难点]
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
[教学方法]
多媒体教学，引导，探究
[课时安排]
1课时
[教与学互动设计]
一、情境导入
1．科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
二、引导探究核外电子的排布
1．学生猜想：核外电子是如何运动的？
2．学生活动：动手画出氢原子的图形，钠原子的图形。
3. 提出问题：核外电子的运动是否如同学们所画的?
4．多媒体呈现：1．电子在原子核外的运动特点
2．电子在核外的分层排布
引导学生看图4-9(核外电子分层排布示意图)
5．归纳结论：核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
6．教师提示1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
3、第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
最外层最多容纳8个电子
设问：通过观看图形，同学们思考一下怎样去用形象的图示来表示原子核、原子核内质子数以及核外电子的运动情况呢？（由此引入学习原子结构示意图）。
引导学生总结出：原子结构示意图的画法。
画出正确的原子结构示意图
练习：请同学们自己动手画出钠和氯的原子结构示意图。
投影展示：学生观看1～18号元素的原子结构示意图
设疑：请同学们分析1～18号原子的核外电子的排布有什么规律？
学生思考、讨论并回答：
每一周期电子层数相同，最外层电子数递增
每一族电子层数递增，最外层电子数相同。
回顾提问：前面我们就已经学习过稀有气体，它们也被称之为惰性气体，你们知道这其中的原因吗？
生：是因为稀有气体化学性质不活泼。
师：从原子结构示意图分析稀有气体元素核外电了的排布特点。能否找出其中稀有气体元素化学性质不活泼的奥秘。
请同学们根据所呈现出的1-18号原子结构示意图，找出稀有气体的结构特点。
生总结：稀有气体最外层具有8个电子，只有一个电子层的具有2个电子。
师：由于稀有气体化学性质稳定，所以我们把稀有气体最外层具有8个电子，只有一个电子层的具有2个电子这样的结构称之为相对稳定结构，而原子在化学反应中会趋向达到相对稳定结构。
提问：以下是钠和氯的原子结构示意图，它们是否属于相对稳定的结构？
生：不属于。
设疑：当钠原子和氯原子相遇，它们会发生变化吗？
生：会发生变化。
设疑：它们之间会发生什么样的变化？
生：最外层上的电子会发生转移。
设疑：它们最外层上的电子又是如何转移的呢？
学生活动：要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？
生：钠原子与氯原子并非稳定结构，钠原子最外层1个电子移到氯原子最外层7个电子上，由此互相达到相对稳定结构；化学性质活泼。
设疑：前面我们学习元素分类时已知钠元素属于金属元素，氯元素属于非金属元素。下面请同学们通过1～18号元素的原子结构示意图，找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，分析讨论并归纳出它们核外电子排布的特点。
学生思考讨论并回答交流。
总结：①金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子达到相对稳定的结构；化学性质活泼。
②非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子达到相对稳定的结构；化学性质活泼。
③稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子；化学性质稳定。
三、探究离子的形成
过渡设问：通过前面的学习我们已知原子是呈电中性的，而钠原子与氯原子相遇后最外层上的电子已经发生了变化，此时它们是否还呈电中性？
生：不是，已经带电了。
师：1．带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电荷的原子为阳离子，带负电的原子为阴离子。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
回顾并引导总结：钠原子与氯原子相遇后，最外层电子发生了变化，分别形成带正电的Na+与带负电的Cl-，两种离子由于静电作用结合成离子化合物NaC1。
展示：
由上述分析可知：元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子的数目有密切的关系。
四）小结
通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离于化合物是由离子构成的。我们还知道了元素的性质主要由原子最外层电子数决定，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布。观察其最外层上的电子数目即可。
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