浙教版科学九年级上册同步提优训练：第1章　物质及其变化 综合提升卷（含解析）

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[范围：上册第1章 物质及其变化 时间：40分钟 分值：100分]
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．2020·浙江模拟 下列实验操作正确的是( )
2．衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜使用的液体是( )
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
3．下列有关药品存放或相关实验操作，说法正确的是( )
A．稀释浓硫酸时应将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中
B．浓盐酸因具有吸水性故需密封保存
C．氢氧化钠溶液因易潮解故需密封保存
D．用足量稀盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质
4．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的化学肥料，下列关于碳酸氢铵的说法错误的是( )
A．属于盐类物质
B．工业上常用NH3、H2O和CO2反应制得
C．属于复合肥料
D．能促进农作物的茎、叶生长茂盛
5．下表是某些花浸出液的变色情况，其中既能检验酸性溶液，又能检验碱性溶液的是( )
A.月季花 B．菊花 C．丝瓜花 D．一串红
6．下列图像关系表示正确的是( )
A．向盐酸中不断加入水
B．向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
C．向含有硫酸的硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．向久置于空气中的氢氧化钠溶液中加入盐酸
7．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊试液变成蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
8．有关某品牌“洁厕灵”的产品特性或使用注意事项中，与其所含成分盐酸无关的是( )
A．能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气
B．能消除瓷面上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]
C．勿用于大理石、金属等表面
D．勿与其他碱性洗涤用品同时使用
9．用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液推入，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内压强变化如图乙所示，下列推断正确的是( )
A．两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应
B．压强变小的原因是CO2与NaOH溶液发生反应
C．ab段压强不变时一定在发生化学反应
D．bc段压强变大是因为酸碱反应是放热反应
10．玲玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中可能含有Na2CO3，她设计的下列实验能为此猜测提供有力实证的是( )
A．滴加适量CuSO4溶液 B．滴加酚酞试液
C．滴加足量稀盐酸 D．滴加石蕊试液
11．下列各组物质中，在水溶液中能大量共存并且加入无色酚酞试液后显红色的是( )
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba(NO3)2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
12．如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若要使气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是( )
A．水、氢氧化钠B．水、硝酸铵
C．过氧化氢溶液、二氧化锰D．水、生石灰
13．相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
B．M点时甲曲线对应的烧杯中的固体和液体中均没有离子
C．乙曲线对应的过程中溶液始终为红色
D．乙曲线对应的过程中溶液中四种离子数目都减少
14．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠能否发生反应”为题探究，下列试剂中，不能用来证明两者能发生反应的是( )
A．pH试纸 B．硫酸铜溶液
C．氯化钡溶液 D．铁粉
15．有一无色溶液，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、硝酸钙中的一种或几种溶质。为检验其中溶质的成分，按以下流程进行实验。根据实验现象推断无色溶液中的溶质，下列结论正确的是( )
A．一定含碳酸钠和氯化钠，一定不含硫酸钾和硝酸钙
B．一定含碳酸钠和氯化钠，一定不含硫酸钾，可能含硝酸钙
C．一定含碳酸钠，一定不含硫酸钾和硝酸钙，可能含氯化钠
D．一定含碳酸钠，一定不含硫酸钾，可能含硝酸钙和氯化钠
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、填空题(共24分)
16．(3分)某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________________________________________________。
(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，写出其反应的化学方程式：______________________________________________。
17．(3分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________________________。
(2)向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是________(填“①”“②”或“③”)。
(3)“”代表的离子符号是________。
18．(8分)已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀，如图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。
(1)写出试管A中发生反应的化学方程式：________________________________________。
(2)试管A中反应开始时，打开弹簧夹，试管B中观察到的现象是____________________。
(3)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀，并在一定时间内防止其被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀，下一步的实验操作是________________________。
(4)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式：______________________________________。
19．(10分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中，玻璃棒搅拌的作用是________________________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的____________________。
(3)第⑤步过滤操作中得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、__________________(填化学式)。
(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
________________________________________________________________________。
三、实验探究题(共16分)
20．(10分)实验室用图所示装置的部分或全部组合完成如下实验，请回答下列问题。
(1)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管________(填“d”或“e”)相连，当C装置中________________________即达到实验目的。
(2)若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的氢气经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口应连接D装置的________(填“f”或“g”)端。
(3)B装置中使用过的浓硫酸被稀释后，还可以有其他用途。稀释浓硫酸时，应将____________倒入__________里。
21．(6分)小乐用如图所示装置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，将过量的NaOH溶液滴入烧瓶中，充分吸收CO2后，再关闭分液漏斗活塞，打开止水夹。观察到CaCl2溶液倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊。
(1)烧瓶中溶液变浑浊的原因是________________________________(用相关化学方程式解释)。
(2)对烧瓶中的溶液进行分析，一定有的溶质是NaOH、NaCl，可能存在的溶质是CaCl2或________。简要写出判断可能存在的溶质的实验操作：______________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
四、解答题(共15分)
22．(7分)为测定某Na2SO4溶液的溶质质量分数，取60 g Na2SO4溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算：
图
(1)20 g Na2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为________g。
(2)Na2SO4溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
23．(8分)向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g 稀盐酸恰好完全反应，反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为300.0 g。回答下列问题。
(1)完全反应后，产生二氧化碳气体的质量为________g。
(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？(结果精确到0.1%)
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
答案
1．B 2.A 3.D 4.C 5.B 6.C 7.C
8．A 9.B 10.C 11.B 12.B
13．C M点时甲曲线对应的烧杯中的固体是由离子构成的，只是没有自由移动的离子。
14．C 15.C
16．(1)无色酚酞试液
(2)①②
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
17．(1)用石蕊染成的紫色干燥纸条变红
(2)② (3)Cl－
18．(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)导管口有气泡冒出
(3)关闭弹簧夹
(4)2NaOH＋FeSO4===Na2SO4＋Fe(OH)2↓
19．(1)加快粗盐溶解
(2)Na2SO4 NaOH、Na2CO3
(3)CaCO3、BaCO3
(4)反应后会引入新杂质KCl
20．(1)d 澄清石灰水变浑浊
(2)g
(3)浓硫酸 水
21．(1)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(2)Na2CO3 从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液分别注入两支试管，向其中一支试管加入少量CaCl2溶液，另一支试管加入少量Na2CO3溶液(合理即可)
22．(1)4.66
(2)解：设20 g Na2SO4溶液中Na2SO4的质量为x。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
142 233
x 4.66 g
eq \f(142,233)＝eq \f(x,4.66 g) x＝2.84 g
Na2SO4溶液的溶质质量分数为
eq \f(2.84 g,20 g)×100%＝14.2%。
答：Na2SO4溶液的溶质质量分数为14.2%。
23．(1)4.4
解：(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
eq \f(106,44)＝eq \f(x,4.4 g) x＝10.6 g
eq \f(117,44)＝eq \f(y,4.4 g) y＝11.7 g
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为
eq \f(10.6 g,22.3 g)×100%≈47.5%。
(3)所得溶液中溶质的质量为
22．3 g－10.6 g＋11.7 g＝23.4 g。
所得溶液中溶质的质量分数为
eq \f(23.4 g,22.3 g＋216.1 g－4.4 g)×100%＝10%。
答：(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为47.5%；(3)所得溶液中溶质的质量分数为10%。
名称
颜色
变色情况
蒸馏水
酸性
碱性
月季花
红色
红色
红色
黄色
菊花
紫色
紫色
红色
黄色
丝瓜花
黄色
黄色
黄绿色
黄色
一串红
红色
红色
红色
黄绿色
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
20
20
20
BaCl2溶液质量/g
30
60
90
电子天平示数/g
42.33
44.66
44.66