2023版新教材高考化学微专题小练习专练37滴定曲线的综合应用

这是一份2023版新教材高考化学微专题小练习专练37滴定曲线的综合应用，共7页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题
1．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 ml·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 ml·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是( )
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：
HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
C．根据pH­V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：
c(H2CO3)－c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＝c(OH－)－c(H＋)
2．[2020·浙江1月]室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
3．[2021·湖南卷]常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：
c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
4．[2022·浙江嘉兴高三月考]常温下，用0.010 00 ml·L－1的盐酸滴定0.010 00 ml·L－1 NaA溶液20.00 mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点到d点的过程中，等式c(HA)＋c(A－)＝0.010 00 ml·L－1恒成立
B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：
c(A－)>c(Cl－)>c(HA)>c(OH－)>c(H＋)
C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－)
D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：
c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)
5．[2022·福建厦门外国语学校月考]常温下，向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 ml·L－1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。下列说法正确的是(CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)( )
A．同浓度的HX比CH3COOH溶液的pH大
B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小
C．c点时，c(CH3COO－)＋c(X－)>c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )
D．d点时，c(NH3·H2O)＋c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )＝0.1 ml·L－1
二、不定项选择题
6．[角度创新]常温下，用0.10 ml·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)]。下列说法正确的是( )
A．点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO－)＞c(CN－)
B．点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
7．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]室温下，将 0.10 ml·L－1 盐酸滴入20.00 mL 0.10 ml·L－1氨水中，溶液中pH和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是( )
A．M点所示溶液中c(Cl－)＜c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )
B．N点所示溶液中可能存在
c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．Q点盐酸与氨水恰好中和
D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
8．[2022·云南曲靖一中高三质量检测]改变0.1 ml·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝ eq \f(c（X）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）) ]
下列叙述错误的是( )
A．lg[K2(H2A)]＝－4.2；pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)
B．pH＝4.2时，随着pH的升高 eq \f(c（HA－）,c（H2A）) 的比值一直增大
C．0.1 ml·L－1的Na2A溶液中存在：c(Na＋)＋c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝0.3 ml·L－1
D．pH＝1时，c(H2A)c（X－）>c（OH－）>c（H＋），A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），B判断正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c（Cl－）＋c（X－）＝c（Na＋）、c（Cl－）＋c（Y－）＝c（Na＋）、c（Cl－）＋c（Z－）＝c（Na＋），由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c（X－）、c（Y－）、c（Z－）三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－），D判断正确。
4．C 根据物料守恒，开始时c（HA）＋c（A－）＝0.010 00 ml·L－1，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，c（HA）＋c（A－）c（Cl－）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），故B错误；两者恰好完全反应，溶质为NaCl和HA，两者物质的量相等，根据电荷守恒，因此有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）＋c（Cl－），根据物料守恒，c（Cl－）＝c（HA）＋c（A－），因此有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA）＋c（OH－）＋2c（A－），故C正确；d点时，溶质为HCl、NaCl、HA，且物质的量相等，根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（A－），故D错误。
5．C 溶液的电阻率越大，导电能力越弱，即电阻率与离子浓度成反比。若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着氨水的加入，发生酸碱中和反应生成盐，溶液导电能力将增强、电阻率将减小，但图像中随着氨水的加入溶液电阻率增大（导电能力减弱），说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强酸。由上述分析可知，同浓度的HX溶液的pH比CH3COOH溶液的pH小，A项错误；酸或碱都抑制水的电离，a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，B项错误；根据B项分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，由于CH3COOH和NH3·H2O电离平衡常数相同，则CH3COONH4溶液呈中性，NH4X溶液中，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 水解使溶液呈酸性，则c点溶液中c（H＋）>c（OH－），根据电荷守恒：c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（X－）＋c（CH3COO－）可知，c（CH3COO－）＋c（X－）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ），C项正确；d点时，溶液体积为（20＋60） mL＝80 mL，根据N元素守恒，c（NH3·H2O）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝ eq \f(60 mL×0.1 ml·L－1,80 mL) ＝0.075 ml·L－1，D项错误。
6．AC 解答该题的关键是确定两条曲线的归属，根据两种弱酸的电离常数大小关系可知，点①所在曲线为NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化曲线，点②所在曲线为NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的pH变化曲线。由电解质溶液中的电荷守恒及图像可知，点①溶液中存在：c（CN－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）、c（H＋）c（Na＋），而点①和点②溶液中的c（Na＋）相等，故c（CH3COO－）>c（CN－），A项正确；点③溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－）＝10－7 ml·L－1，而c（CH3COO－）＝c（Na＋）＞10－7ml·L－1，B项错误；由物料守恒知，滴定过程中，滴入的NaOH溶液体积相等时，存在：c（CN－）＋c（HCN）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），即c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH），C项正确；点③溶液中：c（H＋）＝c（OH－），c（CH3COO－）≠c（CH3COOH），则c（CH3COO－）＋c（OH－）≠c（CH3COOH）＋c（H＋），点④溶液中存在质子守恒：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），D项错误。
7．AB 已知室温时水的电离常数为1×10－14，则根据曲线得Q点时溶液中pH＝pOH＝7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4 Cl和少量NH3·H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＞c（Cl－），故A正确； N点溶液呈酸性，溶液中（H＋）＞c（OH－），结合电荷守恒c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），可知c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＜c（Cl－），故可能存在c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－），B正确；根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和少量NH3·H2O，则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误；M 点到Q点发生的是酸碱中和反应，生成易水解的盐NH4Cl促进水的电离，所以M 点到Q点所示溶液中水的电离程度一直是增大的，D错误。
8．D K2（H2A）＝ eq \f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）) ，结合题图中pH＝4.2时c（HA－）＝c（A2－），A正确；pH＝4.2时，c（H＋）＝10－4.2 ml·L－1，但溶液中c（HA－）、c（A2－）均约为0.05 ml·L－1（图中看到这两个成分浓度相等，综合应该还是0.1 ml·L－1），随着pH的升高，氢离子浓度减小， eq \f(c（HA－）,c（H2A）) ＝ eq \f(K1,c（H＋）) 的比值增大，B正确；根据物料守恒：0.1 ml·L－1的Na2A溶液中存在：c（Na＋）＋c（A2－）＋c（H2A）＋c（HA－）＝0.3 ml·L－1，C正确；由图可知，pH＝1时，c（H2A）>c（HA－），D错误。