高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体课时练习

第三章   晶体结构与性质

第二节   分子晶体与共价晶体

第一课时   分子晶体

1.   借助分子晶体模型认识分子晶体的结构特点。
2.   能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
3.   学会比较分子晶体的熔、沸点。

教学重点：分子晶体的结构特点与性质之间的关系，氢键对分子晶体结构与性质的影响

教学难点：分子晶体的结构特点，氢键对冰的结构和性质的影响

一、分子晶体

1.分子晶体的概念及粒子间的相互作用

(1)概念：只含       的晶体称为分子晶体。

(2)粒子间的相互作用力：构成分子晶体的微粒是     ，分子晶体内相邻分子间以            相互吸引，分子内原子之间以        结合。

2.分子晶体的种类

(1)                                                ；

(2)                                                ；

(3)                                                ；

(4)                                                ；

(5)                                                ；

3.分子晶体的物理性质

(1)分子晶体熔、沸点          ，硬度       ，易升华。

①分子晶体熔化时需破坏                     ，由于分子间作用力         ，所以分子晶体的熔、沸点一般较低              。

②分子晶体熔、沸点比较规律

1. 少数主要以          作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点     ，如含有H—F、H—O、H—N等共价键的分子间可以形成        ，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。
2. 组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着                 的增大，物质的熔、沸点逐渐          。例如，常温下Cl2呈气态，Br2呈液态，而I2呈固态；CO2呈气态，CS2呈液态。
3. 相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点       ，如CO的熔、沸点比N2的熔、沸点高。
4. 有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链        ，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点        ，如熔、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。

[强调]分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。

(2)  分子晶体不导电。

(3)  分子晶体的溶解性一般符合“                ”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

 【学生活动】

观察干冰和冰的结构模型，总结分子晶体的堆积方式。

【总结】

4.分子晶体的结构特征

(1)只有范德华力，无分子间氢键——                  。

干冰晶胞是一种                    ， 每个晶胞中有      个CO2分子。每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为             个。

(2)  有分子间氢键——不具有分子密堆积特征：如HF、冰、NH3等。

(3)分子晶体堆积方式

【学生活动】

1.为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小？

2.为什么干冰的熔沸点比冰低而密度却比冰大？

3.干冰升华过程中破坏共价键吗？

4.硫化氢分子和水分子结构相似，但是硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？

1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）

A． NH3、P4、C10H8       B． PCl3、CO2、H2SO4

C． SO2、SiO2、P2O5      D． CCl4、H2O、Na2O2

2.下列关于分子晶体的说法正确的是(　　)

A． 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B． 在分子晶体中一定存在共价键

C． 冰和固体Br2都是分子晶体

D． 稀有气体不能形成分子晶体

3.分子晶体具有某些特征的本质原因是（　　）

A． 组成晶体的基本微粒是分子

B． 熔融时不导电

C． 基本构成微粒间以分子间作用力相结合

D． 熔点一般比较低

4.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2（　　）

A． 熔融态不导电

B． 水溶液呈中性

C． 熔点比BeBr2高

D． 不与NaOH溶液反应

5.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测中不正确的是（　　）

A． SiCl4晶体是分子晶体

B． 常温、常压下SiCl4是气体

C． SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

D． SiCl4的熔点高于CCl4

6.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )

A． 6      B． 8    C． 10     D． 12