高中化学必修2 第七单元有机化合物达标检测卷 新A） 教师版

这是一份高中化学必修2 第七单元有机化合物达标检测卷 新A） 教师版，共6页。
2020-2021学年高一下学期第七单元达标检测卷
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。”下列有关说法不正确的是

A．生丝的主要成分为蛋白质
B．稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性
C．该过程实际就是生丝的除杂过程
D．生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸
【答案】D
【解析】丝的主要成分是蛋白质，是一种高分子化合物，故A正确；稻稿灰中含碳酸钾，是强碱弱酸盐，溶于水后溶液显碱性，故B正确；该过程讲述了由生丝到熟丝的过程，实际是生丝的除杂过程，从而使得生丝变熟后光泽度变好，故C正确；生丝煮练之后变为熟丝，由于氨基酸是溶于水的，故熟丝的成分不可能是氨基酸，故D错误。
2．下列说法正确的是
A．正丁烷的球棍模型
B．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是
C．CH4的球棍模型：
D．光照下，1mol CH4最多能与4mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
【答案】A
【解析】A．是正丁烷的球棍模型，A项正确；B．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应，可生成、、、和，B项错误；C．是分子的比例模型，C项错误；D．甲烷与氯气发生取代反应，产物中物质的量最多的是，D项错误；答案选A。
3．下列各组物质中，属于同系物的是
① ② ③ ④
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】B
【解析】与，分子式均为C8H18，分子式相同，不满足同系物的要求，属于同分异构体；分子式为C9H20，①③④都是烷烃，①④及③④结构相似，分子组成上相差2个CH2，①④及③④互为同系物，C6H6与其他物质均不相差n个CH2，不是同系物，故B正确。故选B。
4．下列物质中不属于天然有机高分子材料的是
A．棉花 B．羊毛 C．天然橡胶 D．塑料
【答案】D
【解析】棉花、羊毛、天然橡胶聚属于天然有机高分子材料，塑料属于合成有机高分子材料，D项错误，故答案选D。
5．下列说法错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③若有机物中碳、氢元素的质量分数相同，则它们必定是同系物 ④若两种有机物的相对分子质量相差14n(n为正整数)，则必为同系物
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
【答案】A
【解析】①同系物的结构相似，化学性质相似，但化学性质相似的有机物不一定是同系物，如正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()的化学性质相似，但它们互为同分异构体，①说法错误；②结构相似，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物才互为同系物，②说法错误；③有机物中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同分异构体，也可能是最简式相同的有机物，③说法错误；④两种有机物的相对分子质量相差14n(n为正整数)，不一定满足结构相似、通式相同的条件，如乙烯(CH2=CH2)和环丁烷()，④说法错误。综上所述，①②③④说法错误，选A。
6．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位的烃的分子式是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
A．C6H12　 　B．C6H14　 　C．C7H12　 　D．C7H14
【答案】C
【解析】由表可知，每3个化学式一组，碳原子数目相同，满足的通式依次为CnH2n-2、CnH2n、CnH2n+2，相邻组的烃碳原子数目相差1，第16位的烃是第六组第一个，碳原子数目为7，故分子式为C7H12。
7．关于乙酸的下列叙述中正确的是
A．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇
B．用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．乙酸和乙醇混合，在加热条件下发生酯化反应制取乙酸乙酯
D．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
【答案】A
【解析】CH3COOH属于弱酸，B项不正确；乙酸、乙醇与浓硫酸混合在加热条件下制取乙酸乙酯，C不正确；CH3COOH与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，而CH3COOCH2CH3与Na2CO3溶液不反应，故能用Na2CO3溶液区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，D不正确，故选A。
8．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是
A．甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气)
B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)
C．乙醇中的水(CaO，蒸馏)
D．乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热)
【答案】C
【解析】乙烯可被氧化为二氧化碳，会引入新杂质，A错误；乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，溶于水，乙醇与之不分层，B错误；乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，即使乙醇过量，也不能将乙酸除尽，且引入新杂质，D错误。
9．下列关于乙烯的用途的叙述不正确的是
A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等生活用品材料
B．乙烯可以用来制备1，2—二溴乙烷()
C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)
D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备1，2—二溴乙烷()
【答案】D
【解析】A．聚乙烯是工业生产塑料的重要原料，A项正确；B．乙烯与溴通过加成反应，可制得1，2-二溴乙烷，B项正确；C．乙烯与水发生加成反应得到乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C项正确；D．乙烯与溴化氢发生加成反应，生成溴乙烷：CH2=CH2+H2O→CH3CH2Br，D项错误；故答案选D。
10．下列叙述中不正确的是
A．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解
B．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
C．蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜
D．常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪
【答案】B
【解析】A．加入碘水溶液变蓝，说明仍有淀粉，淀粉可能未水解，也可能部分水解，A正确；B．重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，但硫酸钡难溶于水和酸，不生成离子，因此不会引起中毒，B错误；C．蛋白质分子的直径在1~100nm，符合胶体的范围，蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C正确；D．液态植物油催化加氢，其饱和程度提高，生成固态的氢化植物油，D正确；故选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3—CH=CH—CH3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α-萜品醇的键线式如，则下列说法中不正确的是
A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应
B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键
C．该物质不能和乙酸发生酯化反应
D．分子式为C9H16O
【答案】CD
【解析】含有1个碳碳双键，则1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应，故A正确；由结构简式可知分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键，故B正确；含有羟基，则可与乙酸发生酯化反应，故C错误；由结构简式可知分子式为C10H18O，故D错误。
12．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。根据所学乙烯知识，可以判断
A．聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．聚苯乙烯是一种天然高分子
C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得
D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
【答案】D
【解析】A．聚苯乙烯中没有碳碳双键、碳碳双键等，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；B．聚苯乙烯属于高分子，是以石油为基本原料经过一系列反应合成的，不属于天然高分子，B错误；C．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，C错误；D．根据结构，苯乙烯的分子式为C8H8，D正确；故答案选D。
13．已知有如下转化关系：CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为
A．取代、加成、取代 B．取代、取代、加成
C．氧化、加成、加成 D．氧化、取代、取代
【答案】C
【解析】反应①是乙醇的催化氧化反应，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应②是乙烯与水的加成反应，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③是乙烯与HBr的加成反应，方程式为CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；答案选C。
14．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A．通入酸性KMnO4溶液 B．通入紫色石蕊溶液
C．通入水中 D．观察颜色
【答案】A
【解析】A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，通入酸性KMnO4溶液能鉴别，故A正确；B．甲烷和乙烯均不能使紫色石蕊溶液变色，通入紫色石蕊溶液不能区分开，故B错误；C．甲烷和乙烯均不溶于水，不能用水鉴别，故C错误；D．甲烷和乙烯均为无色气体，所以观察颜色不能鉴别甲烷和乙烯，故D错误；答案：A。
15．某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是

①能与氢气发生加成反应 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能与NaOH溶液反应 ④能与乙醇反应 ⑤能发生取代反应 ⑥能发生置换反应
A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．除④外 D．除⑥外
【答案】B
【解析】该有机物分子中含有碳碳双键，一定条件下能与氢气发生加成反应；分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；分子中含有羧基，能与NaOH溶液反应，也能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；分子中含有羟基、羧基，能与Na发生置换反应，所以①②③④⑤⑥均正确，B项符合题意。故选B。
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：
(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：____________________。 
(2)乳酸发生下列变化：

所用的试剂a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________________。 
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
乳酸与乙醇反应：____________________，____________________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：____________________。 
【答案】(1)+2Na
(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)　Na
H2O+CO2↑+
(3)+C2H5OHH2O+　酯化反应(或取代反应)
(4)
【解析】(1)金属钠与羟基、羧基都能发生反应，生成氢气。(2)在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与羟基发生反应，则加入的物质a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反应产生的中的醇羟基再发生反应，则加入的物质是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧基反应，不能与醇羟基反应。(3)乳酸含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水。
17．在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置，回答下列问题：
(1)C装置的作用是_________________________________。
(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是____________________，B装置中的现象是____________________。
(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_______。
(4)写出A装置中发生反应的化学方程式____________________，反应类型为____________。E装置的作用是____________________________，当观察到______________________________现象时能验证E装置功能。
(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是________________________，可能观察到的现象是_____________________________。
(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与溴的加成反应产物为_____________。
②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为___________________。
【答案】（1）检验B装置中是否有溴挥发出来
（2） 红棕色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分层
（3） 氧化反应
（4） 加成反应 检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳 澄清石灰水变浑浊
（5） 检验乙烯的纯度 产生明亮火焰并伴有黑烟
（6） 、
【解析】(1)溴易挥发且溴与AgNO3 溶液反应会生成淡黄色AgBr，用AgNO3 溶液检验溴是否挥发。(2)四氯化碳为有机溶剂，能溶解1，2-二溴乙烷，故A中的现象为：红棕色褪去，液体不分层，1，2-二溴乙烷密度比水的大，难溶于水，故B中的现象为：橙黄色褪去，液体分层。(3)乙烯与酸性KMnO4溶液发生氧化反应生成的产物为二氧化碳和H2O，用澄清石灰水检验二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴与四氯化碳不反应，而溴水中发生反应：，产物可能干扰实验。(4)A装置中发生反应的化学方程式：，反应类型为：加成反应，E装置的作用是：检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊时，能验证E装置功能。(5)点燃乙烯之前，要检验乙烯的纯度。(6)与的加成产物只有1种：；与H2O的加成产物有2种：、。
18．利用CH4与Cl2发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。根据要求回答下列问题：

(1)实验室制取Cl2的化学反应方程式为________。
(2)设，若理论上欲获得最多的HCl，则x的取值范围为________。
(3)B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③___________。
(4)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是________。
(5)E装置的作用是_______(填字母)。
A．收集气体 B．吸收Cl2 C．防止倒吸 D．吸收HCl
(6)该装置还存在缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是______(填字母)。
A．CH4 B． C． D． E．
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） 大于或等于4
（3） 干燥混合气体
（4） 吸收未参加反应的氯气
（5） CD
（6） AB
【解析】由题干实验装置图可知：A装置为制取Cl2的发生装置；B装置可以除去水蒸气，并将甲烷和氯气混合均匀，同时还可以通过控制产生气泡的快慢调节气体的流速；C装置为CH4与Cl2的反应装置；D装置的作用是吸收未参加反应的Cl2；E装置可以吸收产物HCl制取盐酸，还可以防止液体倒吸避免危险；根据CH4与Cl2的反应可知欲获得最多的HCl，也就是使CH4中的H原子全部转化为HCl，此时消耗的Cl2的物质的量至少是CH4物质的量的4倍；未参加反应的Cl2被D装置吸收，生成的HCl被E装置吸收，取代产物、、为液体，故该实验的尾气主要有未参加反应的CH4和反应生成的。（1）由实验装置图可知，A是实验室制备氯气的装置，故发生的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1mol H原子生成1mol HCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4，故答案为：大于或等于4；（3）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，故答案为：干燥混合气体；（4）氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，反应为Cl2+2I−=2Cl−+I2，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；（5）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸；故答案为：CD；（6）反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，故答案为：AB。
19．已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关有机物的转换关系：

完成下列填空。
（1）A的结构简式为______，工业上生产A所需的矿物资源是______。
（2）请写出C的官能团名称___________。
（3）反应②的化学方程式为_____________。
（4）实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管b中加入_____溶液。实验结束后，发现试管b中的液体分两层，乙酸乙酯在____层（填“上”或“下”），分离乙酸乙酯的实验操作方法是_______。

【答案】(1)CH2=CH2 石油
(2)羧基
(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(4)饱和碳酸钠 上 分液
【解析】B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分，则B为CH3CH2OH、C为CH3COOH，B与C反应生成CH3COOC2H5，A水化得到乙醇，则A为CH2=CH2；(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，工业上生产乙烯主要是通过对石油分馏产品的裂解得到；(2)C为乙酸，含有的官能团为羧基；(3)反应②是乙酸乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，其反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)为了除去乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，一般要把乙酸乙酯蒸汽通入饱和碳酸钠溶液中；乙酸乙酯的密度比水小，则乙酸乙酯在上层，水溶液在下层；分离互不相溶的液体混合物应选择分液操作。
20．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答：
(1)浓硫酸的作用_______；若用同位素18O示踪法确定反应的断键规律，写出能表示18O位置的化学方程式_______。
(2)球形干燥管C的作用是_______。反应结束后D中的现象是_______。
(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是___________________。
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入(此空从下列选项中选择)_______；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
【答案】（1）催化剂、吸水剂 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O
（2） 防止倒吸 溶液分层；上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
（3） 增加乙醇的用量，提高乙酸的转化率和提高酯的产率
（4） 乙醇 C
【解析】酸与乙醇反应需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；(2)圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；故答案为：防止倒吸；溶液分层；上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅。(3)增加乙醇的量有利于反应向生成酯的方向移动，可以提高乙酸的转化率和提高酯的产率。(4)无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，不能选择五氧化二磷、碱石灰和生石灰等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（五氧化二磷遇水生成酸）或碱性条件下水解，故答案为：乙醇；C。