化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第三课时课后练习题

这是一份化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第三课时课后练习题，共15页。试卷主要包含了已知草酸是二元弱酸，0，1ml·L-1，已知某一温度下，在0，下列关于0等内容，欢迎下载使用。
A. c(Na+)> c(HC2O4- )> c(C2O42- )> c(H2C2O4)
B. c(Na+)= c(HC2O4- ) +c(C2O42- )+c(H2C2O4)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4- )+c(C2O42- )+c(H2C2O4)
D.c(H+)+ c(H2C2O4)= c(C2O42- )+c(OH-)
2.在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ）
A. c(OH-)= c(HS-)+ c(H+)+ c(H2S)
B.c(OH-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)
C. c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
3.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是( )
A.H2Y的电离方程式为H2Y+2H2O2H3O++Y2-
B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
C.HY-的水解离子方程式为HY-+H2OH3O++ Y2-
D.在该酸式盐溶液中c(Na+)> c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
4.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(OH-)>c(H+)
·L-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
5.（双选）25℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. c(NH4+)= 2c(SO42-)
C. c(NH4+)+c(NH3•H2O)= 2c(SO42-)
D. c(OH-)+2c(SO42-)=c(H+)+ c(NH4+)
6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表：
下列判断不正确的是 ( )
A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)= ml·L-1
C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1ml·L-1
D.实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
7.常温下，在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2ml/LCH3COOH溶液，如图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是( )
A.任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.B点：a=12.5，c(Na+)= c(CH3COO-)>(OH-)= c(H+)
C. c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2(Na+) =0.1 ml/L
D.C点：c(CH3COO-):c(CH3COOH)=3:2,则CH3COOH的Ka=1.5×10-5
8.已知某一温度下，在0.1ml/L的强电解质NaHA溶液中，c(H+)c(Na+)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. 2c(H+)= c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02ml/L
12.常温下，0.2ml/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B.将10mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1ml·L-1盐酸中：c(Na+)>c(Cl-)> c(HCO3-)>c(CO32-)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7: c(NH4+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)
·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
14.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 ( )
A. c(NH4+)= c(SO42-)
B. c(NH4+)> c(SO42-)
C. c(NH4+)c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-)
B.混合后溶液pH=7
C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05ml·L-1
D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
16.有常温下的四份溶液：①0.01ml·L-1CH3COOH②0.01ml·L-1HC1③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是 ( )
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:②>①,③>④
C.将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②>③
D.将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
17.常温下，0.1ml·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液中：c2(H+)>c(H+)·c(A-)+KW
B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1ml·L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
·L-1HA溶液与0.05ml·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
18.常温下，用0.1ml·L-1的盐酸和·L-1氨水混合。
(1)当加入10.00mL稀盐酸时，溶液中的溶质是 (填化学式),溶液的pH (填“>”、“”、“ c(NH4+),且c(OH-)>c(H+)的关系? (填“会”或“不会”)。其原因是

(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl-) c(NH4+)，c(OH-) c(H+)。(填“>”、“c(A-),则：
(1)混合溶液中c(A-) (填“> ”“ c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)
C. c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-)
D. c(Na+)= c(HCO3- )+c(H2CO3)
第三课时 溶液中离子浓度大小的比较基础练习题解析版
1.已知草酸是二元弱酸，0.2ml/LNaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A. c(Na+)> c(HC2O4- )> c(C2O42- )> c(H2C2O4)
B. c(Na+)= c(HC2O4- ) +c(C2O42- )+c(H2C2O4)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4- )+c(C2O42- )+c(H2C2O4)
D.c(H+)+ c(H2C2O4)= c(C2O42- )+c(OH-)
解析：NaHC2O4溶液中同时存在HC2O4-的电离平衡和水解平衡，由于溶液显酸性，即HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4),A项正确；根据元素质量守恒可知NaHC2O4溶液中Na+的总量等于与草酸相关物质的总量，B项正确；等式左边全是阳离子，右边全是阴离子，根据电荷守恒存在c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4- )+2c(C2O42- )+c(OH-),C项不正确；根据质子守恒可写出c(H+)+ c(H2C2O4)= c(C2O42- )+c(OH-),或结合电荷守恒和元素质量守恒均可得到c(H+)+ c(H2C2O4)= c(C2O42- )+c(OH-),D项正确。答案：C
2.在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ）
A. c(OH-)= c(HS-)+ c(H+)+ c(H2S)
B.c(OH-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)
C. c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
解析：根据质子守恒可写出c(OH-)= c(HS-)+ c(H+)+ 2c(H2S),A项错误；根据电荷守恒可写出c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)=c(Na+)+c(H+)B项错误；根据硫元素质量守恒存在c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),C项错误，D项正确。答案：D
3.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是( )
A.H2Y的电离方程式为H2Y+2H2O2H3O++Y2-
B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
C.HY-的水解离子方程式为HY-+H2OH3O++ Y2-
D.在该酸式盐溶液中c(Na+)> c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
解析：由NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度可判断H2Y为二元弱酸，其电离应分步进行，A项错误；虽然HY-以水解为主，但毕竟水解是微弱的，即溶液中c(HY-)>c(Y2-),B项错误；HY-的水解离子方程式应为HY-+H2OH2Y+OH-,C项错误该溶液因水解显碱性，即c(OH-)>c(H+),且溶液中c(Na+)>c(HY-),D项正确。答案：D
4.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(OH-)>c(H+)
·L-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
解析：根据电荷守恒，混合溶液中一定存在c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),A项正确；pH相等的CH3COONa、
NaOH和Na2CO3三种溶液，NaOH呈碱性，浓度最小，根据越弱越水解，可知c(CH3COONa)>c(Na2CO3),即三种溶液浓度：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH),B项不正确；根据混合溶液的pH=4,说明溶液中 CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，即溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确；NaHA溶液pH=4,说明溶液中HA-的电离程度大于水解程度，即c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),D项正确。答案：B
5.（双选）25℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. c(NH4+)= 2c(SO42-)
C. c(NH4+)+c(NH3•H2O)= 2c(SO42-)
D. c(OH-)+2c(SO42-)=c(H+)+ c(NH4+)
解析：稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(OH-)+2c(SO42-)=c(H+)+ c(NH4+)可知，2c(SO42-)=c(NH4+), c(NH4+)> c(SO42-),显然A、C项错误。 答案：BD
6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表：
下列判断不正确的是 ( )
A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)= ml·L-1
C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1ml·L-1
D.实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
解析：B实验①反应后溶液pH=9,即c(OH-)>c(H+),溶质应是强碱弱酸盐KA(HA为弱酸),根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(A-)可知，溶液中存在c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A项正确；根据溶液的pH=9,由电荷守恒得c(OH-) =c(K+)+c(H+)-c(A-)=ml·L-1,B项不正确；实验②若两者等物质的量反应，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则x>0.2,由元素质量守恒得c(A-)+c(HA)>0.2/2ml/L=0.1ml·L-1,C项正确；根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于溶液显中性，即c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(A-),离子浓度大小顺序是c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D项正确。 答案：B
7.常温下，在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2ml/LCH3COOH溶液，如图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是( )
A.任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.B点：a=12.5，c(Na+)= c(CH3COO-)>(OH-)= c(H+)
C. c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2(Na+) =0.1 ml/L
D.C点：c(CH3COO-):c(CH3COOH)=3:2,则CH3COOH的Ka=1.5×10-5
解析：曲线上任意一点都应符合电荷守恒即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),A项正确；B点溶液pH=7,若a=12.5,则两者恰好完全反应，溶液的pH应大于7,要使溶液呈中性，a应略大于12.5,B项错误；根据C点加入25m CH3COOH溶液，可知n(CH3COOH)=2n(NaOH),根据元素质量守恒可知C点存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1ml/L,C项正确；根据电离常数Ka=c(CH3COO-)·c(H+) /c(CH3COOH),且点c(CH3COO-):c(CH3COOH)=3:2,再结合pH=5,c(H+)=1×10-5ml/L,可求得Ka=1.5×10-5,D项正确。答案：B
8.已知某一温度下，在0.1ml/L的强电解质NaHA溶液中，c(H+)c(Na+)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. 2c(H+)= c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02ml/L
解析：溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故溶液为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO-的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则有c(CH3COO-) >c(Na+),A正确；CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，B不正确；对于C项：由于存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)的电荷守恒①和2(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)的元素质量守恒②,①×2-②可得：2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-),所以C错；D项看似是元素质量守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01ml·L-1,D错误 答案：A
12.常温下，0.2ml/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
解析：图中，A-浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1ml·L-1的NaA溶液。由于A-浓度小于0.1ml/L,说明A-水解，即HA是弱酸，A错误；由于A-水解，水解后溶液呈碱性，B错误；根据元素质量可知，c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C正确；混合液中粒子浓度大小关系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D错误。答案：C
13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B.将10mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1ml·L-1盐酸中：c(Na+)>c(Cl-)> c(HCO3-)>c(CO32-)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7: c(NH4+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)
·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
解析：等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，氢氧化钾为一元强碱，氢氧化钡为二元强碱，故c(NH4+)=c(K+)>c(Ba2+),A错误将等物质的量浓度等体积的Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液为NaCl、Na2CO3的混合溶液，碳酸根水解呈碱性，所以各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故B错误；向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,c(OH-)=c(H+),溶液中电荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),得到c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3-)+2c(CO32-),故C错误；0.2ml/L的某一元弱酸HA溶液和0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液中电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),元素质量守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA),进而推出：c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故D正确。答案：D
14.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 ( )
A. c(NH4+)= c(SO42-)
B. c(NH4+)> c(SO42-)
C. c(NH4+)c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-)
B.混合后溶液pH=7
C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05ml·L-1
D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
解析：二者按物质的量之比1:1混合后溶质为CH3COONa。根据物料守恒，反应后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 1/2×0.1ml/L=0.05ml·L-1,正确。CH3COONa水解显碱性，pH>7,B不正确；离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A不正确；由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D不正确。答案：C
16.有常温下的四份溶液：①0.01ml·L-1CH3COOH②0.01ml·L-1HC1③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是 ( )
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:②>①,③>④
C.将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②>③
D.将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
解析：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液；酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大②③④中水的电离程度相等，A错误；①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①>②;③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③>④,B错误；氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②>③,C正确；将①、④混合，c(CH3COO-)>c(H+),如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，符合要求，但溶液呈酸性，D错误。答案：C
17.常温下，0.1ml·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液中：c2(H+)>c(H+)·c(A-)+KW
B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1ml·L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
·L-1HA溶液与0.05ml·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
解析：0.1ml·L-1某一元酸(HA)液的pH=3,说明HA没有完全电离，是一种弱酸。A项，由电荷守恒知，c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)·c(A-)+Kw=c(H+)·c(A-)+c(H+)·c(OH-)=c2(H+),错；B项，由于HA为弱酸，所以pH=3的HA溶液的浓度远大于pH=11的NaOH溶液的浓度，反应中HA过量，溶液呈酸性，错；C项，应为c(A-)>c(Na+)>c(HA) >c(H+)>c(OH-),错；D项，溶液中存在以下两个守恒，元素质量守恒①c(A-)+c(HA)=2c(Na+),电荷守恒②c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(OH-),①+②×2可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),正确。答案：D
18.常温下，用0.1ml·L-1的盐酸和·L-1氨水混合。
(1)当加入10.00mL稀盐酸时，溶液中的溶质是 (填化学式),溶液的pH (填“>”、“”、“ c(NH4+),且c(OH-)>c(H+)的关系? (填“会”或“不会”)。其原因是

(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl-) c(NH4+)，c(OH-) c(H+)。(填“>”、“
(2)= 不是 若盐酸体积为25mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25mL
(3)不会 溶液中离子所带电荷不守恒
(4)> c(NH4+)时，c(H+)一定小于c(OH-)否则电荷不守恒。
(4)盐酸过量时，溶液呈酸性。
19.将0.2ml·L-1HA溶液与0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则：
(1)混合溶液中c(A-) (填“> ”“
解析:(1)将0.2ml·L-1HA溶液与0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA,由于c(Na+)>c(A-),说明A-的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)>c(A-)。
(2)由元素质量守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)+c(A-)=0.1ml·L-1
(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2ml·L-1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH-)大于后者由水电离产生的c(H+)。
(4)如果取0.2ml·L-1HA溶液与。1ml/LNaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA,混合溶液的pH”、“”、“”、“c(H+)①>c(H+)③,c(H+)越大，反应速率越快。由于酸提供的H+总量n(H+)②>n(H+)①=n(H+)③,由此可知产生H2的总量关系为②>①=③
(6)虽然加热能促使氨水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH3会挥发，因此溶液的pH:⑤ c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-) (3)< NH4++H2ONH3•H2O+ H+
(4)②>①>③ ②>①=③ (5)< (6) c(HCO3- )> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)
C. c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-)
D. c(Na+)= c(HCO3- )+c(H2CO3)
解析：(1)NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4+水解溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-),则溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(2)① NaHCO3属于弱酸的酸式盐，溶液中同时存在HCO3-的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。② NaHCO3溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3- )+c(OH-),A项错误；根据溶液的pH=8可知，HCO3-的水解程度大于电离程度，即c(Na+)> c(HCO3- )> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+),B项正确；根据元素质量守恒可知c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),D项错误；将元素质量守恒带入电荷守恒中消去c(Na+),可得c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+)+ c(H2CO3),C项正确。
答案：(1) c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(2)①HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH- ②BC
实验编号
起始浓度/(ml·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
实验编号
起始浓度/(ml·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7