衔接点19 物质的量浓度-2022年高一化学预科班 含答案 解析

这是一份衔接点19 物质的量浓度-2022年高一化学预科班 含答案 解析，共11页。试卷主要包含了有关溶液稀释的计算，溶解度与溶质质量分数的相互换算等内容，欢迎下载使用。
衔接点19  物质的量浓度 一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数　　（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；　　（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。　　二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。　　三、有关溶液稀释的计算m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。　　四、溶解度与溶质质量分数的相互换算　  饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。五、 配制溶质质量分数一定的溶液时，一般分为以下三个步骤：　　（1）计算；（2）称量；（3）溶解。物质的量浓度在化学实验中的应用1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）符号及单位：c(B)，mol·L－1或mol/L（3）计算公式：c(B)＝2．一定物质的量浓度溶液的配制（1） 所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。（2）配制步骤①计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积③溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。④转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。⑤定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。注意事项：①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。3．容量瓶的使用（1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L－1的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因无480 mL容量瓶，也选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。（3）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。（4）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。（5）配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。4．误差分析原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）（1）称量或量取时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；②砝码有残缺；③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小；⑤向容量瓶注液溶解的液体时有少量流出；⑥未洗烧杯和玻璃棒；⑦定容时，水加多后用滴管吸出；⑧定容摇匀时液面下降再加水；使所配溶液的物质的量浓度不变的原因：①称量前小烧杯内有水②定容后经振荡、摇匀、静置液面下降（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。（4）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。 实验探究例．一位同学欲配制6 mol·L－1的H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。实验探究【答案】　用1 000 mL容量瓶，需要295 mL浓硫酸。【解析】　由找来的三种规格的容量瓶决定了所配制的6 mol·L－1的硫酸的体积只能在250 mL、500 mL、1 000 mL中选择，因此，首先必须通过试探确定出配制的6 mol·L－1的硫酸的体积是多少。150 mL 25% H2SO4溶液的物质的量浓度：确定配制6 mol·L－1H2SO4溶液的体积：因为①②两种硫酸体积和为240 mL＋150 mL＝390 mL，而它们的浓度又都小于6 mol·L－1，所以不能选用250 mL的容量瓶。设配制500 mL溶液，并设所需浓硫酸的体积为x。0．5 L×6 mol·L－1＝0.24 L×1 mol·L－1＋0.15 L×3 mol·L－1＋x×18 mol·L－1x＝0.128 3L＝128.3 mL因为128.3 mL＋240 mL＋150 mL＝518.3 mL>500 mL，所以500 mL的容量瓶也不能选用。设配制1 000 mL，并设需浓硫酸的体积为y。1 L×6 mol·L－1＝0.24 L×1 mol·L－1＋0.15 L×3 mol·L－1＋y×18 mol·L－1y＝0.295 L＝295 mL因为295 mL＋240 mL＋150 mL＝685 mL<1 000 mL，所以可以选用1 000 mL的容量瓶。  思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是                                            (　　)A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2．下列配制的溶液浓度偏高的是                                                         (    )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL 时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的   (　　)A．①③⑤　　　　　　　B．②④⑥            C．③⑤⑥            D．①②③4．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是                           (　　)A．溶于500 mL水中                          B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mL               D．溶解后溶液的总体积为1 L5．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是                                             (　　)A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中  B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是                     (　　)A．1L溶液中含0.3NA个K+                                B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L            D．2L溶液中含0.6NA个离子2．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是              (　　)CA．c2＝c1           B．c2＜c1           C．c2＞2c1          D．无法确定3．下列溶液中，物质的量浓度最大的是            (　　)A．1 L  H2SO4溶液中含98 g  H2SO4         B．0.5 L含49 g  H2SO4的溶液C．98 g  H2SO4溶于水配成2 L溶液          D．0.1 L含24.5 g  H2SO4的溶液4．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是(　　)A．450mL，52.7g   B．500mL，58.5gC．1000mL，117g   D．任意规格，111.2g5．配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是          (　　)A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度思维的广阔性训练(Width of thinking training)1．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是                  (　　)A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液           B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液           D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液2．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是                                                 (　　)A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上          B．量筒的“0”刻度在中间C．量筒最下端刻有“0”刻度             D．托盘天平标尺有“0”刻度，刻在标尺的中间3.密度为0.91g/cm3 的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(　　)A．等于12.5%        B．大于12.5%       C．小于12.5%        D．无法确定4．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是  (　　)A．mol·L－1      B．mol·L－1          C．mol·L－1     D．mol·L－15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是           (　　)A．①②③④        B．①②③           C．②④              D．①④思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training)   1．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol·L－1，Mg2＋的浓度为0.25 mol·L－1，Cl－的浓度为0.2 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为                              (　　)A．0.5 mol·L－1      B．0.45 mol·L－1          C．0.2 mol·L－1   D．0.25 mol·L－12．将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为  (　　)A．50mL              B．50.5mL           C．55mL           D．59.5mL3．把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为                            (　　)A．8.52mol/L          B．4.26mol/L          C．1.52mol/L       D．3.04mol/L4．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，则物质的量浓度是      (　　)A．11.9               B．11.9mol·L－1            C．0.012mol·L－1    D．无法计算5．从2mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55g的溶液，所取溶液的体积是                (　　)A．50mL              B．25mL             C．12.5mL          D．0.025mL  第三课时 思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)1【答案】D 【解析】A选项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B选项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C选项混合后溶液的体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D选项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。2【答案】D 【解析】A选项俯视刻度线，将会使量得的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B选项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C选项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D选项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高。3【答案】A 【解析】容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。4【答案】C 【解析】硫酸铜的物质的量为8g/160g•mol-1=0.05 mol，而硫酸铜的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，则溶液的体积为500 mL，所以选C。5【答案】D 【解析】A选项将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，溶液体积不能保证是1L；B选项22.4 L HCl存在的状态不一定是标准状况；C选项液体混合后体积不一定是两种液体体积简单相加。 思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 1【答案】B【解析】A选项1L溶液中含0.6NA个K+； C选项K+浓度是0.6mol/L；D选项2L溶液中含1.8NA个离子。2【答案】【解析】C c1=1000×a%/M    c2=1000×2a%/M则c1/ c2=ρ1/2ρ2 而ρ1<ρ2，所以c2＞2c13【答案】D 【解析】A选项 H2SO4的物质的量浓度均为1 mol/L；B选项 H2SO4的物质的量浓度均为1 mol/L；C选项为0.5 mol/L；D选项为2.5 mol/L。4【答案】B 【解析】配制450mL溶液应用500容量瓶5【答案】C 【解析】A选项偏小；B选项定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C选项情况与B项相反；D选项偏小。 思维的广阔性训练(Width of thinking training)1【答案】D 【解析】A选项1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1，根据化合物的组成可知A项：c(Cl－)＝1 mol·L－1；B选项c(Cl－)＝4 mol·L－1；C选项c(Cl－)＝2 mol·L－1；D选项c(Cl－)＝3 mol·L－1，故答案为D。2【答案】A 【解析】量筒没有“0”刻度；托盘天平标尺有“0”刻度，在标尺的左端。3【答案】C 【解析】依据加水稀释前后溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为水的质量加上原有氨水的质量，所得氨水溶液的溶质为质量分数为25%的氨水中的溶质，据此解答即可．解答 解：设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为：；
故选C． 4【答案】D 【解析】根据公式cB = nB/V =   n   (96×3) /( m ρ ×10-3)= mol·L－15【答案】C 【解析】根据公式 c =1000×a%/M 和饱和溶液的质量分数a%=S/(S+100)，所以由②④可以计算出物质的量浓度。 思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training)   1【答案】C 【解析】根据电荷守恒：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，即0.1 mol·L－1＋2×0.25 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋2c(SO)，解得c(SO)＝0.2 mol·L－1。2【答案】C 【解析】设加水的体积为xmL，则加入水的质量为xg，根据稀释定律得12×50×10-3=（50×1.10+x）/1.1×10-3×6，解得x=55mL。3【答案】C 【解析】设原溶液的质量为xg，根据稀释定律得：x×5%=（x-64.3）×14%，x=100，浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为cB = nB/V=（100×5%÷106）/31×10-3=1.52mol/L4【答案】B 【解析】c(HCl)＝＝11.9mol/L。5【答案】D 【解析】n(CuCl2)＝＝0.05mol  V＝＝＝0.025L 即25mol。