高中化学必修一 《本册综合》优秀教学课件.

这是一份高中化学必修一 《本册综合》优秀教学课件.，共48页。
期末复习建议之元素化合物部分元素化合物部分复习建议指导思想——提升学科核心素养落实基础——掌握基础知识、基本方法提升能力——解决实验情境中化学问题增强信心——帮助学生建立自助学习的学习方法,减少焦虑,增强自信 The first thing is the important thing-------学科核心素养教材的前言中明确宏微结合化学的表达:化学用语、符号、公式、图示等研究物质的方法：宏微结合、定性与定量、描述与推理、实验与探究、归纳与演绎、分析与综合物质变化：离子反应、氧还反应化学视角科学精神和社会责任The first thing is the important thing-------高中化学学习的工具物质的分类——分类的思想贯穿学生终身学习生活的始终，并不仅仅局限于化学学科本身离子反应和氧化还原——是研究物质化学性质的重要的工具。任务1系统有序的列举本学期应知应会的物质-价态类别贯穿始终钠及其化合物任务2物质间的相互转化-价态类别贯穿始终重要物质、分类方法拓展性思考题:通过查阅资料自主学习铜及其化合物的性质。任务2物质间的相互转化-价态类别贯穿始终在下面的价类二维图中填写出相关物质Cl2O7HClO4KClO3ClO2Cl2HClONaClO Ca(ClO)2NaClHClFeCl3CuCl2任务：根据上述转化关系写出相关化学方程式任务2物质间的相互转化-价态类别贯穿始终任务3再阅读课本,有什么收获?案例1任务3再阅读课本,有什么收获?CaO Na2O CO2 SO2 SO3 等物质的性质？ 落实基础——掌握基础知识、基本方法任务3再阅读课本,有什么收获?案例2为什么？能用化学性质解释吗？-化学视角看问题案例3能从实验现象证实该反应有氢气生成吗？金属钠如何保存？金属钠着火如何灭火？任务3再阅读课本,有什么收获?案例4Na2CO3和NaHCO3有哪些重要的用途？Na2O2有什么重要用途？案例5这样两个实验说明钠具有何种性质?对比说明什么?-化学反应是有条件的，条件不同，反应不同任务3再阅读课本,有什么收获?案例6侯氏制碱法的原理?-科学精神，社会责任案例7工业上是如何保存氯气的?任务3再阅读课本,有什么收获?案例8如何认识燃烧?案例9启示?任务3再阅读课本,有什么收获?案例10该实验说明什么?案例11漂白粉、漂白液、漂粉精的用途？任务3再阅读课本,有什么收获?案例111氯气的实验室制法：原理、除杂、收集、尾气吸收等2知新温故：氧气、二氧化碳又如何？案例12氯气的实验室制法任务3再阅读课本,有什么收获?案例13工业上如何制备氯气的?氯气的物理性质能解决何问题常温常压下：氯气呈黄绿色有刺激性气味的有毒气体易液化气体密度比空气大可溶于水（常温 1:2）五种气体单质之一（稀有气体除外）特征颜色注意防污染，正确的闻气体方法工业储存氯气的方式集气方式集气方式性质问题化学反应面面观通过此反应比较元素的非金属性氯气能把变价金属氧化到高价 不能由单质直接化合制氯化亚铁铜前金属能与氯气反应氯水的颜色集气方式用氯气对自来水杀菌消毒次氯酸的强氧化性氯水中有哪些微粒存在？氯水有什么样的性质？氯水如何保存？方程式告诉我们什么？H2 + Cl2= 2HCl2Fe+3Cl2 = △ 2FeCl3Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟）Cl 2+ H 2O = HCl+HClO（重要的可逆反应） 2HClO=2HCl+O2↑(光照）Cl－白色沉淀H+HClO布条褪色Cl2Ag+ + Cl－ = AgCl↓2H++CO32-=H2O+CO2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－固体溶解有气体生成AgNO3溶液参与反应微粒Na2CO3固体FeCl2溶液HClO有漂白性溶液呈黄色有色布条H+H+2H++Mg=Mg2++H2↑镁粉溶解有气体生成镁粉石蕊试液先变红后褪色H+、HClO氯水的性质液氯、新制氯水、久置氯水的比较纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色强氧化性酸性、强氧化性酸性Cl2Cl2 HClO H2OH＋ Cl－ ClO－ OH－H2O、H＋Cl－、OH－Cl2 + H2 O H+ + Cl- + HClO任务3再阅读课本,有什么收获?案例14启示?金属铁与水的反应设计实验装置探究铁粉与水蒸气的反应铁粉水蒸气铁粉与水蒸气的反应怎样证明反应已经发生了？对号入座：两个反应：铁和水蒸气反应，氢气还原铁氧化物制还原铁粉。两套实验装置，如下图（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去) 。请你对号入座。任务3再阅读课本,有什么收获?案例15化学原理？性质决定用途：案例16方法?转化？拓展：自主学习铜及其化合物任务3再阅读课本,有什么收获?每一个实验的原理,并进行必要的对比。任务3再阅读课本,有什么收获?碱金属族的化学性质?如何用原子结构理论来解释?任务3再阅读课本,有什么收获?卤族元素的化学性质?理论解释?任务3再阅读课本,有什么收获?铝及其化合物的性质?1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al 基础性：基础的元素化合物知识任务4典型试题回顾2．已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断不正确的是A．上述实验中，每一步都涉及氧化还原反应B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-C．实验②可证明：Fe(OH)2容易被氧化D．实验③中，反应的离子方程式是： 2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O任务4典型试题回顾注重化学用语的工具性、应用性。任务4典型试题回顾4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是任务4典型试题回顾基础性：学以致用任务4典型试题回顾基础性：用氧化还原理论分析所学反应，定量分析任务4典型试题回顾任务4典型试题回顾任务4典型试题回顾任务4典型试题回顾条件 微粒任务4典型试题回顾任务4典型试题回顾任务4典型试题回顾为验证卤素单质氧化性的相对强弱设计上有什么不严谨的地方？干扰因素是什么？如何解决呢？任务4典型试题回顾实验过程：Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……蕴含着什么实验方法？.……11. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O 在真实的情景中解决问题氯气的实验室制法多种物质的氧化还原性强弱与条件有关干扰因素的排除谢谢！