鲁科版 2023高考化学 一轮复习 二十五 沉淀溶解平衡 课时练习

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  二十五 沉淀溶解平衡题组一：沉淀溶解平衡及影响因素(建议用时：15分钟)1．(2022·南京模拟)向含有MgCO3固体的浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(　　)A．c(Mg2＋)　　　 B．Ksp(MgCO3)C．c(H＋)      D．c(CO)2．(2022·泰安模拟)将等量的Mg(OH)2固体置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是(　　)A．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中B．在0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中C．在0.1 mol·L－1的NH3·H2O中D．在纯水中3．(2022·淮北模拟)已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是(　　)A．除去溶液中Ag＋，加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，说明溶解度：AgCl>Ag2S4．(2022·郑州模拟)25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入少量KI固体，下列说法不正确的是(　　)A．溶液中Pb2＋浓度减小、I－浓度增大B．溶度积常数Ksp不变C．PbI2的溶解度不变D．沉淀溶解平衡向左移动5．(2022·深圳模拟)利用电导率传感器“探究AgCl(s)溶解平衡”的实验过程为纯水→投入AgCl(s)→加纯水稀释→再投入少量FeS(s)，其数据曲线图如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．b点电导率的升高证明AgCl(s)的电离程度大于纯水B．c点电导率变化不大证明溶液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)C．d点发生的反应是2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)D．d点以后电导率逐渐升高说明Ag2S(s)的生成促进了AgCl(s)、FeS(s)电离平衡的正向移动6．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。【查阅资料】25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。【实验探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，制等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填下列选项序号)试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液①________Ⅱ4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液②________A.白色沉淀转化为红褐色沉淀B．白色沉淀不发生改变C．红褐色沉淀转化为白色沉淀D．白色沉淀溶解，得无色溶液(2)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种。猜想1：NH结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：___________________________________。(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想__________(填“1”或“2”)正确。写出NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的离子方程式__________。题组二：沉淀的生成、溶解与转化(建议用时：15分钟)1．(2022·沈阳模拟)关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列叙述错误的是(　　)A．反应①是尿酸的电离方程式B．反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛C．大量饮水会增大关节疼痛的可能性D．降低关节滑液中HUr和Na＋含量是治疗关节炎疾病的方法之一2．(2022·石家庄模拟)实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是(　　)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶3．(2022·咸阳模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成；③BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以；④使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。A．②③    B．①②③C．③④    D．①②③④4．(2022·长沙模拟)某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c(CO)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是(　　)A.当c(CO)大于2.5×10－4 mol·L－1时开始有BaCO3沉淀生成B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)变化的曲线C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水D．该温度下，反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)平衡常数K＝0.045．(2022·烟台模拟)实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液试管中加入1 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，下列分析不正确的是(　　)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)B．滤液b中加入上述FeCl3溶液有红褐色沉淀生成，证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D．实验②可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶加固训练:(2022·北京海淀区模拟)某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙 [Ca5(PO4)3OH]，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp[Ca5(PO4)3OH]＞Ksp[Ca5(PO4)3F]。下列说法不正确的是(　　)A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质B．丙三醇的俗称是甘油C．SiO2是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢D．NaF能将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，减少龋齿的发生6．(2022·成都模拟)五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：已知Ⅰ.25 ℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp2.2×10－204×10－141.9×10－33Ⅱ.NH4VO3在水中的溶解度：20 ℃、4.8 g·L－1；60 ℃、24.2 g·L－1。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是____________________________________________。(2)“滤渣1”的用途为__________________________________(写出一种即可)。(3)滤渣2成分为__________________。通过列式计算说明，常温下，若调pH为6，Cu2＋是否沉淀完全________________________(溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。(4)“沉锰”需将温度控制在70 ℃左右，温度不能过高或过低的原因为________________________________。(5)滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式______________________________________________。(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：______________________________、__________________________。题组三：溶度积常数及应用(建议用时：15分钟)1．(2022·盐城模拟)在1 L 0.01 mol·L－1 CaCl2溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，下列说法正确的是(已知CaSO4的Ksp＝6.8×10－6 mol2·L－2)(　　)A．有CaSO4沉淀析出　 B．无CaSO4沉淀析出C．无法确定       D．有沉淀但不是CaSO42．(2022·昆明模拟)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用作催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，则下列说法正确的是(　　)A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20 mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH>8　加固训练:已知常温下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取适量Ag2SO4溶于蒸馏水得到200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO)＝0.017 mol·L－1。向该饱和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R(不考虑混合后溶液体积的变化)。下列说法正确的是(　　)A．R中c(Ag＋)＝2c(SO)B．得到溶液R的过程中会产生沉淀C．R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1D．加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动3．(2022·日照模拟)离子交换法测定PbCl2的Ksp的步骤如图，下列说法正确的是(　　)已知：在离子交换柱中发生的反应为2RSO3H＋Pb2＋===(RSO3)2Pb＋2H＋A．PbCl2饱和溶液通过交换柱时，交换液流出的速率越快越好B．用NaOH溶液滴定时，可用石蕊试液作指示剂C．PbCl2的溶解度为5.76cV gD．PbCl2的溶度积Ksp(PbCl2)＝3.2(cV)3×10－54．(2022·武汉模拟)自然界中重晶石矿(主要成分为BaSO4)和毒重石矿(主要成分为BaCO3)往往伴生，已知常温下Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法错误的是(　　)A．自然界中若毒重石矿周围有可溶性硫酸盐，则BaCO3能转化为BaSO4B．常温下硫酸钡的溶解度大约为2.33×10－4 gC．含有重晶石矿和毒重石矿的地下水中CO的浓度约为SO浓度的25倍D．分别用等体积的水和稀H2SO4洗涤BaSO4，稀H2SO4作洗涤剂时BaSO4损失更大5．(2022·忻州模拟)已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是(　　)A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂6．(2022·邯郸模拟)难溶金属氢氧化物M(OH)n开始沉淀的pH(简记pH始)与沉淀完全的pH(简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时c(Mn＋)＝0.01 mol·L－1，设c(Mn＋)＝10－5 mol·L－1时沉淀完全，则当n＝3时，pH终－pH始的值为(　　)A．1　　　B．2　　　C．3　　　D．47．(2022·威海模拟)相关物质的溶度积常数如表所示。下列有关说法中不正确的是(　　)物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10－112.3×10－31.8×10－101.9×10－12A.浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合可以产生CH3COOAg沉淀B．向浓度为0.11 mol·L－1MgCl2溶液中加入NaOH液体(忽略体积变化)，开始产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9C．将AgNO3溶液滴入0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．已知铬酸银为砖红色沉淀，用AgNO3标准液滴定溶液中的Cl－，可用Na2CrO4溶液作指示剂8．(2022·南京模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　)A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀加固训练:(2022·银川模拟)已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。下列说法正确的是(　　)A．常温下，若配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol·L－1的盐酸5 mL(总体积忽略加入盐酸体积)B．向1 L含1.0 mol Fe2(SO4)3和1.0 mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH＝3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)的值为2.5×104C.常温下，Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3＋)为4×10－17D．pH越小，越有利于去除废水中的Fe3＋题组四：沉淀溶解平衡图像分析(建议用时：15分钟)1．(2022·大庆模拟)一定温度下，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10－15B．MnS＋Cu2＋CuS＋Mn2＋，K＝1020C．若向ZnS悬浊液中滴加少量水仍有固体存在，此过程中溶解平衡向固体溶解方向移动且c(S2－)不变D．向Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1K2S溶液，Cu2＋最先沉淀2．(2022·潍坊模拟)某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO)＝－lgc(SO)。下列说法正确的是(　　)A.向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液D．溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)3．(2022·南昌模拟)常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，反应过程中－lgc(Ag＋)或－lgc与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L－1B．反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10－4C．NH的浓度b点小于m点D．溶液m点c(NO)＝c(Ag＋)＋c(NH)＋0.01 mol·L－1 4．(2022·郑州模拟)一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积Ksp来表示溶解程度的大小，如Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)。常温下用0.100 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液(pH≈5)分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg＝－lgc(Ag＋)]与AgNO3溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)B．当V(AgNO3溶液)＝20 mL时，NaBr溶液中：c(Ag＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)C．当V(AgNO3溶液)＝30 mL时，NaCl溶液中：c(NO)＞c(Na＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)D.相同实验条件下，若改用10.00 mL 0.200 0 mol·L－1 NaCl溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a5．(2022·武汉模拟)常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)A．Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－15B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－4 mol·L－1C．Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH＝3.2时可将Fe3＋、Fe2＋全部除去，而Cu2＋不会产生沉淀D．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液