鲁科版 2023高考化学 一轮复习 高考热点专项练（一）陌生情境中化学方程式书写 试卷

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高考热点专项练(一)　陌生情境中化学方程式书写
1．(2022·聊城模拟)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是(　　)
A．粗盐的提纯
B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．配制0.1 mol·L－1的盐酸
解析:选B。粗盐提纯的操作步骤：溶解—加入过量的氢氧化钠溶液—加入过量的氯化钡溶液—加入过量的碳酸钠溶液—过滤—向滤液中加入过量的盐酸—蒸发结晶，故完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和蒸发皿，故A错误；有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验，故B正确；用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要仪器为分液漏斗，缺少仪器不能完成，故C错误；配制0.1 mol·L－1的盐酸需要用胶头滴管定容、量筒量取浓盐酸，缺少仪器不能完成，故D错误。
2．(2022·太原模拟)实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是(　　)
A．配制一定浓度和体积的NaOH溶液
B．石油分馏
C．重结晶法提纯苯甲酸
D．从海带灰中提取碘单质
解析:选C。缺少一定体积的容量瓶和胶头滴管等仪器，故A实验不能完成；缺少温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管等仪器，故B实验不能完成；重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩仪器——酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，过滤仪器——烧杯、普通漏斗、玻璃棒，故C实验能完成；提取碘需要分液装置，缺少分液漏斗，故D实验不能完成。
3.(2022·铜陵模拟)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)


A.将茶叶灼烧、灰化，选用①②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧和⑩
解析:选B。灼烧茶叶在坩埚中进行，需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的容器，不能用来进行稀释操作，B错误；过滤时用到漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。

4．元素镍(Ni)在溶液中＋3价极不稳定，主要以Ni2＋(绿色)、[Ni(NH3)6]2＋(蓝色)、[Ni(CN)4]2－(橙黄色)、[Ni(CN)5]3－(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。
(1)[Ni(CN)4]2－与CN－在溶液中可转化为[Ni(CN)5]3－，写出转化的离子方程式___________________________________________________________________。
(2)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为_____________________________________________________。
解析:(1)根据元素镍(Ni)在溶液的存在形式，[Ni(CN)4]2－在溶液中转化为[Ni(CN)5]3－，离子方程式为[Ni(CN)4]2－＋CN－===[Ni(CN)5]3－。(2)由NiO(OH)→Ni2＋得e－，作氧化剂，则浓盐酸作还原剂，Cl－→Cl2失e－，NiO(OH)、Cl－的化学计量数相等，由于产物Cl2中Cl原子个数为偶数，则NiO(OH)、Cl－的化学计量数均为2，可得：2NiO(OH)＋2Cl－―→2Ni2＋＋Cl2↑，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2NiO(OH)＋6H＋＋2Cl－===
2Ni2＋＋Cl2↑＋4H2O。
答案：(1)[Ni(CN)4]2－＋CN－===[Ni(CN)5]3－
(2)2NiO(OH)＋6H＋＋2Cl－===2Ni2＋＋Cl2↑＋4H2O
5.(1)“Fe3＋浓度检测”是先用SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋(Cr2O被还原为Cr3＋)，该滴定反应的离子方程式为________________________________。
(2)用稀硫酸浸出铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，该过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是______________________________。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO、SO。写出NO与NaClO2反应的离子方程式：______________________________________________________________。
解析:(1)由Fe2＋→Fe3＋失e－，Cr2O→2Cr3＋得6e－，根据得失电子守恒，Fe2＋、Cr2O的化学计量数为6、1，再根据电荷守恒和原子守恒配平。(2)根据1 mol Cu失2 mol e－，1 mol O2得4 mol e－，配平离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O。(3)由NO→NO失3e－，ClO→Cl－得4e－，根据得失电子守恒，NO、ClO的化学计量数为4、3，再根据电荷守恒和原子守恒配平。
答案：(1)6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
(2)2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O
(3)4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O
6．(2022·吕梁模拟)以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下：

(1)“酸浸”时所发生主要反应的离子方程式为_____________________________。
(2)“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_________________________。
(3)“焙烧”时所发生反应的化学方程式为_________________________________。
解析:(1)酸浸时所发生主要反应是二氧化锰被硫酸亚铁还原，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋ Mn2＋＋2H2O。(2)“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO===MnCO3 ↓＋CO2 ↑＋H2O。(3)在空气中焙烧碳酸锰生成二氧化锰，反应的化学方程式为2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2。
答案：(1)2Fe2＋＋ MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋ Mn2＋＋2H2O
(2)Mn2＋＋2HCO===MnCO3 ↓＋CO2 ↑＋H2O
(3)2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2
7．(2022·天津模拟)(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2＋＋ H2PO＋____===Ni＋ H2PO＋____。
(2)①S2O具有强氧化性，其还原产物为SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的离子方程式：____________________________________________________。
②该紫红色溶液能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，FeSO4＋KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NO↑＋H2O，请配平该化学方程式：___________________。
解析:(1)镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高了2价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，离子反应为Ni2＋＋H2PO＋H2O===Ni＋ H2PO＋2H＋。
(2)①由信息可知，S2O有强氧化性，还原产物为SO，则锰离子被氧化为高锰酸根，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的离子方程式为5S2O＋2Mn2＋＋8H2O2MnO＋16H＋＋10SO；②根据题设信息已知氧化剂是KMnO4，还原剂是Na2C2O4，MnO在酸性溶液中的还原产物是Mn2＋，C2O中的碳元素为＋3价，氧化产物是＋4价的CO2，先写出MnO＋C2O―→Mn2＋＋CO2↑，按电子得失守恒得2MnO＋5C2O―→2Mn2＋＋10CO2↑，由于溶液呈酸性，故方程式左端应加上H＋，右端要加上H2O，再按电荷守恒得2MnO＋5C2O＋16H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O；最后按原子守恒配平得2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
(3)FeSO4中铁的化合价由＋2价升高为＋3价，变化1，KNO3中氮的化合价由＋5价降低为＋2价，变化3，根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O。
答案：(1)H2O　2H＋
(2)①5S2O＋2Mn2＋＋8H2O2MnO＋16H＋＋ 10SO
②2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑
(3)6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O
8．(2022·广州模拟)(1)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________。
(2)Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式__________________________________________。
(3)I2在KOH溶液中反应，产物之一是KIO3，该过程的离子反应方程式为___________________________________________________________。
(4)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________。
(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________。
解析:(1)氯酸钾与草酸和硫酸反应生成二氧化氯气体、二氧化碳气体、硫酸氢钾和水，反应的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O；(2)由题意可知，四氧化三铅与浓盐酸反应生成氯化铅和水、氯气，反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O；(3)碘单质在碱性溶液中发生自身的氧化还原反应，生成碘离子和碘酸根离子，离子方程式为3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O；(4)碱性条件下，氯气与氰酸根离子反应生成氯离子、氮气、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5Cl2＋2CN－＋8OH－===10Cl－＋N2＋2CO2＋4H2O；(5)酸性条件下，亚铁离子与Cr2O反应生成铁离子、铬离子和水，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
答案：(1)2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O
(2)Pb3O4＋8HCl(浓)3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
(3)3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O
(4)5Cl2＋2CN－＋8OH－===10Cl－＋N2＋2CO2＋4H2O
(5)6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
9．(2022·攀枝花模拟)碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
②部分难溶物的Ksp如表：
化合物
Fe(OH)2
Pb(OH)2
Cu(OH)2
FeS
PbS
CuS
Ksp
8×10－16
1.2×10－15
1.3×10－20
4×10－19
1×10－28
6×10－36
(1)“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2) “沉碲”发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是___________________________________________________________________。
(4)电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为________。电解过程中阴极的电极反应式为_______________________________________。
解析:(1)TeO2有两性，结合化合价可知，“碱浸”时NaOH和TeO2反应生成Na2TeO3和H2O，反应的化学方程式为TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O；(2)“沉碲”将TeO转化为TeO2沉淀，原因为TeO和NH发生双水解，反应的化学方程式为Na2TeO3＋2NH4NO3===2NaNO3＋TeO2↓＋2NH3↑＋H2O；(3)“还原”过程，SO2将TeCl4还原为Te，得粗Te，结合得失电子守恒、原子守恒可得方程式为2SO2＋TeCl4＋4H2O===2H2SO4＋Te＋4HCl；(4)由分析可知，阳极材料为粗碲，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，则阴极为TeO得电子生成Te，结合电荷守恒、原子守恒可得阴极的电极反应为TeO＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。
答案：(1)TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O
(2)Na2TeO3＋2NH4NO3===2NaNO3＋TeO2↓＋2NH3↑＋H2O
(3)2SO2＋TeCl4＋4H2O===2H2SO4＋Te＋4HCl
(4)粗碲　TeO＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－
10.(2022·潍坊模拟)高铁酸钾(K2FeO4)常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。如图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

回答下列问题：
(1)步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液，测得ClO－与ClO离子的物质的量浓度之比是1∶2，则反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(2)步骤④发生反应的离子方程式________________________。该步骤一般用铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物，原因是______________________________。
(3)往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________________，能够得到湿产品的原因是________________________。
解析:(1)步骤①中产物有NaClO3、NaCl、NaClO、H2O，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得14NaOH＋7Cl2===NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O。(2)步骤④中反应物：Fe3＋、ClO－，生成物：FeO、Cl－，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；Cl－会被NaClO氧化产生氯气，产生有毒气体氯气，故该步骤一般用铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物。(3)由于高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品，发生反应的化学方程式为2KOH＋ Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH。
答案：(1)14NaOH＋7Cl2===NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　Cl－会被NaClO氧化产生氯气
(3)2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
11．(2022·苏州模拟)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

(1)途径Ⅰ煅烧时发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为________________。
解析:(1)途径Ⅰ煅烧时MoS2转化为MoO3和SO2，1 mol MoS2失14 mol电子，而1 mol氧气得4 mol电子，根据得失电子守恒，MoS2、O2的化学计量数分别为2、7，配平化学方程式为2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2。(2)途径Ⅱ在碱性条件下NaClO氧化MoS2，同时有SO生成，1 mol MoS2转化为MoO、SO失18 mol电子，而1 mol ClO－转化为Cl－得2 mol电子，根据得失电子守恒，MoS2、ClO－的化学计量数分别为1、9，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO＋9Cl－＋2SO＋3H2O。
答案：(1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2
(2)MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO＋9Cl－＋2SO＋3H2O
12．硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe，Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如图：

已知滤液A中主要成分是Na2SeO3；滤液C中主要成分是Na2Se。
(1)高温下用焦炭还原固体B的化学方程式______________________________。
(2)滤液C中析出硒的离子方程式为____________________________________。
解析:(1)固体B为Na2SeO4，高温下用焦炭还原固体B的化学方程式为Na2SeO4 ＋4CNa2Se＋4CO↑；(2)在滤液C中通入空气，氧气可把还原性强的Se2－氧化为单质Se，通入CO2可以减弱反应后溶液的碱性，有利于Se的析出，依题意可知该反应的离子方程式为2Se2－＋O2＋2CO2===2Se↓＋2CO (或2Se2－＋O2＋4CO2＋2H2O===2Se↓＋4HCO)
答案：(1)Na2SeO4＋4CNa2Se ＋4CO↑
(2)2Se2－＋O2＋2CO2===2Se↓＋2CO (或2Se2－＋O2＋4CO2＋2H2O===2Se↓＋4HCO)
13．(2022·潍坊模拟)氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

已知：①BiOCl难溶于水；
②“浸铋”所得浸取液中含BiCl3、AsCl3等物质。
(1)“浸铜”时有单质硫生成，发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)“沉铋”时需控制溶液的pH＝3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
“沉铋”所得滤液可导入____________中使用(填流程中操作单元名称)。
(3)工业生产中还可采用铁盐氧化法除砷。向“浸铋”所得浸取液中加入Fe2(SO4)3和H2O2，并调节pH，生成FeAsO4沉淀，发生反应的离子方程式是_________。
解析:(1)浸铜时加入的物质是MnO2、稀硫酸、滤渣，得到单质硫，初步确定反应为MnO2＋H＋＋CuS→S＋Mn2＋＋Cu2＋＋H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得离子方程式为CuS＋MnO2＋4H＋===Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O。(2)沉铋时，加入Na2CO3，BiCl3转化为BiOCl，同时有NaCl、CO2生成，根据元素守恒配平得方程式为BiCl3＋Na2CO3===BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑；沉铋后的滤液中含有NaCl，可导入浸铋环节循环使用。(3)浸取液中砷元素以As3＋形式存在，反应后转化为FeAsO4，As元素化合价升高，为氧化还原反应，根据得失电子守恒初步配平反应为Fe3＋＋As3＋＋H2O2→FeAsO4↓，由流程知，浸取液为酸性，配平离子方程式为Fe3＋＋As3＋＋H2O2＋2H2O===FeAsO4↓＋6H＋。
答案：(1)CuS＋MnO2＋4H＋===Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O
(2)BiCl3＋Na2CO3===BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑　浸铋
(3)Fe3＋＋H2O2＋As3＋＋2H2O===FeAsO4↓＋6H＋