贵州省毕节市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06实验题

贵州省毕节市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

06实验题

一、实验题（共6小题）

1．（2022•毕节市）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。

回答下列问题：

（1）C装置中仪器X的名称是 　   　。

（2）用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 　   　，选用的收集装置为 　   　（填代号，下同）。

（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为 　   　

（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为 　   　，收集装置为 　   　。

（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 　   　（填选项序号）。

a.O2

b.CO2

c.H2

d.CH4

2．（2021•毕节市）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E、F装置收集气体。

回答下列问题：

（1）A装置中仪器X的名称是 　   　。

（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 　   　。在D、E中需选择 　   　集氧气，选择的依据是 　   　。

（3）实验室常以氯酸钾、二氧化锰为原料，用C装置制取、F装置收集氧气。实验前需检查装置的气密性：连接装置C、F，微热C中试管，若F中产生气泡、且恢复常温后玻璃管内水面 　   　水槽的水面，就证明装置气密性良好。将反应后剩余固体溶解、过滤、洗净、干燥后又得到二氧化锰固体，其质量与反应前相比 　   　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若以高锰酸钾为原料、用C装置制取氧气，需要在 　   　塞一团棉花。

3．（2020•毕节市）实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为　   　。

（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是　   　。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是　   　。

（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色　   　（填“变红”“变蓝”或“不变色”）。

（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为　   　。

（5）F中先熄灭的蜡烛是　   　（填“甲”或“乙”）。

4．（2020•毕节市）在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。

【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。

【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 　   　。

【做出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。

猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。

猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。

【进行实验】

【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 　   　。

（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：

5．（2019•毕节市）实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　   　，②　   　。

（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 　   　（填字母序号），该反应的化学方程式为 　   　，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 　   　。

（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 　   　（填字母序号），反应的化学方程式为 　   　；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 　   　（填字母序号）所示方法收集氢气。

6．（2018•毕节市）某混合气体可能含有H2、CO2、CO、H2O（g）中的两种，一化学兴趣小组在老师指导下设计实验进行探究活动，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）：

【查阅资料】①无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色；②浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂。

【探究实验】

（1）若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其它均无明显现象，据此得出混合气体中

含有　   　和　   　（填对应成分化学式），B中变浑浊的原因是　   　（写对应化学方程式）；

（2）若混合气体的组成是H2和CO，实验时，先通入混合气体，目的是　   　，再点燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，D中黑色固体变成　   　色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，说明H2和CO均发生　   　反应（填“氧化”或“还原”）。

参考答案与试题解析

一、实验题（共6小题）

1．（2022•毕节市）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。

回答下列问题：

（1）C装置中仪器X的名称是 　铁架台　。

（2）用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，选用的收集装置为 　D　（填代号，下同）。

（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为 　B　

（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为 　C　，收集装置为 　E　。

（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 　a　（填选项序号）。

a.O2

b.CO2

c.H2

d.CH4

【解答】解：（1）C装置中仪器X的名称是铁架台；故答案为：铁架台；

（2）实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D；

（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温型，B装置带有弹簧夹，当关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，内部压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应开始，因此通过弹簧夹保证实验随开随用、随关随停；故答案为：B；

（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，该反应属于固体加热型，选用的制取装置为C，甲烷难溶于水，可用排水法收集，甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集；故答案为：C；E；

（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，说明该气体不与碱石灰反应，且密度比空气大，二氧化碳能与碱石灰反应，氢气和甲烷的密度比空气小，均不能用图示装置收集；氧气与碱石灰不反应，且密度比空气大，可用图示装置来收集；故答案为：a。

2．（2021•毕节市）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E、F装置收集气体。

回答下列问题：

（1）A装置中仪器X的名称是 　长颈漏斗　。

（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。在D、E中需选择 　D　集氧气，选择的依据是 　氧气的密度比空气大　。

（3）实验室常以氯酸钾、二氧化锰为原料，用C装置制取、F装置收集氧气。实验前需检查装置的气密性：连接装置C、F，微热C中试管，若F中产生气泡、且恢复常温后玻璃管内水面 　高于　水槽的水面，就证明装置气密性良好。将反应后剩余固体溶解、过滤、洗净、干燥后又得到二氧化锰固体，其质量与反应前相比 　不变　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若以高锰酸钾为原料、用C装置制取氧气，需要在 　试管口　塞一团棉花。

【解答】解：（1）A装置中仪器X的名称是长颈漏斗；

（2）B装置属于固、液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大，可用装置D收集；

（3）实验前需检查装置的气密性：连接装置C、F，微热C中试管，若F中产生气泡、且恢复常温后玻璃管内水面高于水槽的水面，就证明装置气密性良好；二氧化碳在该反应是催化剂，反应前后，质量不变；

（4）在用高锰酸钾制取氧气的时候，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花。

故答案为：

（1）长颈漏斗；

（2）2H2O22H2O+O2↑；D；氧气的密度比空气大；

（3）高于；不变；

（4）试管口。

3．（2020•毕节市）实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。

（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是　c、d、a、b　。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是　除去二氧化碳中混有的氯化氢气体　。

（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色　不变色　（填“变红”“变蓝”或“不变色”）。

（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。

（5）F中先熄灭的蜡烛是　甲　（填“甲”或“乙”）。

【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，然后再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，即得到干燥纯净的二氧化碳，除杂和干燥时，气体均由长管通入；故填：c、d、a、b；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；

（3）二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，故填：不变色；

（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（5）因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以实验中观察到低处的蜡烛先熄灭；故填：甲。

4．（2020•毕节市）在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。

【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。

【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。

【做出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。

猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。

猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。

【进行实验】

【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 　3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl　。

（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：

【解答】解：【实验原理】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

【进行实验】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，故填：

【分析思考】（1）若溶液呈碱性，即溶液中含有氢氧化钠，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl，故填：3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl；

（2）若滴入酚酞后溶液不变色，说明溶液呈酸性或中性。

方案1：若溶液显酸性，即pH＜7，若呈中性，则pH＝7，用pH试纸测其酸碱度，若pH＜7，则溶液呈酸性；

方案2：加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应是由锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

故填：

。

5．（2019•毕节市）实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　长颈漏斗　，②　水槽　。

（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 　A　（填字母序号），该反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 　1：4　。

（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 　C　（填字母序号），反应的化学方程式为 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 　D　（填字母序号）所示方法收集氢气。

【解答】解：（1）①长颈漏斗；②水槽；

（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；根据化学方程式可知每8个氧原子，转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比＝（16×2）：（16×8）＝1：4；

（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。

故答案为：

（1）长颈漏斗；水槽；

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；1：4；

（3）C；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；D。

6．（2018•毕节市）某混合气体可能含有H2、CO2、CO、H2O（g）中的两种，一化学兴趣小组在老师指导下设计实验进行探究活动，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）：

【查阅资料】①无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色；②浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂。

【探究实验】

（1）若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其它均无明显现象，据此得出混合气体中

含有　H2O　和　CO2　（填对应成分化学式），B中变浑浊的原因是　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　（写对应化学方程式）；

（2）若混合气体的组成是H2和CO，实验时，先通入混合气体，目的是　排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸　，再点燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，D中黑色固体变成　红　色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，说明H2和CO均发生　氧化　反应（填“氧化”或“还原”）。

【解答】解：（1）若观察到的现象是A中白色固体变蓝，说明混合气体中含有水蒸气，B中溶液变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，其它均无明显现象，据此得出混合气体中含有水蒸气和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：H2O；CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（2）氢气与一氧化碳均具有可燃性，实验时，先通入混合气体，目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；点燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，说明原混合气体中不含水蒸气和二氧化碳，氢气与一氧化碳均具有还原性，能将黑色的氧化铜还原红色的金属铜，同时生成水、二氧化碳，所以E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，此现象说明H2和CO均被氧化铜氧化，发生了氧化反应；故填：排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红；氧化。