广西贵港五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05计算题

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广西贵港五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编05计算题一、计算题1．（2022·广西贵港）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。(1)滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。(2)若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。2．（2021·广西贵港）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______（写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为______。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。3．（2020·广西贵港）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g251510烧杯中物质总质量/g316.2326.8m （1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少;（写最简比）（2）表中m=     ；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）4．（2019·广西贵港）小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。滴入Ba(OH)2溶液质量/g50100150200生成沉淀质量/g2.334.666.99m 已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为 ____、____；(2)该化肥属于____(填“合格”或“不合格”)产品(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程，结果精确至0.01%)。5．（2018·广西贵港）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：请结合上图实验数据，完成以下计算：（1）HCl中氢、氯元素质量比为_________________（填最简整数比）；（2）坐标中a的数值为______________；（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为________________；（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。 
参考答案：1．(1)Ca2+、Na+(2)偏大(3)设该样品中碳酸钠的质量为x。 该样品中碳酸钠的质量分数为。答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】（1）纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，加水溶解，加入过量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，则滤液B中含有的溶质为氯化钙和氯化钠，阳离子有钠离子和钙离子，化学符号为Ca2+、Na+。（2）沉淀是碳酸钙，经过过滤操作，带有水分，需要将水分蒸发掉，则若沉淀不经过操作b会使碳酸钙质量偏大，通过化学方程式计算得到的碳酸钠的质量偏大，故会使测定结果偏大。（3）见答案。2．（1）13:2:8（2）氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）（3）13.8%（4）解：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，设原混合液中CaCl2的质量为，则：所以，原混合液中CaCl2的质量分数为：答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。【详解】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为：，故填：13:2:8。（2）向HCl和CaCl2混合溶液中加入K2CO3溶液，K2CO3先与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，待HCl完全反应后，K2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据图示信息，第一次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有2.5g沉淀，即HCl已经完全反应完；第二次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有7.5g沉淀，即50gK2CO3溶液生成5g碳酸钙沉淀，理论上30gK2CO3溶液能生成3g碳酸钙沉淀；第三次加入30gK2CO3溶液，烧杯中有10g沉淀，即30gK2CO3溶液生成碳酸钙沉淀为2.5g＜3g，所以，此时氯化钙完全反应，K2CO3溶液过量。实验结束后溶液中的溶质有：反应生成的氯化钾，还有过量的碳酸钾；故填：氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）。（3）第二次向烧杯中加入50gK2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为：，设生成5g碳酸钙沉淀需要K2CO3的质量为，则：实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：。故填：13.8%。（4）见答案。3．10:3:12；336.8；7.3%；80%【详解】（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12：（16×3）=10:3:12；第一次：生成二氧化碳的质量为25g+300g-316.2g=8.8g；设第一次加入25g样品中碳酸钙的质量为x，则解得x=20g；该石灰石样品中CaCO3的质量分数为；第二次加入15g样品后，设生成二氧化碳的质量y，消耗稀盐酸溶质质量为z，则， 解得y=5.28g 而实际上第一、第二次生成二氧化碳的质量为300g+25g+15g—326.8g=13.2g＜8.8g+5.28g，故第二次稀盐酸已经不足，则第三次加入10g样品不反应，m值为336.8g；设生成13.2g二氧化碳需要HCl的质量为z，则所用稀盐酸的溶质质量分数为；答：CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为10:3:12；表中m=336.8；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。4．（1）由图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；（2）设：硫酸铵的质量分数为x。        x=79.2%；所以该化肥属于不合格产品；（3）氢氧化钡的质量分数为y。                       y=3.42%。【详解】见答案。5．（1）1:35.5=2:71；（2）2.9g；（3）10%；（4）14.6%【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据生成氢氧化镁的质量结合化学方程式计算所加NaOH溶液的溶质质量分数；（4）根据与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量计算氢氧化钠的质量，结合化学方程式计算混合液中HCl的质量分数。【详解】（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1：35.5＝2：71；（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a＝100＋200−297.1＝2.9；（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g−160g＝40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有：2NaOH＋MgCl2═Mg（OH）2↓＋2NaCl80                                          5840g•x                                   2.9gx＝10%所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为yHCl＋NaOH═NaCl＋H2O36.5        40100g•y       160g×10%y＝14.6%该盐酸混合液中HCl的质量分数14.6%。