广西贺州五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11计算题

这是一份广西贺州五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11计算题，共10页。试卷主要包含了1%），8g，将88，9g完全溶于206，9%，4%，5g=27等内容，欢迎下载使用。
广西贺州五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编11计算题一、计算题1．（2022·广西贺州）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。(1)混合物中铁粉的质量为______。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）2．（2022·广西贺州）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。(2)随温度升高，溶解度减小的物质是______。(3)曲线中P点表示______。(4)t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。3．（2021·广西贺州）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：（1）反应生成的气体的质量为______。（2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程）（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）4．（2020·广西贺州）实验室中有一瓶已变质的氢氧化钠固体，化学兴趣小组为了检验该固体中氢氧化钠的纯度，取14.6g固体于烧杯中进行实验，分四次加入某浓度的盐酸，所得数据如表：次数1234加入盐酸的质量/g14.614.614.614.6烧杯中物质的质量/g29.241.654.068.6 根据上表数据分析，回答下列问题：（1）反应生成CO2的质量为______g。（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。（3）请你帮化学兴趣小组将表格中的数据转化为曲线。5．（2020·广西贺州）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______（写一种即可）。（3）若A物质中含有少量的B物质，可通过______的方法提纯A。（4）将80g A的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，再加入60g水，此时溶液中溶质和溶液的质量比为______。6．（2019·广西贺州）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图回答下列问题：（1）t2℃时，乙物质在M点是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）t1℃时，要使乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液的一种方法是______。（3）t2℃时，将30g甲物质加入50g水中形成的溶液质量为______g。（4）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。（5）t1℃时，将40g丙物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______g。7．（2019·广西贺州）将150g稀盐酸分三次加入15g铜锌合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：（1）铜锌合金中铜的质量为______g。（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到1%）8．（2018·广西贺州）某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90g CaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10g。求：(1)生成的沉淀物的化学式为：_____；(2)样品中碳酸钠的质量为：______g；(3)反应后溶液中溶质质量分数为______。(要求写出计算过程)9．（2018·广西贺州）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：_____；(2)t2℃时乙物质的溶解度为____(没写单位“g”或“克”不给分)；(3)若甲中含有少量的乙，则采用_____方法提纯甲；(4)将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g。
参考答案：1．(1)5.6g(2)解：设恰好完全反应，消耗硫酸的质量为x。稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数20%。 【解析】（1）该铁粉和铜粉的混合物10g于烧杯中，恰好与稀硫酸完全反应，烧杯内剩余的物质为铜且质量为4.4g，则参加反应的铁粉的质量为 。（2）见答案。2．(1)甲>乙>丙(2)丙(3)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等(4)33.3%(5)降温结晶 【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；（2）根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；（3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（4）根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25g，溶剂为50g，则溶质质量分数为 ；（5）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。3．（1）4.4g（2）解：碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，设混合固体中碳酸钾的质量为，则： 答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8g。（3）解：根据题干信息，碳酸钾与盐酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有氯化钾，氯化钾包括固体混合物中的氯化钾和反应生成的氯化钾。固体混合物中氯化钾的质量为：。设反应生成氯化钾的质量为 ，则： 则溶液中溶质氯化钾的质量为：；溶液中溶质质量分数为：。答：反应后溶液中溶质质量分数为16.9%。【详解】（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾不与盐酸反应，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以，反应生成的气体的质量为：；故填：4.4g。（2）见答案。（3）见答案。4．（1）4.4；（2）解：设碳酸钠质量为x ，x＝10.6g该瓶固体中氢氧化钠的质量分数是：，答：该瓶固体中氢氧化钠的质量分数是27.4%。（3）。【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【详解】（1）反应生成CO2的质量为：14.6g+14.6g×4﹣68.6g＝4.4g。故填：4.4。（2）见答案；（3）数据转化为曲线如下所示：。故答案为：。5． C＞B＞A     加入C固体（合理即可）     冷却热饱和溶液     1：6【详解】（1）由溶解度曲线的意义可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：C＞B＞A。（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加入C固体（合理即可）。（3）由于A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响不大，若A物质中含有少量的B物质，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯A。（4）由溶解度曲线可知，在t3℃A的溶解度是60g，由溶解度的含义可知，80g A的饱和溶液中含有溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g；将80g A的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，成为t2℃的饱和溶液，在t2℃时A的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，此时溶液中含有溶质的质量为10g，再加入60g水，还能继续溶解溶质12g，此时溶液中溶质和溶液的质量比为 22g：（22g+50g+60g）＝1：6。6．不饱和     增加溶质     75     乙＞甲＞丙     40【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）t2℃时，M点在乙物质的溶解度曲线的下面，故乙物质在M点是不饱和溶液，故填：不饱和；（2）t1℃时，要使乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可以直接增加溶质，故填：增加溶质；（3）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将30g甲物质加入50g水中，只能溶解25g，故形成的溶液质量为：50g+25g＝75g，故填：75；（4）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小，故会析出晶体，溶质质量分数会小于甲，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙；（5）t1℃时，将40g丙物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，溶质质量不变，所含溶质质量为：，故需加水的质量为：，故填：40。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7．设15g铜锌合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为yx＝13g；y＝27.2g；（1）铜锌合金中铜的质量为15g﹣13g＝2g；（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数24.2%。【详解】铜在金属活动顺序中排在氢之后，不能与盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，分析曲线图可知，15g铜锌合金与100g稀盐酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.4g。见答案。8．（1）CaCO3（2）10.6g（3）5%【分析】根据生成的沉淀碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。【详解】解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以沉淀的化学式为CaCO3；设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106                   100       117x                       10g         y x=10.6g y=11.7g反应后溶液中溶质质量分数为：100%=5%；答：(1)生成的沉淀物的化学式为：CaCO3；(2)样品中碳酸钠的质量为：10.6g；(3)反应后溶液中溶质质量分数为5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。9．乙＞甲=丙     80g     降温结晶     27.5【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，在t1℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲=丙；(2)t2℃时，乙物质的溶解度为80g；(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量的乙，则采用 降温结晶方法提纯甲；(4)t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以90g甲的饱和溶液中含有溶质40g，溶剂50g，将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度为25g，析出晶体的质量为40g-12.5g=27.5g。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。