苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物备课ppt课件

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思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？
视频中误喝了泉水的将士们个个说不出话来，原因是因为他们喝的水中含有较多量的CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生离子反应：Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收，从而达到解毒之目的。
1．了解离子反应的本质。2．能正确书写常见的离子方程式。3．知道复分解型离子反应发生的条件。4. 初步掌握离子共存的判断方法。
1. 通过实验事实认识酸碱盐溶液的导电性，初步建立电离过程的认知模型，并用电离方程式进行符号表征。（证据推理与模型认知） 2. 通过离子反应发生的宏观现象，从微观角度分析离子反应发生的本质，并用于分析离子共存问题。（宏观辨识与微观探析）3. 通过实验探究溶液的导电性及离子反应发生条件，并能用于设计实验进行离子检验等。（科学探究与创新意识）
思考：电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？
在6只相同的小烧杯中分别加入50 mL物质的量浓度均为0.5 ml/L的盐酸、醋酸溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氨水和蒸馏水，按所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。
放在盐酸、氯化钠和氢氧化钠溶液中的灯泡亮；醋酸溶液和氨水中灯泡暗；蒸馏水中灯泡不亮。
相同浓度时，氯化钠、氢氧化钠、盐酸的导电能力强，醋酸、氨水的导电能力弱，水的导电能力非常弱。
思考：不同电解质溶液，在物质的量浓度相同时，为什么其导电能力不同呢？
自由移动离子浓度不同，不同电解质的电离程度不同。NaCl、HCl、NaOH在水溶液中能完全电离，被称为强电解质；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只发生部分电离，称为弱电解质。
一、强电解质和弱电解质
（1）定义：在水溶液里完全电离成离子的电解质。
（2）常见的强电解质：
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr等。②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③绝大多数盐。④活泼金属氧化物
（3）电离方程式：全部电离， 用“====”表示。
H2SO4====2H+ + SO42- Ca(OH)2====Ca2+ + 2OH- NaCl====Na+ + Cl-
（1）定义：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
（2）常见的弱电解质：
①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等。②弱碱：NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。③水④极少数盐：醋酸铅
（3）电离方程式：部分电离， 用“ 　　”表示。
C3COOH CH3COO- + H+
NH3.H2O NH4+ + OH-
强电解质和弱电解质的比较
注：电解质的强弱与其溶解度无关，即溶解度大的不一定是强电解质，溶解度小的也不一定是弱电解质。
思考：前面我们学习Na2CO3的性质时，知道Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3生成，那么这两个反应的实质是什么，是否相同？
Na2CO3== 2Na+ + CO32- Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH- CaCl2 == Ca2+ + 2Cl-
Na2CO3溶液中存在Na+和CO32-，Ca(OH)2 溶液中存在Ca2+和OH-， CaCl2溶液中存在Ca2+和Cl-，其反应实质是CO32-和Ca2+结合生成难溶的CaCO3白色沉淀。OH-、Cl-和Na+之间没有发生反应。
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。我们把这样的反应称为离子反应。
1、定义：有离子参加的化学反应
实质：溶液中离子浓度减小
思考：怎样表示电解质溶液中发生的反应呢？
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
例：Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应可以表示为 CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓
思考：怎样书写离子反应方程式，离子方程式表示什么意义？
3、离子方程式的书写步骤：以Na2CO3和HCl在溶液中反应为例：
①写：写出正确的化学方程式：Na2CO3+ 2HCl===2NaCl＋CO2 ↑+ H2O
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋CO32-＋2H+＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－+ CO2 ↑+ H2O
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：CO32-＋2H+=== CO2 ↑+ H2O
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(1)要将溶于水且完全电离的电解质写成离子形式。(2)单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。(3)在溶液中NaHSO4，应拆写成Na+、H+和SO42-，NaHCO3应拆写成Na+和HCO3-。(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
离子方程式中的“拆”与“不拆”
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
课堂练习：书写下列化学反应的化学方程式和离子方程式
化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类的反应，揭示了反应的实质。
例：OH- + H+ === H2O，这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。
交流讨论：根据离子方程式书写规则，写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）稀硫酸与氢氧化钾溶液反应（3）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应（4）硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应（5）锌与稀硫酸反应
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
2H＋＋Zn === Zn2+ + H2↑
电解质在水溶液中的反应，本质上是离子之间的反应。酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。当离子间结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质时，反应就能进行。许多氧化还原反应也是在离子间进行的。
5、离子反应发生的条件
离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域，化学实验中也常用相关的离子反应定性地检验某溶液中是否含有某离子。例：前面我们学习的Cl-、NH4+、SO42-等离子的检验。
Cl- +　Ag+ == AgCl↓
表示一个反应；表示一类反应
１.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是（ ）A.NaCl　 HF　 Cl2B.NaHCO3　 NH3·H2O　 CCl4C.Ba(OH)2　 HCl　 CuD.HClO　 BaSO4　 C2H5OH
2.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
3.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是（ ）A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+ 　 H+ 　 SO42-　 OH- B. Na+ 　Ca2+ 　CO32- 　NO3-C. Na+ 　H+ 　 Cl- 　 CO32- D. Na+ 　Cu2+ 　Cl- 　 SO42-
5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A．K+ 、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
6.由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是 。写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式 。
K2CO3、CuSO4（可对换）
Cu2＋＋CO３2－====CuCO3↓