化学第3节 元素周期表的应用多媒体教学课件ppt

这是一份化学第3节 元素周期表的应用多媒体教学课件ppt，文件包含132研究同主族元素的性质课件2022-2023学年高一化学鲁科版2019必修第二册ppt、同主族元素性质的递变wmv等2份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。

门捷列夫做过很多大胆的预测，如他预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”。多年后该元素被德国化学家文克勒发现并命名为“锗”，它的相对原子质量、密度和有关性质都与门捷列夫的预言相似。【思考】（1）硅和锗在周期表中的相对位置关系如何？（2）你知道门捷列夫是根据什么规律推算出如此准确的结果吗？
1.以ⅠA、ⅦA族为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。
1.建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识模型。（宏观辨识与微观探析）2.构建“位”“构”“性”关系认识模型，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。（证据推理与模型认知）3.形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路方法，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。（科学探究与创新意识）
判断元素金属性和非金属性强弱的方法
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
单质从酸或水中置换出氢的难易
单质与氢气化合生成气态氢化物的难易
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
1.下面是第ⅠA族的金属元素和卤族元素原子的核外电子排布，原子半径如何变化？
最外层电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大。
提示：在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素的性质相似。同一主族元素，从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子的得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
2.根据同主族元素的结构特点预测，同一主族元素的原子得失电子的能力如何变化？
(1)最高价氧化物对应的水化物的酸性。
1. 第ⅦA族元素性质的递变规律
(2)与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
氯、溴、碘的置换反应
Cl2+2Br-====2Cl-+Br2
Cl2+2I-====2Cl-+I2
Br2+2I-====2Br-+I2
得电子能力： Cl ＞ Br,Cl ＞ I
得电子能力： Br ＞ I
同主族非金属元素的非金属性从上到下逐渐减弱
检验溴单质、碘单质的一种方法 向含有溴单质、碘单质的水溶液中加入四氯化碳，溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈橙色和紫色，可以利用这一方法，检验水溶液中溴单质或碘单质的存在。
2.ⅠA族金属元素性质的递变规律:
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
同主族金属元素的金属性从上到下逐渐增强
1.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
2.同主族元素的金属性和非金属性递变规律
1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数7。下列说法不正确的是(　　)A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是　Ts
2.下列说法正确的是( )A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱C.F、Cl、Br的非金属性依次增强D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
【提示】分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A错误；Na、Mg、Al位于同一周期，还原性依次减弱，B正确；F、Cl、Br位于同一主族，非金属性依次减弱，C错误；K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D错误。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、Y只能组成一种化合物C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
4.X、Y元素的原子，在化学反应中都易失电子，形成离子的电子层结构与Ne相同，已知原子半径X小于Y，下列说法正确的是（ ）A.X的金属性强于YB.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢气C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强D.X元素的最高正价比Y元素的最高正价低
5.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是　(　　)A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性