（中考必备）初中化学知识点最全总结

（中考必备）初中化学知识点最全总结
第一部分　化学用语

一、初中必背元素及其符号
1.前二十号元素
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
2.其他重要常见元素
名称
锰
铁
铜
锌
银
钡
汞
碘
铅
锡
符号
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Hg
I
Pb
Sn
二、常见元素和原子团的化合价及其离子符号
常见元素
口诀
　化合价:正负号在前,数字在后,数字为1时不能省略
　离子符号:数字在前,正负号在后,数字为1时省略
一价钾钠氯氢银
K+1　Na+1　Cl-1　H+1　Ag+1
K+　Na+　Cl-　H+　Ag+
二价氧钙钡镁锌
O-2　Ca+2　Ba+2　Mg+2　Zn+2
O2- Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+
三铝四硅五价磷
Al+3　Si+4　P+5
Al3+　
二三铁二四碳
Fe+2(亚)　Fe+3　C+2　C+4
Fe2+(亚)　 Fe3+
硫有负二正四六
S-2　S+4　S+6
S2-
铜汞二价最常见
Cu+2　Hg+2
Cu2+　Hg2+
常见原子团
OH-1-NO　-13-SO　-2  42-CO　-2  32-
SO-232- NH　+14+ ClO　-13-
NO　-12- MnO　-14- MnO　-242-
OH-　NO3-　SO42-　CO32-
SO32-　NH4+　ClO3-　NO2-
MnO4-　MnO42-

三、初中常见物质的名称及化学式
氧化铁
五氧化二磷
二氧化硫
三氧化硫
一氧化碳
二氧化碳
二氧化锰
Fe2O3
P2O5
SO2
SO3
CO
CO2
MnO2
氧化铜
氧化汞
氧化镁
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
CuO
HgO
MgO
KCl
CaCl2
NaCl
MgCl2
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化铜
氯化银
氯化铵
硫酸钾
AlCl3
FeCl2
FeCl3
CuCl2
AgCl
NH4Cl
K2SO4
硫酸钙
硫酸钠
硫酸钡
硫酸镁
硫酸铝
硫酸锌
硫酸亚铁
CaSO4
Na2SO4
BaSO4
MgSO4
Al2(SO4)3
ZnSO4
FeSO4
硫酸铁
硫酸铜
硫酸铵
碳酸钠
碳酸钾
碳酸钙
硝酸钾
Fe2(SO4)3
CuSO4
(NH4) 2SO4
Na2CO3
K2CO3
CaCO3
KNO3
硝酸钠
硝酸铜
硝酸银
硝酸铵
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化钠
NaNO3
Cu(NO3)2
AgNO3
NH4NO3
KOH
Ca(OH)2
NaOH
氢氧化铁
氢氧化铜
盐酸
硫酸
水
过氧化氢
氯酸钾
Fe(OH)3
Cu(OH)2
HCl
H2SO4
H2O
H2O2
KClO3
甲烷
乙醇
四氧化三铁
氨气
高锰酸钾
锰酸钾

CH4
C2H5OH
Fe3O4
NH3
KMnO4
K2MnO4

四、初中化学符号中数字的含义
1.初中化学符号中数字的含义

图Q1-1
2.常见元素符号周围各数字所表示的含义
(1)元素符号前面的系数,表示原子个数。如:2O。
(2)化学式前面的系数,表示该物质的分子个数。如:2O2。
(3)元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数。如: O2。
(4)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。如:O2-。
(5)离子符号前的数字表示离子的个数。如: 2O2-。
(6)元素符号正上方的数字表示元素的化合价。如:O-2。
元素符号和化学式前加上系数以后, 就失去了宏观意义,只有微观意义。
五、原子结构示意图含义

图Q1-2
六、分子、原子、离子、元素、物质之间的关系

图Q1-3
七、元素周期表一格显示的信息

图Q1-4　 　
所得信息
依据
氢原子的质子数为1
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
氢元素的元素符号为H

氢元素属于非金属元素
根据元素名称的偏旁部首判断
氢的相对原子质量为1.008
相对原子质量单位是“1”,不是“g”
氢的中子数为0
相对原子质量≈质子数+中子数





第二部分　初中化学规律

一、金属活动性顺序


图Q2-1
二、质量守恒定律
1.内容:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
2.化学反应前后各种量的变化

宏观
微观
六个不变
物质质量总和、元素的种类、元素的质量
原子的种类、原子的数目、原子的质量
两个一定变
物质的种类
分子的种类
两个可能变
元素的化合价
分子的数目
三、燃烧条件与灭火原理
燃烧条件(缺一不可)
灭火原理(有一即可)
可燃物
清除可燃物或使其与其他物品隔离
与氧气(或空气)接触
与氧气(或空气)隔绝
温度达到可燃物的着火点
使温度降到可燃物的着火点以下
四、铁生锈的条件和防锈的原理
1.铁生锈的条件:铁与空气(或氧气)和水同时接触,两个条件缺一不可。
2.防锈原理:隔绝空气和水。
五、复分解反应发生的条件
1.生成物中有水、沉淀或气体(即海陆空),满足其一即可。
2.反应物均溶于水或酸(即无酸参加须都溶,但碳酸盐可与酸反应)。




第三部分　初中化学常见的分类

一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系
原子分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素
一般4
易得电子
不稳定
稀有气体元素
8个(氦为2个)
不易得失电子
稳定
二、元素分类的判断
1.金属元素:铁(Fe)、铜(Cu),一般为“钅”字旁,金、汞除外。
2.非金属元素:碳(C)、氧(O)等,以“石” (固体)、“气”(气体)、“氵”(液体)为偏旁。
3.稀有气体元素:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氙(Xe)等。
三、常见物质的分类
物质
四、其他分类
1.材料的分类
(1)无机材料金属材料纯金属:金、银、铜、铁、铝等合金:生铁、黄铜、不锈钢、锰钢等无机非金属材料玻璃陶瓷水泥
(2)有机材料有机合成材料塑料热塑性(链状):如聚乙烯热固性(网状):如电木合成纤维:锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶天然有机高分子材料天然纤维:棉花、羊毛、羊绒、蚕丝、麻、木天然橡胶
(3)复合材料:玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土
2.化肥的分类
种类
举例
主要功能
氮肥
尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、
氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3)
壮叶,促进农作物枝繁叶茂
磷肥
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
壮果,抗寒、抗旱
钾肥
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
壮茎,抗倒伏和抗病虫害
复合肥
硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
兼具以上化肥功效
3.能源的分类
能源
可否再生
可再生能源:风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等

不可再生能源:煤、石油、天然气、核能等
是否常规
常规能源:煤、石油、天然气
新能源:风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等
4.营养素的分类
人类
重要的
营养素
供能
蛋白质
动物蛋白(鱼、蛋、肉);植物蛋白(大豆)



糖类
淀粉(米、面);葡萄糖;蔗糖
油脂
动物脂肪(牛油、奶油);植物油(菜籽油、花生油、豆油)
不供能
维生素
蔬菜、水果(缺维生素A——夜盲症;缺维生素C——坏血病)

无机盐
元素缺乏对人体健康的影响:铁——贫血;氟——龋齿;锌——生长迟缓、发育不良;碘——甲状腺肿大;硒——表皮角质化、癌症;钙——佝偻病、骨质疏松
水
人体中含量最多的物质
5.人体中化学元素的分类
人体中的
化学元素
按含量分
常量元素:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等

微量元素:铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等
是否必需
必需元素:铁、钙、锌、硒、碘、氟等
有害元素:铅、汞、镉、砷等
五、化学反应类型分类

定义
特点
化合反应
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
“多变一”A+BC
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应
“一变多”CA+B
置换反应
由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
“单换单”A+BCB+AC
复分解反应
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
“双交换,价不变”AB+CDAD+CB
六、环境污染分类

产生原因
防治措施
大气污染
　烟尘、有害气体(如SO2和氮的氧化物会造成酸雨)
　工厂废气处理达标后排放;开发利用清洁能源;植树造林等
水体污染
　工业废水、生活污水、化肥和农药过度使用
　工业废水净化达标后排放;生活污水集中处理;合理使用化肥和农药
温室效应
CO2等气体的过量排放
使用新能源;植树造林;低碳生活
白色污染
废弃塑料随意丢弃
　用布袋代替塑料袋;重复使用塑料制品;开发使用可降解的新型塑料
七、化学图标的分类

图Q3-1
















第四部分　身边的化学物质

一、两种混合物——溶液、合金

溶液
合金
定义
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物
在金属中加热熔合某些金属或非金属,就制得具有金属特性,与纯金属性质不同的混合物
特征
均一性、稳定性
硬度增大,熔点降低
组成
及举例
溶质+溶剂
生铁和钢(铁和碳的合金,生铁含碳量比钢高)、黄铜(铜锌合金)
二、两种单质—— 碳、铁

碳
铁
物理
性质
金刚石:无色透明,硬度大
石墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,可导电
C60:分子状似足球,常态不导电
银白色(铁粉是黑色)固体,可被磁铁吸引
化学
性质
①可燃性:
完全燃烧:C+O2CO2
不完全燃烧:2C+O22CO
②还原性:还原金属氧化物
①与氧气反应:
a.与水、氧气反应导致锈蚀
b.在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4
②与酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
③与盐反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4
用途
用作燃料、冶炼金属
制成铁制品
三、三种钠盐——氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
食盐(主要成分)
纯碱、苏打
小苏打
颜色、状态
白色晶体
白色晶体
白色粉末
水溶性
易溶,水溶液显中性
易溶,水溶液显碱性
可溶,水溶液显碱性
化学性质
氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
与盐酸反应:
2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
与盐酸反应:
HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑
受热分解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
调味品;消除积雪;配制生理盐水
应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
用作发酵粉;治疗胃酸过多
四、两酸两碱——盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙
1.两酸——盐酸、硫酸

盐酸
硫酸
物理性质
无色液体,易挥发,有刺激性气味
无色油状液体,不易挥发,密度较大
浓酸特性
敞口放置易形成白雾
①吸水性:用作干燥剂;②脱水性;③腐蚀性:不小心沾到皮肤上,先擦去,再用水冲洗,涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
化学性质
①能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色
②与活泼金属反应,如6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑,3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑
③与金属氧化物反应,如稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;
稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuOCuSO4+H2O
④与碱反应:H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O
⑤与某些盐反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
用途
金属除锈;人体胃液含有盐酸,帮助消化
金属除锈;用于生产车用电池、化肥、农药以及精炼石油
2.两碱——氢氧化钠、氢氧化钙

氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
特性
白色固体,易溶于水,且溶解时放热,有强腐蚀性
白色固体,微溶于水,其溶解度随温度的升高而降低,有腐蚀性
制取
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2OCa(OH)2,该反应放热
保存方法
及原因
密封,因为易潮解,且可与空气中的CO2反应而变质成碳酸钠
密封,因氢氧化钙可与空气中的CO2反应而变质成碳酸钙
化学性质
①能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红
②与某些非金属氧化物反应,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
③与酸反应,如NaOH+HClNaCl+H2O,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
④与某些盐反应,如3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3↓,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
用途
作某些气体的干燥剂;广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂中含有氢氧化钠
建筑上,用石灰乳抹墙;农业上,改良酸性土壤,配制波尔多液
五、五种气体——氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷

颜色、状态
溶解性
密度大小
化学性质
用途
氧气
无色气体
不易溶于水
比空气大
助燃性,可与多种物质发生反应;能供给呼吸
医疗急救;气割气焊
氢气
无色气体
极难溶于水
比空气小
可燃性:2H2+O22H2O
燃料
二氧化碳
无色气体
可溶于水
比空气大
使澄清石灰水变浑浊:
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
和水反应使紫色石蕊溶液变红:
H2O+CO2H2CO3
灭火;干冰降雨
一氧化碳
无色气体
难溶于水
接近空气
可燃性:2CO+O22CO2
还原性:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
毒性:与血红蛋白结合,使人缺氧中毒
燃料;冶炼金属
甲烷
无色气体
难溶于水
比空气小
可燃性:CH4+2O2CO2+2H2O
燃料
五、海洋化学资源
1、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的非金属离子是Cl-，它们组成化合物的化学式是 NaCl ，化学名称是 氯化钠 ，俗名是 食盐 。
高温
2、海水中提取金属镁涉及的化学方程式：
CaCO3 == = CaO +CO2 ↑ （分解反应）
CaO + H2O == Ca(OH)2 （化合反应）
MgCl2 + Ca(OH)2 ===Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 （复分解反应）
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O (复分解反应)
MgCl2通电Mg + Cl2↑ （分解反应）

3、可燃冰燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
4、海洋矿物资源：煤、石油、天然气、可燃冰、锰结核。（混合物）
5、海水淡化主要大淡化方法是：蒸馏法。
原理：把海水烧到沸腾,水蒸发为蒸汽,盐留在锅底,蒸汽冷凝为蒸馏水,即是淡水。
区别海水和淡水： 物理方法：①品尝 ②蒸发结晶。
化学方法：加入AgNO3溶液，方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl↓ +NaNO3
现象：有白色沉淀生成。
二、海水晒盐
1、海水晒盐的过程实际就是 蒸发 结晶；主要方法为--盐田法（又称“太阳能蒸发法”）。
2、溶解度的定义：在一定温度下 ，某固体物质在 100g溶剂里（通常指的是 水 ）达到饱和状态时所能溶解的 质量 。
20℃时，NaCl的溶解度为36g的含义：在20℃时，每100g水中最多溶解36g的NaCl。
或者是在20℃时，每100g水中溶解36gNaCl达到饱和。
3、影响溶解度的因素有： 溶质和溶剂本身的性质 、 温度
三、海水制碱 （制得的“碱”是Na2CO3）
1.氨碱法制纯碱
（1）NaCl＋NH3 ＋CO2 ＋H2O === NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
（2）制取流程
盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱
2.纯碱与碳酸氢钠的物理性质和用途
（1）碳酸钠（Na2CO3 ），俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
用途：玻璃生产、洗涤剂生产 。
（2）碳酸氢钠（NaHCO3 ），俗称小苏打，白色粉末状晶体，受热易分解，能溶于水，水溶液显碱性。
用途：发酵粉中的主要成分、治疗胃酸过多 。
3.纯碱的化学性质
（1）与指示剂作用　碳酸钠易溶于水，溶液显碱性。
（2）与酸反应　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）与某些碱反应　Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
（4）与某些盐反应　Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
4.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 。
小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O +CO2↑
第五部分　物质的共存、检验、鉴别及除杂

一、初中阶段常见不共存离子

图Q5-1
二、常见气体和离子的检验
1.常见气体的检验
气体
检验方法
实验现象及结论
O2
用带火星的木条伸入气体中
若带火星的木条复燃,则为O2
NH3
用湿润的红色石蕊试纸伸入气体中
若试纸变蓝,则为NH3
CO
①通过灼热的氧化铜,再通过澄清石灰水
②导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
①固体由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊,即为CO
②干冷烧杯无变化,澄清石灰水变浑浊,即为CO
H2O
通过白色的无水硫酸铜
若无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为H2O
H2
①导出点燃,能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
②通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
①干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水无变化,则为H2
②固体由黑色变成红色,无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为H2
CH4
　导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,分别用干冷的烧杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊,则为甲烷
HCl
通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则为HCl
2.常见离子的检验
离子
检验方法
现象
H+
①滴入紫色石蕊溶液
②加入锌粒
③用pH试纸测pH
①紫色石蕊溶液变红
②有气泡冒出
③pH7
SO42-
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl-
滴入AgNO3溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
CO32-(或HCO3-)
滴入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
Ag+
取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
Ba2+
取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
Ca2+
滴加Na2CO3溶液
产生白色沉淀
三、常见物质的鉴别
常见物质
检验方法
现象和结论
硬水和软水
加肥皂水
出现泡沫多的是软水,反之是硬水
聚乙烯和聚氯乙烯
①看透明度
②摸粗糙感
③点燃(灼烧)
①不透明的为聚氯乙烯
②粗糙的为聚氯乙烯
③无气味的是聚乙烯,有刺激性气味产生的是聚氯乙烯
棉花、羊毛、合成纤维
灼烧
灼烧时有烧纸气味的是棉花;有烧焦羽毛气味的是羊毛;有特殊气味,灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加水
溶于水后使溶液温度升高的是氢氧化钠固体,使溶液温度降低的是硝酸铵固体
合金和纯金属
相互刻画
有划痕的是纯金属
黄金和假黄金(铜锌合金)
①加热
②加入稀盐酸
①变黑的是假黄金
②产生气泡的是假黄金
热固性塑料和热塑性塑料
加热,观察外形变化
加热后变软变形的为热塑性塑料
常见化肥
的鉴别
鉴别方法:“一看、二闻、三溶、四加碱”。氨水为液态;钾肥多为白色;磷肥是灰白色且多数难溶于水;氮肥、钾肥易溶于水;碳酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激性气味的气体产生
四、常见物质的除杂
1.除杂原则——“不增、不减、易分离”
(1)除杂过程中不能引入新杂质,即“不增”。
(2)加入的试剂不能与所需要的物质反应,所需物质可增多但不可减少,即“不减”。
(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质,即“易分离”。
2.酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HCl)。发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O。
(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2),选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO42-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4)。发生反应:BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl。
(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO3中含杂质CuSO4),选取与杂质中的阴离子(SO42-)、阳离子(Cu2+)都不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。发生反应:CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
3.气体除杂
物质
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
CO2
HCl气体
先通过饱和的碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸
H2
HCl气体
先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸或碱石灰
H2
水蒸气
通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
4.固体除杂
物质
杂质
除杂方法
CuO
Cu
在空气中(或氧气中)灼烧
Cu/C
CuO/Fe/Zn
加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
CaO
CaCO3
高温煅烧
CaCO3
CaCl2
加水溶解,过滤、干燥
5.液体除杂
物质
杂质
除杂方法
NaCl溶液
Na2CO3/NaOH/NaHCO3
加入适量的盐酸
NaCl溶液
Na2SO4
加入适量的氯化钡溶液,过滤
NaCl溶液
HCl
加入适量的氢氧化钠溶液
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的氢氧化钙溶液,过滤
NaNO3溶液
NaCl
加入适量的硝酸银溶液,过滤
CuSO4溶液
H2SO4
加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末,过滤
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粉,过滤
CaCl2溶液
HCl
加入足量的碳酸钙粉末,过滤
稀盐酸
H2SO4
加入适量的氯化钡溶液,过滤

第六部分　化学方程式

一、化合反应
1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化
(1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O22CO(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一,煤气中毒的原因)
(3)硫在空气中燃烧:S+O2SO2(剧烈燃烧,产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)
(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量)
(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料)
(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹)
(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)
(9)铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)
2.有毒气体CO的燃烧
(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生蓝色火焰;尾气处理)
3.非金属氧化物与水的反应
(11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性)
(12)二氧化硫和水反应:H2O+SO2H2SO3(亚硫酸使紫色石蕊溶液变红,证明亚硫酸显酸性)
(13)三氧化硫和水反应:H2O+SO3H2SO4
4.金属氧化物与水的反应
(14)生石灰遇水:CaO+H2OCa(OH)2(放出大量的热;生石灰制备石灰浆)
5.CO2通过炽热的碳层
(15)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)
二、分解反应
(16)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)
(17)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)
(18)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑[现象和应用同(16)]
(19)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑
(20)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液中红色褪去)
(21)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)
(22)加热氧化汞:2HgO2Hg+O2↑(红色固体变为银白色液体)
三、置换反应
1.气体与固体
(23)氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)
(24)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)
2.固体与固体
(25)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
(26)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
3.活泼金属与酸溶液
规律:金属单质+酸盐+H2↑
条件:金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。
现象:固体逐渐减少,有气泡产生。
(27)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)
(28)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)
(29)锌和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)
(30)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。注意:铁在置换反应后显+2价)
(31)镁和稀盐酸:Mg+2HClMgCl2+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)
(32)铝和稀盐酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)
(33)锌和稀盐酸:Zn+2HClZnCl2+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)
(34)铁和稀盐酸:Fe+2HClFeCl2+H2↑(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。注意:铁在置换反应后显+2价)
4.金属与盐溶液
规律:金属单质+盐新盐+新金属单质
条件:金属活动性顺序中排在前面的金属置换排在后面的金属(K、Ca、Na除外),盐必须可溶。
现象:金属表面有固体析出,溶液颜色变化。
(35)铁和硫酸铜溶液反应(“曾青得铁则化为铜”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜)
(36)铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色)
(37)铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色)
(38)铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质)
四、复分解反应
条件:有水生成,或有沉淀生成,或有气体生成。
1.酸+金属氧化物盐+水
(39)稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(红色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)
(40)稀硫酸除铁锈:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O[现象同(39)]
(41)稀盐酸和氧化铜反应:2HCl+CuOCuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)
(42)稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuOCuSO4+H2O[现象同(41)]
2.酸+碱盐+水(中和反应)
(43)盐酸和氢氧化钠反应:HCl+NaOHNaCl+H2O
(44)盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
(45)盐酸和氢氧化铝反应:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O[白色固体逐渐溶解;“胃舒平”(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多]
(46)硫酸和氢氧化钠反应:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
(47)硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O(蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)
(48)硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)
(49)硫酸和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O(有白色沉淀生成)
3.酸+盐另一种酸+另一种盐
(50)稀盐酸与碳酸钙反应:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(固体逐渐溶解,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制备二氧化碳)
(51)稀盐酸与碳酸钠反应:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑[现象同(50)]
(52)稀盐酸与碳酸氢钠反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑[现象同(50)]
(53)盐酸与草木灰反应:2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑[现象同(50)]
(54)稀硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性硫酸盐也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有硫酸根离子)
(55)盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性盐酸盐也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有氯离子)
4.碱+盐另一种碱+另一种盐
(56)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀生成)
(57)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成)
(58)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液混合(纯碱制烧碱):Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓
(有白色沉淀产生;工业制烧碱、实验室制少量烧碱)
(59) 氢氧化钠与硝酸铵混合研磨:NaOH+NH4NO3NH3↑+H2O+NaNO3
(生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;铵盐的鉴别)
(60)氢氧化钠与氯化铵混合研磨:NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl[现象和应用同(59)]
(61)熟石灰与硫酸铵混合研磨:Ca(OH)2+(NH4)2SO42NH3↑+2H2O+CaSO4[现象和应用同(59)]
(62)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合:Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+BaSO4↓(生成蓝色沉淀和白色沉淀)
(63)氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液混合:Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2↓+BaSO4↓(生成白色沉淀)
5.盐1+盐2两种新盐
(64)碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(有白色沉淀生成)
(65)氯化钠溶液和硝酸银溶液混合:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性盐酸盐也有类似反应,可用于检验氯离子)
(66)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性硫酸盐也有类似反应,可用于检验硫酸根离子)
五、其他反应
1.碱+非金属氧化物盐+水
(67)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
(68)吸收或除去CO2的反应(烧碱露置在空气中变质):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2)
(69)氢氧化钠和二氧化硫反应:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
(70)氢氧化钠和三氧化硫反应:2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜
(71)炼铁原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(红色固体逐渐变成黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
(72)一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2
(黑色固体逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
3.两种有机物的燃烧
(73)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O(产生蓝色火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使白色无水CuSO4固体变蓝的液体)
(74)乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
第七部分　推断题题眼

一、常见物质的俗称、学名及化学式
俗称
学名
化学式
俗称
学名
化学式
金刚石、石墨
碳
C
盐酸(溶质氯化氢)
HCl
水银
汞
Hg
石灰石、大理石、蛋壳、贝壳(主要成分碳酸钙)
CaCO3
红磷、白磷
磷
P
铁屑、铁粉
铁
Fe
纯碱、苏打
碳酸钠
Na2CO3
生石灰
氧化钙
CaO
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
干冰
二氧化碳
CO2
草木灰(主要成分碳酸钾)
K2CO3
铁锈、赤铁矿(主要成分氧化铁)
Fe2O3
食盐(主要成分氯化钠)
NaCl
熟石灰、消石灰
氢氧化钙
Ca(OH)2
沼气、天然气
(主要成分甲烷)
CH4
火碱、烧碱、
苛性钠
氢氧化钠
NaOH
酒精
乙醇
C2H5OH
澄清石灰水(溶质氢氧化钙)
Ca(OH)2
醋酸
乙酸
CH3COOH
胆矾、蓝矾
CuSO4·
5H2O
钡餐
硫酸钡
BaSO4
二、有特征颜色及特殊气味的物质
大多数固体为白色,大多数溶液为无色,大多数气体为无色。
固体
5种黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉
3种红色固体:Cu(也显紫红色)、Fe2O3(也显红棕色)、红磷(也显暗红色)
3种黄色固体:硫黄、铜锌合金(黄铜固体)、黄金
2种蓝色固体:Cu(OH)2沉淀、CuSO4·5H2O晶体(胆矾、蓝矾)
1种暗紫色固体:KMnO4粉末
3种银白色固体:Mg、Al、铁块(注意与铁粉颜色的比较)
液体
蓝色溶液:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液
黄色溶液:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含Fe3+(三价铁)的溶液(也显棕黄色)
浅绿色溶液:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe2+(二价铁)的溶液(也显浅绿色)
紫红色溶液:KMnO4溶液
气体
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有臭鸡蛋气味的气体:H2S(硫化氢)
有刺激性气味的气体:
①NH3(碱性无色气体;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
②SO2、HCl(酸性无色气体;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)
三、特征沉淀(或不溶物)的判断
蓝色沉淀
Cu(OH)2
红褐色沉淀
Fe(OH)3[Fe(OH)2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色沉淀,最后变成Fe(OH)3红褐色沉淀]
白色沉淀,能溶于酸且有CO2气体放出
CaCO3、BaCO3等不溶的碳酸盐
白色沉淀,能溶于酸但没有气体放出
Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶的碱
白色沉淀,且不溶于稀硝酸的物质
BaSO4、AgCl(仅这两种物质)
四、常见物质的性质和用途
1.作燃料,用于冶炼金属,极易与血红蛋白结合的有毒的气体是CO。
2.光合作用的原料(作气体肥料),固体可用于人工降雨、作制冷剂,引起大气温室效应,可用作灭火剂的物质是CO2。
3.与水反应放出大量的热,可用作食品干燥剂的物质是CaO (生石灰)。
4.供给呼吸、支持燃烧,能使带火星的木条复燃的物质是O2。
5.改良酸性土壤,配制农药波尔多液,检验CO2的物质是Ca(OH)2。
6.具有吸附作用的物质是C(活性炭)。
7.胃酸的主要成分是HCl(盐酸)。
8.溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液的物质是CuSO4[农药波尔多液是CuSO4和Ca(OH)2混合配制而成]。
9.浓溶液溶于水放热,可作干燥剂的液体物质是H2SO4(浓硫酸)。
10.用于金属除锈的物质是HCl或H2SO4(稀盐酸或稀硫酸)。
11.能被磁铁吸引的物质是Fe和Fe3O4。
12.作为建筑材料的物质是CaCO3(大理石、石灰石的主要成分)、Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)、 CaO(生石灰)。
13.可作补钙剂的物质是CaCO3。
14.作调味品,腌制食品,配制生理盐水,作融雪剂的物质是NaCl。
15.作发酵粉,治疗胃酸过多的物质是NaHCO3。
16.工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质是Na2CO3。
五、常见物质的相互转化关系
(1)氧三角　 　　 (2)碳三角

图Q7-1　　　　 图Q7-2
(3)铜三角　　　　　　　 (4)钙三角

图Q7-3　　　　　　　　图Q7-4
(5)氢三角　　 (6)酸、碱、盐三角　　　　(7)钠三角

　 图Q7-5　　　　　 图Q7-6　　　　　　　图Q7-7
(8)碳、金属、钙三角关系

图Q7-8
第八部分　化学实验

一、仪器的识别
1.与气体制取相关的仪器

图Q9-1
2.其他相关仪器

图Q9-2
二、基本操作
1.过滤

图Q9-3　
考向1:过滤时需用玻璃棒引流,防止液体外溅,冲破滤纸
考向2:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗内液面低于滤纸边缘,玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处
考向3:漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
2.固体药品的取用
(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用

图Q9-4　
考向:先把试管横放,用镊子把药品放入试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使药品缓缓地滑落到试管的底部,以免打破试管
(2)颗粒状或粉末状固体药品的取用

图Q9-5　　
考向:试剂瓶瓶塞倒放在实验台上

图Q9-6　　　
考向:先将试管平拿,用药匙(或纸槽)将固体粉末送入试管底部,然后慢慢直立试管
3.量筒的读数

图Q9-7　　
考向:读数时量筒放平,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
4.浓硫酸的稀释

图Q9-8　
考向1:标签朝向手心,防止浓硫酸流出腐蚀标签
考向2:试剂瓶瓶口与烧杯口紧挨,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中
考向3:用玻璃棒不断搅拌,加快散热,防止液体沸腾外溅
5.酒精灯的使用

图Q9-9　　
考向1:用灯帽盖灭酒精灯
考向2:用火柴点燃(或引燃)酒精灯
考向3:酒精体积不能超过酒精灯容积的23
考向4:加热时使用酒精灯的外焰加热
6.溶解

图Q9-10　　
考向1:用玻璃棒不断搅拌,加速溶解
考向2:用烧杯溶解固体,不可用量筒直接溶解固体
7.固体药品的称量

图Q9-11　
考向1:称量时应该遵循“左物右码”原则
考向2:药品应放在称量纸上称量,如果药品具有腐蚀性或易潮解,则应放在玻璃器皿中称量
考向3:砝码用镊子夹取
8.检查装置的气密性

图Q9-12　
考向:选择题中一般表现为正确选项,填空题中多为叙述如何检查装置的气密性
9.少量液体的滴加

图Q9-13　
考向:滴加液体时,要保持胶头滴管竖直悬空于试管口正上方,不可把胶头滴管伸入试管内或触及试管壁
10.蒸发

图Q9-14　
考向1:用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅
考向2:移开蒸发皿时要用坩埚钳,不能直接用手拿,以免烫伤
考向3:用酒精灯的外焰加热
11.液体的加热

图Q9-15　
考向1:试管夹从试管底部套上,取下,夹在试管的中上部,试管倾斜与水平线成45°
考向2:试管内液体不能超过试管容积的13
考向3:预热后,用酒精灯的外焰加热
12.闻药品的气味

图Q9-16　
考向:闻药品气味时,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔
13.固体的加热

图Q9-17　
考向1:夹在离试管口13处,试管口略向下倾斜
考向2:用酒精灯的外焰加热
14.测定溶液的pH

图Q9-18　
考向1:用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在干燥的pH试纸上
考向2:pH试纸放在点滴板上且不能用水润湿
15.倾倒液体

图Q9-19　
考向1:标签朝向手心,防止药品流出腐蚀标签
考向2:瓶口紧挨试管口
考向3:试管稍微倾斜
考向4:瓶塞倒放在桌面上
三、粗盐中难溶性杂质的去除
1.粗盐提纯的目的:除去粗盐中难溶性杂质。
2.粗盐提纯的步骤

图Q9-20
(1)溶解:①使粗盐中可溶性的物质完全溶于水;②玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
(2)过滤:①将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法;②注意“一贴、二低、三靠”; ③玻璃棒的作用是引流。
(3)蒸发:①物质从液态转化为气态的过程(中考中专门指除去滤液中的水分得到溶质的过程);②玻璃棒的作用是搅拌,防止局部受热不均造成液滴飞溅;③待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
3.过滤后滤液仍浑浊的原因
(1)滤纸破损,部分液体未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。
(2)过滤时,液面高于滤纸边缘。
(3)盛接滤液的烧杯不干净。
4.粗盐纯度的计算
粗盐纯度=提纯的产物质量粗盐样品质量×100%
5.误差分析
(1)纯度偏高的原因:①过滤操作不当,过滤后滤液仍浑浊;②蒸发不干,产物含有水分。
(2)纯度偏低的原因:①溶解时倒水量不足,氯化钠只有部分溶解;②溶解时有液体溅出;③过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出;④过滤时没有等滤液全部流入烧杯,就拿走烧杯;⑤蒸发时蒸干后才停止加热;⑥蒸发时没用玻璃棒搅拌,局部过热,液滴飞溅等。
四、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.步骤

图Q9-21
以配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液为例。
(1)计算:需要氯化钠固体的质量是7.5 g,需要水42.5 mL。
(2)称取氯化钠:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调零,然后在天平两端分别放上质量相等的纸片,用镊子夹取5 g的砝码置于天平的右盘,并将游码调到2.5 g刻度处,用药匙向天平的左盘纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(3)量取水:选择量程为50 mL的量筒,先向量筒中倒入接近40 mL的水,当量筒内的水接近刻度线时,改用胶头滴管吸取水滴加到刻度线,读数时量筒放置平稳,并使视线与液体凹液面的最低处保持水平,将量好的水倒入烧杯中。
(4)溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠的溶解速率。
(5)转移:氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签(标签中注明溶液的名称和溶质质量分数,如氯化钠溶液、15%)。
2.误差分析
(1)溶质质量分数偏低的原因:
①用量筒量取水时,仰视读数。
②称量氯化钠固体时天平左盘放砝码(使用游码),右盘放固体。
③溶解时烧杯内有水珠,不干燥。
④样品中有杂质。
(2)溶质质量分数偏高的原因:
①量取液体时俯视读数。
②砝码上沾有油污,称量有误差。

五、实验室制取氧气和二氧化碳
1.发生装置
(1)固固加热型

图Q9-22
举例:实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气。
注意:用高锰酸钾制氧气时,需在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞。
(2)固液(或液液)常温型

图Q9-23
举例:实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制CO2;用过氧化氢溶液制O2;用锌与稀硫酸反应制H2。
3.收集装置
(1)排空气法:操作简单,收集到的气体比较干燥,但气体纯度不高。

图Q9-24
适用范围不与空气中的任何成分发生反应,密度与空气密度相差较大密度比空气大的气体(如O2、CO2)用向上排空气法密度比空气小的气体(如H2、NH3)用向下排空气法
(2)排水法:难溶或微溶于水,且不与水反应的气体可用排水法收集,排水法收集的气体纯度较高,但含有一定量的水蒸气,不干燥。

图Q9-25
注意:①以高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气时,若用排水法收集气体,收集完后,先撤离导管再熄灭酒精灯;②用排水法收集气体,收集满的标志是瓶口有大气泡冒出。
4.检验和验满

图Q9-26
5.多功能瓶的使用
(1)用于洗气(均长进短出)


图Q9-27
(2)用于收集气体