苏教版高考化学一轮复习8溶液中的离子反应第26讲难溶电解质的溶解平衡课件

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【课标要求】　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。
考点1　沉淀溶解平衡及其应用
2．影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因：①浓度：加水稀释，平衡向 的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 ______________的方向移动；
Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。(　　)(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　)(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　)
试用平衡移动原理解释下列事实。(1)BaCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 ml·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。________________________________________________________________________________________________________________________。
2．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 ml·L－1 MgCl2溶液和0.5 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
6．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
1．利用溶解度受温度影响分离、提纯物质(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法：如NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法：如Mg(ClO3)2溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
考点2　溶度积常数及其应用
cm(An＋)·cn(Bm－)
用Ka(或Kb)、Kw、Kh推导Ksp及Ksp的应用
1．(2019·高考全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
4．(2020·高考全国卷Ⅲ节选)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：