山西省芮城县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份山西省芮城县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共7页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容，欢迎下载使用。
山西省芮城县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是 科技成果化学解读A首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气天然气、沼气、坑气主要成分都是CH4，它们都是不可再生能源B纳米Cu2O表面改性控制CO2电化学还原制备C2H4和合成气其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快C利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数D锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源锂电池能将化学能转化成电能 A. A                           B. B                       C. C                           D. D2. 有机物Q的合成路线如下图所示，相关说法错误的是A. N可以直接合成高分子化合物B. O生成P的反应类型为加成反应C. P可以在Cu的催化作用下发生氧化反应D. Q分子存在属于芳香族化合物的同分异构体3. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙醇)饱和Na2CO3溶液分液BMg(OH)2[Al(OH)3]氨水过滤CC2H6(C2H4)酸性高锰酸钾溶液洗气DFeCl3(Na2CO3)水重结晶 A. A                                  B. B C. C                                  D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NAC. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NAD. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA 5. 我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是A. 原子半径：Y>Z>R>W>XB. W的氧化物对应的水化物一定是强酸C. EMIES中，Z、Y原子的最外层都达到8电子结构D. 由X、Z、R三种元素组成化合物只有两种 6. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是
 A. 充电时，集流体B与外接电源的负极相连B. 放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+C. 充电时，A为阴极，电极反应式为LixSi-xe- =xLi++SiD. 电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO27. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4B. 当AG=0时，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )C. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b=d>cD. a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 无水氯化镨(PrCl3)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。
 已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Zn2+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH5.42.27.5沉淀完全时的pH6.43.29.0回答下列问题：（1）①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________(填字母)。A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：_________。（2）“滤渣1”主要成分是_________。（3）在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________；已知Fe(OH)3在隔绝空气的条件下与FeS2混合焙烧时生成Fe3O4和S，写出该反应的化学方程式：_________。（4）①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________。②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：热解温度/℃氯化镨气溶胶的热解产物600Pr(OH)2Cl和PrOCl700～1000Pr(OH)2Cl、PrOCl和PrO21100PrO2和Pr(OH)2Cl以上热解产物中，热稳定性最差的是_________(填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOCl的原因是_________。 9. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。
 已知是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26难溶于，回答下列问题：（1）制备溶液：三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，实验开始时，打开，(处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至消失，反应的方程式为：。①装置A中______(填“能”或者“不能”)直接加热固体制取氨气②仪器B的名称是：______。③装置C的作用是：_____。④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，主要原因是_____(写出一条原因即可)。（2）制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，完全分解后(反应方程式为)，打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为____。②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀。铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式_____。（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。10. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用加氢制甲醇等清洁燃料。是实现减排较为可行的方法。（1）一定条件下，由和制备甲醇的反应历程如图所示：

 步骤1：步骤2：由和制备甲醇的热化学方程式为：________，其总反应的反应速率由________决定(填“步骤1”或“步骤2”)。（2）研究发现和制备甲醇也可以不通过CO的中间状态，我国学者在加氢制甲醇反应机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质)：
 上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：___________。（3）和制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应。通过实验测定523K，时不同总压对甲醇产率的影响如图所示；
 图中压强增大甲醇产率增大的原因是：___________。（4）在温度为T，压强为2.8MPa的恒压密闭容。器中，通入1mol、1molCO和2mol同时发生反应1：，反应2：。达到平衡时，容器中(g)为0.8mol，CO(g)为0.6mol，此时的平衡转化率_______，反应2的压强平衡常数_____(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。（5）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应：___________。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 完成下列问题。（1）对于基态K原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．元素K的焰色反应呈紫红色，在可见光范围内辐射波长较短B．K的核外电子排布式为[Ar]4s1C．K和Cr位于同一周期，且价电子构型相同，第一电离能I1(K)>I1(Cr)（2）g-C3N4是一种近似石墨烯的平面维片层结构，其中一种基本结构单元无限延伸形成网状结构如下图所示：g-C3N4中N原子的杂化类型_______，片层之间通过_______(填作用力类型)结合，g-C3N4在光激发下能传递电子的原因是_______。（3）NaCl的熔点为801℃，KCl的熔点为770℃，请分析原因_______。（4）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引力或排斥力。设氯化钠晶胞参数为apm，钠离子和氯离子的半径分别为rNapm和rClpm，以钠离子为中心，距离最近的一层为第一层。则第二层离子有_______个，与中心离子的距离为_______pm，它们是_______离子(填“钠”或“氯”)，晶胞中的离子空间占有率为_______(列出计算表达式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：(i) (ii) 回答下列问题：（1）A的化学名称是_______，B中具有的官能团的名称是_______，（2）由C生成D的反应类型是_______。（3）D→E和F→G的作用是_______。（4）写出由G生成H的化学方程式_______。（5）写出I的结构简式_______。（6）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。i)只含两种官能团且不含甲基；ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。（7）设计由甲苯和制备的合成路线_______试剂任选)。
参考答案一.选择题 1. A  2. C  3. A  4. D  5. C  6. D  7. D  二. 非选择题8. （1）①. AB    ②. Pr2S3+6Fe3+=6Fe2++2Pr3++3S    （2）SiO2、S    （3）  ①. Fe3+、Zn2+    ②. 8Fe(OH)3+FeS23Fe3O4+2S+12H2O    （4）①. Pr3++3e-=Pr    ②. PrOCl    ③. 1100℃时主要发生PrOCl的氧化反应，生成PrO2 9. （1）①. 不能    ②. 球形干燥管    ③. 通过观察C中的气泡流速，控制A中产生氨气的速度    ④. 防倒吸    （2）①. NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O    ②. 3+Cr2O+8H+=3S↓+2Cr3++7H2O    （3）冷却结晶10. （1）①. △H=-49kJ/mol    ②. 步骤1    （2）    （3）相同条件下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动；而副反应为气体分子数不变的反应，压强不影响平衡的移动，故增大压强，甲醇的产率升高；    （4）①. 70%    ②. 2.78    （5）CO2+2e-+2H+=HCOOH11. （1）AB    （2）①. sp2杂化    ②. 范德华力    ③. 片层内形成了离域π键    （3）同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔点高    （4）①. 12    ②. a    ③. 钠    ④. 12. （1）    ①. 氟苯或1-氟苯    ②. 氟原子，硝基    （2）取代反应
    （3）防止副产物生成，影响反应产率    （4）+HBr    （5）    （6）7
    （7）