陕西省丹凤县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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陕西省丹凤县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是A. 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物B. 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料C. 海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D. 第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料 2. X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是A. 1 mol X最多能与8 mol氢发生加成反应B. X中所有碳原子可能处于同一平面内C. X的苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)D. X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应 3. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A浓盐酸MnO2无制取并收集Cl2B浓氨水碱石灰浓硫酸制备纯净的NH3C稀硫酸NaHCO3硅酸钠溶液比较非金属性强弱：S＞C＞SiD浓硫酸Cu品红溶液验证SO2具有漂白性 A. A                                  B. BC. C                                  D. D4. 氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示： 下列说法不正确的是A. 过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气B. 过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+C. 过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2D. 过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子5. 一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示，其中一表示化学键，可能为单键或双键)，X最外层电子数为电子层数的3倍。下列叙述正确的是
 A. 简单离子半径：Z>Y>X>WB. Y与X、Y与W形成的化合物化学键类型一定相同C. X与Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构D. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸6. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是
 A. 该装置工作时，H+穿过质子交换膜从右向左移动B. 图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H+ +2e-=HCOOHC. 每转移2 mol电子，阴极室电解质溶液质量增加44 gD. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH不变7. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。
 下列说法不正确的是A. 图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响B. 图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动C. 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点D. 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 黄钠铁矾［Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：（1）“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；滤渣的主要成分为SiO2和_______。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在_______的缺点。（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是_______。②生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①滴定终点的实验现象是_______。②样品中铁的质量分数为_______。 9. CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。I．小组同学首先用如图装置制备CuCl2。（1）仪器a的名称为_______NaOH溶液的作用是_______。（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。II．查阅资料后，小组同学用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液来制备CuCl。（3）制备反应的离子方程式为_______。（4）将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免_______；②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_______。（5）研究发现，CuCl的产率与CuCl2起始浓度、溶液pH的关系如下图。①随着pH增大，CuCl2浓度逐渐降低的原因是_______；②控制溶液的pH在_______时，CuCl产率最高。10. 氧化铁在工业上有广泛的应用。（1）炼铁高炉中存在以下热化学方程式I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ①上述反应中，=___________ kJ ·mol-1②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。③1500°C时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe2O3和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe2O3的转化率为___________；下列措施能够提高Fe2O3转化率的是___________(填字母序号)。a．对体系加压              b．升高反应体系的温度c．加入适量的Na2O固体    d．增大CO在原料中的物质的量比（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有___________填字 母序号)。a．H2的逆反应速率                 b．CH4的的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量     d．混合气体的密度(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。（1）硒原子核外电子排布式为_______（2）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_______、_______。下表中有机物沸点不同的原因是_______。有机物甲醇甲硫醇甲硒醇沸点/℃64.75.9525.05 （3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______。（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. G、H是中药甘草中的两种主要活性成分，其某种合成路线如下：已知：RCOOHRCOCl回答下列问题：（1）B中官能团名称是___________。（2）D的结构简式为___________。（3）E+F→G+C的化学方程式为___________。（4）G生成H的反应类型是___________。（5）W(C8H8O2)是A同系物，其分子结构有___________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。（6）设计以苯甲醇和(CH3CO)2O为起始原料，制备的合成路线：___________。 (无机试剂任选)。
参考答案一.选择题 1. C  2. B  3. C  4. B  5. D  6. B  7. B  二. 非选择题8. （1）  ①. 1:1    ②. S    （2）①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O    ②. 空气氧化速率小    （3）①. FeOOH    ②. 3Fe3++3Na++3SO+3CO+3H2O=Na3Fe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑    ③. 温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾    （4）①. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原    ②. 8.400% 9. （1）①. 恒压漏斗(或恒压滴液漏斗)    ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气    （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O    （3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+    （4）①. CuCl被空气氧化    ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净    （5）①. 随着pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之间的合理答案均可)10. （1）  ①. -25    ②. I    ③. 因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小    ④. 25%    ⑤. cd    （2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc 11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4    （2）①. sp3    ②. sp3    ③. 三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高    （3）①. 离子晶体    ②. 离子键、共价键    ③. Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合    （4）正四面体    （5）12. （1）羟基   碳碳双键   羧基    （2）    （3）    （4）加成反应    （5）    ①. 13    ②.     （6）