安徽省宣城市宣州区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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安徽省宣城市宣州区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是A. 中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和B. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素C. “世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀D. 北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化2. 我国科学家率先实现了常温下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反应，下列说法中错误的是A. 反应1中H2前面系数n=3B. 反应2中甲醇发生氧化反应C. 加热条件下 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D. DHA属于二元羧酸3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论 A向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀发生了蛋白质的盐析B室温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，且测得溶液的温度升高反应体系的焓减小C向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加5滴0.1mol/LMgSO4溶液，振荡试管，再向其中滴加10滴0.1mol/LCuSO4溶液，出现蓝色沉淀该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量新制Cu(OH)2，未观察到砖红色沉淀生成淀粉未发生水解 A. A                                                             B. B C. C                                                             D. D 4. 从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘流程如图所示：
 下列有关说法错误的是A. 萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气B. 碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同C. 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处D. 整个过程应注意防止环境的污染5. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是A. 原子半径：X>Y>Z>W B. XW是一种优质的耐高温材料C. 最高正化合价：X<Y<Z<W D. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18 6. 我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 泡沫铜与直流电源的正极相连B. 制得1 mol氢气，理论上外电路中迁移了2 mol电子C. 高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活D. 泡沫铜电极上发生的反应可能为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O 7. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。
 下列说法不正确的是A. 图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响B. 图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动C. 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点D. 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 碱式碳酸锰［Mn2(OH)2CO3］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。
 25℃时，相关物质的 Ksp如下表：物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2Ksp2×10-135×10-173×10-391×10-326×10-6回答下列问题：（1）“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。（2）“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。（3）“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A13+沉淀完全时，则溶液中 Fe3+的物质的量浓度为___________mol·L-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10-5mol·L-1沉淀完全)（4）“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn2+ +2HR MnR2 +2H+(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。（5）“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。（6）为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO4溶液的体积为 V mL。①滴定终点的现象是___________。②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。9. 碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）盛装稀盐酸的仪器名称是_______，仪器 X的主要作用有导气、_______。（2）利用装置A制NH3 ，发生反应的化学方程式为_______。（3）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______ (写 出一种即可)。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液。（5）铜的测定：取20. 00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0. 2000 mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+ )=_______mol。（6）采用沉淀滴定法测定氯：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则称取的样品中n(Cl- )=_______mol。（7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。10. CO2减排策略主要有三种：减少排放，捕集封存，转化利用。其中CO2转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由CO2转化制甲醇具有重要的经济效益。（1）高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。通过计算机分析，CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径的势能图如下图所示。①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______eV/mol(阿伏加德罗常数用NA表示)；②_______(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径更有利于CO2加氢制甲醇反应，对该路径的反应速率影响最大的一步反应是_______；③根据势能图，下列说法合理的是_______(填标号)。A.CO2分压越大，催化剂表面积越大，CO2在催化剂表面的吸附速率越大B.不考虑H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种C.中间体HCOO*比COOH*更稳定D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率（2）CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。①该反应的活化能Ea=________kJ/mol；②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。（3）在CO2催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性[x(CH3OH)%=]随温度变化关系如下图所示：     CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线①若233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因_______。②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数Kp=_______。(列出计算式)(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 完成下列问题。（1）对于基态K原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．元素K的焰色反应呈紫红色，在可见光范围内辐射波长较短B．K的核外电子排布式为[Ar]4s1C．K和Cr位于同一周期，且价电子构型相同，第一电离能I1(K)>I1(Cr)（2）g-C3N4是一种近似石墨烯的平面维片层结构，其中一种基本结构单元无限延伸形成网状结构如下图所示：g-C3N4中N原子的杂化类型_______，片层之间通过_______(填作用力类型)结合，g-C3N4在光激发下能传递电子的原因是_______。（3）NaCl的熔点为801℃，KCl的熔点为770℃，请分析原因_______。（4）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引力或排斥力。设氯化钠晶胞参数为apm，钠离子和氯离子的半径分别为rNapm和rClpm，以钠离子为中心，距离最近的一层为第一层。则第二层离子有_______个，与中心离子的距离为_______pm，它们是_______离子(填“钠”或“氯”)，晶胞中的离子空间占有率为_______(列出计算表达式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的路线如下(部分条件和产物省略)：
 已知：RCHO请回答下列问题：（1）芳香化合物A的化学名称为___________，M中所含的含氧官能团除羟基外，还有___________。（2）B有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为___________。①能发生水解反应，但不能发生银镜反应②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3（3）试剂R的结构简式为___________，由D生成E的化学方程式为___________。（4）由A生成B的多步反应中，存在反应，结合合成路线中的相关反应，说明设计该反应的目的为___________。（5）参照上述流程，写出以乙醇为原料合成2－丁醇的路线：(其他试剂自选) ___________。
参考答案一.选择题 1. B  2. D  3. B  4. B  5. C  6. B  7. B  二. 非选择题8. （1）CaSO4、SiO2    （2）2Fe2++MnO2＋4H＋= Mn2+＋2Fe3+＋2H2O    （3） ① 5    ②. 3×10－12    （4）硫酸    （5）①.     ②. 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生    （6）  ①. 当滴入最后半滴FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色    ②. 9. （1）①. 分液漏斗    ②. 防止倒吸    （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    （3）偏低    （4）作肥料    （5）0.04    （6）    ①. b    ②. 0.02    （7）Cu2(OH)3Cl 10. （1）  ①. -0.19NA    ②. 甲酸盐    ③. HCOO*+H*=H2COO*(或HCOO*+H*+2H2=H2COO*+2H2)    ④. BC    （2）    ①. 30.0    ②. 或    （3）    ①. 主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降    ②. 11. （1）AB    （2）①. sp2杂化    ②. 范德华力    ③. 片层内形成了离域π键    （3）同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔点高    （4）①. 12    ②. a    ③. 钠    ④. 12. （1）①. 甲苯    ②. 羰基、醚键    （2）、    （3）    ①.     ②. 2+O22+2H2O    （4）保护酚羟基，防止在酚羟基反应过程中被氧化    （5）