华师大科学九年级上册 第3章 金属与盐 质量评估试卷（含答案）

第3章质量评估试卷[学生用书活页P87]

[时间：60分钟　分值：120分]

 一、选择题(每题3分，共45分)

1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等都可以归为一类加以回收。它们属于(　C　)

A．化合物  B．非金属

C．金属或合金  D．金属

2．硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑，该反应属于(　D　)

A．分解反应  B．化合反应

C．置换反应  D．复分解反应

3．铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是(　C　)

A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用

B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液

C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气

D．镀铜铁制品是一种合金

4．下列说法符合图中漫画情景的是(　B　)

图1

A．此反应可能是复分解反应

B．若金属1是锌，金属2可能是银

C．此反应可能是Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2

D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

5．某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是(　A　)

A．Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

B．紫色石蕊试液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液和稀HNO3

6．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(　C　)

A．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑

B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn

C．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn

D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu

7． “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(　D　)

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．①③  B．②④    C．①④   D．②③

8．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味。工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料见表。如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是(　B　)

A. 在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出

B．蒸干100g 100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12g

C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性

D．把食盐加热到320℃以上观察有无带刺激性气味的气体放出

9．下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其他试剂就可以加以鉴别的是(　A　)

A．FeCl3　NaCl　Ba(OH)2

B．KCl　HCl　NaNO3

C．Na2SO4　HCl　H2SO4

D．CuCl2　NaNO3　K2SO4

10．下列除杂质的方法错误的是(　D　)

11.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　D　)

图2

A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B．盐酸均反应完，锌、铁可能均有剩余

C．盐酸均反应完，锌可能恰好完全反应，铁有剩余

D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余

12．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(　B　)

A．0.2g  B．0.6g    C．0.8g   D．0.9g

13．把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针(　B　)

A．偏向盐酸一边  B．偏向硫酸一边

C．无法判断  D．天平平衡

14．钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；②在氩气环境中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。已知Ti的相对原子质量为48，下列判断不正确的是(　C　)

A．反应①中生成的气体对环境有污染

B．反应②中氯化物的总质量保持不变

C．反应①、②中钛元素的化合价都改变

D．反应②中氩气作为保护气不参加反应

15．下列说法不正确的有(　C　)

①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；

②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；

③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；

④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。

图3

A．1种  B．2种

C．3种  D．4种

二、填空题(每空2分，共28分)

16．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。(已知：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O)

图4

(1)操作①的名称是__过滤__，写出滤液②中金属阳离子符号：__Fe2＋__。

(2)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2)__。

(3)写出固体A的成分：__铁、铜__，Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是__Ni、Cu、Ag__。

(4)回收过程中需要过量铁粉，滤液①中加入过量铁粉的目的是__置换出所有的Ni__，工业上高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示)__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__，铁锭可以轧成铁板，体现了金属的__延展__性。

17．某科学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。

【实验与探究】

实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是⑤__HNO3和Ba(NO3)2__。

【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式：⑥__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)__。

三、实验探究题(每空2分，共30分)

18．“一般不用K、Ca、Na 等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑。

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表中所示。

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

【实验结论】(1)上述实验中均未观察到__红__色固体生成，由此判断猜想一错误。

(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。

【实验反思】

(3)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是__钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀__。

(4)由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有__钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度__。

(5)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：

方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。

方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。

请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：__方案二，隔绝空气加热能避免钠在空气中被氧化__。

19．碳酸氢钠(NaHCO3)是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小洪同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与她的探究活动。

(1)【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：溶液变成浅红色。

结论：碳酸氢钠溶液呈__碱__性。

(2)【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性。

【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。

图5

现象：试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中有白色固体剩余。

结论：碳酸氢钠受热有__二氧化碳__、水和白色固体生成。

试管①中反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。

小洪的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3或__NaOH和Na2CO3__的混合物。

Ⅰ.他的依据是__反应前后元素的种类不变__。

Ⅱ.小洪的同学为了确定反应后的固体产物成分，进行以下实验，请填写表格：

【讨论与评价】实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，小洪认为实验一的结论不正确，她的理由是__碳酸钠溶液也呈碱性，滴入酚酞试液后溶液也会变红__。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。

【拓展与应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：__治疗胃酸过多(合理即可)__。

四、解答题(20题4分，21题6分，22题7分，共17分)

20．把光亮的铁丝插入到质量分数为10%的足量硫酸铜溶液中，一段时间后：

(1)观察到的现象是__铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色__。

(2)如有5.6g铁丝反应完全，需消耗多少克硫酸铜溶液？

【答案】(2)设需消耗硫酸铜的质量为x。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

56　  160

5.6g　  x

＝，x＝16g，

需消耗硫酸铜溶液的质量为＝160g。

21．实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算：

图6

(1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程)

(2)硫酸溶液的溶质质量分数为__24.5%__。

【答案】(1)设样品中铝单质的质量为x。

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

 54　　　　　　　　　　 　6

 x　　　　　　　　　　　　0.1g

＝，x＝0.9g。

【解析】(2)设与铝反应的硫酸质量为m，与氧化铝反应的硫酸质量为n。

因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6.0g－0.9g＝5.1g，

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

　　　3×98　　　　　　　 6

　　　m　　　　　　　　　0.1g

＝，m＝4.9g，

Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O

 102　 3×98

 5.1g　　n

＝，n＝14.7g，

总共消耗硫酸质量为4.9g＋14.7g＝19.6g，根据图像可看到共用去硫酸溶液80g，

硫酸溶液的溶质质量分数为×100%＝24.5%。

22．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？

【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；

猜想二：NaCl；

猜想三：Na2CO3和NaCl。

【实验探究】

【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

图7

(1)反应结束之后通入空气的目的是__使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收__。

(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)。

(3)实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少？

【答案】(3)设湖盐样品中碳酸钠质量为x。

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

 106　　　　　　　　　　　　　　44

　x　　　　　　　　　　　　　　0.44g

＝，x＝1.06g，

则湖盐样品中Na2CO3的质量分数＝×100%＝10.6%。