2019成都一诊

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理科综合
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-59
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列生物实验方法能达到实验目的的是
A.用斐林试剂鉴别细胞中的单糖和二糖
B用台盼蓝染色鉴别区分死细胞和活细胞
C用健那绿染色观察线粒体中DNA的分布
D.用重铬酸钾检测人体细胞无氧呼吸的产物
2.下列关于细胞中某些重要化合物的叙述，正确的是
A.细胞中合成DNA时都以DNA作为模板
B细胞中合成ATP时都由细胞呼吸提供能量
C.催化蛋白质水解的酶都只能在细胞内起作用
D细胞质基质和线粒体中都有[H]的产生和消耗
3.下列关于细胞中生物膜的叙述，错误的是
A.生物膜上的蛋白质对细胞的增殖分化过程有影响
B生物膜的信息交流功能与能量转换功能可相互影响
C.生物膜上的多糖分子具有识别、运输和保护等重要功能
D.生物膜的流动镶嵌模型体现了结构与功能相适应的观点
4.科学家发现，神经细胞释放的乙酰胆碱可刺激血管内皮细胞产生一氧化氮，一氧化氮会引起平滑肌松弛使血管扩张，从而增强血液流动。下列叙述正确的是
A.突触前膜释放乙酰胆碱时需要载体蛋白协助
B.血管内皮细胞的细胞膜上具有乙酰胆碱受体
C.血管内皮细胞产生的一氧化氮属于神经递质
D.乙酰胆碱能催化血管内皮细胞合成一氧化氮
5.下图表示某种生物细胞内基因表达的部分过程(④代表核糖体，⑤代表多肽链)。下列叙述正确的是
A.①②链之间和②③链之间的碱基配对方式完全不同
B.②链中的G和③链中的G都代表鸟嘌呤核糖核苷酸
C.基因中的遗传信息通过③链传递到⑤需要RNA参与
D.一个核糖体通常可结合多条③链以提高⑤的合成速率
6.为了研究赤霉素和放线菌素D(一种转录抑制剂)对大麦种子中淀粉酶生成量的影响，研究人员利用去胚的大麦种子进行了相关实验，结果如下表。下列叙述正确的是
A.去胚的原因是大麦种子的胚会生成大量的淀粉酶
B.放线菌素D可能抑制RNA聚合酶与mRNA的结合
C.赤霉素和放线菌素D对淀粉酶生成的影响有协同效应
D.赤霉素可能通过影响淀粉的分解进而促进大麦种子萌发
7.生活中下列物质的有关说法错误的是
A.食盐和白醋都可作调味剂
B.糖类和蛋白质都可发生水解
C.液化石油气和天然气都是含烃混合物
D.双氧水和碘酒都可作医用消毒剂
8.有机物X、Y、Z的结构简式分别为。下列分析正确的是
A.Y、Z互为同系物
B.Y中最多有4个C原子处于同一直线上
C.X、Z的二氯代物数目相同
D.可用酸性KMnO4溶液一次区分X、Y、Z三种物质
9.下列实验操作不能达到实验目的的是
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.2NA
B.46gCH3CH2OH含C－H键数目为6NA
与含0.1 ml CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA
和0.5 mlCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1m/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是
A.W和Q形成的化合物只含有离子键
B.Y和Z的氢化物沸点：Yr(R)>r(Z)
D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y
12港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是
A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极
D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
13.已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K时，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都减小
B图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I－)
C.298K时增大M点的阴离子浓度，则Y上的点向N点移动
D.298K时CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102
二、选择题：本题共8小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图，顶部有“凹槽”的物体P静止于固定斜面上，将物体Q轻放入“凹槽”，P仍然静止。则放入Q后与放入Q前比较
A.P对斜面的压力变大 B.P与斜面间的摩擦力变小
C.P对斜面的作用力不变 D.P所受的合外力增大
15.某电场的电场线分布如图中实线所示，一带电粒子仅受电场力作用的运动路径如图中虚线所示，M、N是路径上的两点，粒子在MN点的加速度大小分别为aM、aN，速度大小分别为vM、vN。则下列判断正确的是
A.粒子带负电 B.粒子定从M点运动到N点
C aM＞aN D.vM＜vN
16.a、b两车在同一平直公路上行驶，a做匀速直线运动，两车的位置x随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A.b车运动方向始终不变
B.a、b两车相遇两次
C.t1到t2时间内，a车的平均速度小于b车的平均速度
D.t1时刻，a车的速度大于b车的速度
17.套圈游戏是一项趣味活动。如图，某次游戏中，一小孩从距地面高0.45m处水平抛出半径为0.1m的圆环(圆环面始终水平)，套住了距圆环前端水平距离为12m、高度为0.25m的竖直细圆筒。若重力加速度大小g=10m/s2，则小孩抛出圆环的速度可能是
s
18.如图所示的点电荷电场中，带正电的场源点电荷固定于O点，OP=r。已知一个电荷量为q的正检验电荷在P点受到的电场力大小为F、具有的电势能为EP，静电力常量为k。下列说法正确的是
A.P点的场强大小为
B.P点的电势为qEP
C.场源电荷的电荷量为
D.撤去检验电荷q，P点的场强、电势均变为0
19如图，在发射地球同步卫星的过程中，卫星首先进入椭圆轨道I，然后在Q点通过改变卫星速度，让卫星进入地球同步轨道Ⅱ。则下列说法正确的是
A.在轨道Ⅱ上，卫星的运行速度大于7.9km/s
B在轨道I上，卫星在P点的速度大于在Q点的速度
C.卫星在Q点通过加速实现由轨道I进入轨道Ⅱ
D.在轨道I上运行的过程中，卫星、地球系统的机械能不守恒
20.如图甲所示的电路中，电源电动势为3V、内阻为2Ω，R是阻值为8Ω的定值电阻，A是理想电流表，L是小灯泡，小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示。闭合开关S，电路稳定后，A表的示数为0.2A。下列说法正确的是
A.由图乙可知，小灯泡的电阻随电压升高而增大
B.电路稳定后，电源内部发热消耗的功率是0.4W
C电路稳定后，灯泡L消耗的电功率为1.0W
D电路稳定后，电源的效率约为87%
21.下述为一个观察带电粒子在平行板电容器两板间电场中运动情况的实验。实验操作如下：①给图示真空中水平放置的平行板电容器充电，让A、B两板带上一定的电荷量，使一个带电油滴恰能在两板间匀强电场中的P点静止；②再给电容器瞬间充电使其电荷量突然增加△Q，让油滴开始竖直向上运动时间t发生位移x；③即刻让电容器瞬间放电使其电荷量突然减少△Q′，观察到又经时间2t，油滴刚好运动到P点下方距P点x远处。若电容器瞬间充、放电时间不计，油滴运动过程中未与极板接触，油滴电荷量始终不变，则关于上述②和③两个过程，下列说法正确的是
A.油滴运动的加速度大小之比a2︰a3=3︰2
B.合力的平均功率之比︰=4︰5
C.合力的冲量大小之比I2：I3=1︰3
D.△Q︰△Q′=2︰5
第Ⅱ卷(共174分)
本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)
“探究功与速度变化的关系”的实验装置如图甲。当小车在1条橡皮筋作用下弹出时，橡皮筋对小车做的功记为W；当用2条、3条……完全相同的橡皮筋进行第2次第3次……实验时，由于每次实验中橡皮筋的拉伸长度相同，因此第2次第3次……实验中橡皮筋对小车做的功分别为2W、3W……。每次实验中小车获得的最大速度可由打点计时器所打出的纸带求出。
(1)关于该实验，下列说法正确的是__________和__________。(填选项序号字母)
A.打点计时器可以用干电池供电
B.必须平衡摩擦力
C.每次实验，小车必须从同一位置由静止弹出
D.可以选用规格不相同的橡皮筋
(2)图乙为某次实验打出的纸带，从中截取了测量小车最大速度所用的一段纸带，测得A、B、C、D、E相邻两点间的距离分别为AB=1.60cm，BC=1.62cm，CD=1.64cm，DE=1.64cm；已知相邻两点打点时间间隔为0.02s，则小车获得的最大速度vm=__________m/s。(结果保留两位有效数字)
23.(9分)
为了测定阻值约为20Ω的某电阻丝的电阻Rx，实验室提供了如下器材：
A.电源E(电动势4V，内阻不计) B.电流表A1(量程150mA、内阻r1约10Ω)
C.电流表A2(量程20mA，内阻r2=20Ω) D.电压表V量程15V内阻约为15kΩ)
E.定值电阻R0(阻值100Ω) F滑动变阻器R(最大阻值5Ω)
G.开关S及导线若干
实验要求：测量精度尽量高，测量时电表读数不得小于其量程的三分之一，且指针偏转范围较大。
(1)在提供的器材中，不需要的是__________(填器材序号字母)
(2)请在答题卡上补画图甲所示虚线框内的电路原理图(需标出器材符号)。
(3)用I1表示电流表A1的示数、I2表示电流表A2的示数，测得多组数据并作出相应的I2－I1图像如图乙所示，若得到图线的斜率为k。则电阻丝的电阻表达式为Rx=__________。
24.(12分)
如图，质量分别为mA=1kg、mB=2kg的A、B两滑块放在水平面上，处于场强大小E=3×105N/C、方向水平向右的匀强电场中，A不带电，B带正电、电荷量q=2×10－5C。零时刻，A、B用绷直的细绳连接(细绳形变不计)着，从静止同时开始运动，2s末细绳断开。已知A、B与水平面间的动摩擦因数均为μ=0.1，重力加速度大小g=10m/s2。求：
(1)前2s内，A的位移大小；
(2)6s末，电场力的瞬时功率。
25.(20分)
如图，半径R=0.5m的光滑半圆弧轨道固定在竖直平面内，AB是轨道的竖直直径，轨道下端点B上静止着质量m=2kg的小物块，轨道在B点与倾角θ=30°的传送带(轮子半径很小)上端点相切；电动机带动传送带以v=8m/s的速度逆时针匀速运动，传送带下端点C与水平面CDO平滑连接，B、C间距L=4m；一轻质弹簧的右端固定在O处的挡板上，质量M=10kg的物体靠在弹簧的左端D处，此时弹簧处于原长，C、D间距x0=4.4m，OD段光滑，DC段粗糙。现将M压缩弹簧一定距离后由静止释放，M在传送带上一直做匀加速直线运动，在轨道上B点M与m正碰(碰撞时间不计)，碰后两物体粘在一起且恰好能沿圆轨道通过A点，上述过程中，M经C点滑上和经B点离开传送带时，速度大小不变，方向分别变为沿传送带向上和水平向左。已知M与传送带间的动摩擦因数为μ1=、与CD段间的动摩擦因数为μ2=0.5，且m、M均可视为质点，重力加速度大小g=10m/s2。求：
(1)在圆弧轨道的B点，m、M碰后粘在一起的瞬间对轨道的压力
(2)M在传送带上运动的过程中，系统由于摩擦产生的热量Q；
(3)M释放前，系统具有的弹性势能EP以及带动传送带的电动机由于运送M多输出的电能E。
26.(13分)硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑
(1)硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。
(2)实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：
①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置气密性；
③________；
④加热，进行实验。
(3)若 a ml Na2SO4和2 a ml C按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于aml，则实验改进方案是________。
某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) ________。
(4)经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为________。
27.(15分)
I彩色水泥墙含氯化亚钴可作睛雨表。下表为几种氯化亚钻的晶体颜色：
淋雨时彩色水泥墙的颜色为________。
Ⅱ从含钻废料(含CO、C2O3及金属Al、Li)中制取粗CO的流程如下：
(1)步骤I产生的气体是________ (填化学式，下同)，从含铝溶液中沉淀铝可通入的气体是________。
(2)步骤Ⅲ中除去A13+的离子方程式为________，步骤Ⅳ中Na2CO3溶液的作用是________(用离子方程式表示)。
(3)为了获得高纯度的钴粉，从环保角度考虑，还原C2O3的试剂为________ (填序号)。
A.铝 B.木炭 C氢气 D.一氧化碳
(4)实验室制备氯化亚钴晶体并测其化学式的流程如下：
①步骤Ⅱ“系列操作”中洗涤晶体不用蒸馏水而用酒精，目的是________。
②用灼烧一称重法测定氯化亚钴晶体中结晶水含量时，需要在氯化氢氛围中灼烧结晶水合物，请结合方程式解释这样做的原因________。
③已知几种物质在20℃时的Ksp如下表：
某同学用滴定法测定晶体CCl2·xH2O中的x，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是________(填编号)。
A KCl B KSCN C K2S D K2 CrO4
若取样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂，用cm l / L AgNO3溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL。则x的表达式为________。
00
28.(15分)草酸()在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。
(1)已知草酸中相关化学键的键能数据如下表：
一定条件下发生反应
H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/ml。
(2)现将0.50ml无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：
①温度：T1_________T2(填“>”、“”“”“