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2022年广西桂林市中考化学试卷解析版
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这是一份2022年广西桂林市中考化学试卷解析版，共34页。试卷主要包含了选择题请将答案填在答题卡上，填空题请将答案填在答题卡上，简答题请将答案填在答题卡上，实验探究题请将答案填在答题卡上，计算题请将答案填在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
2022年广西桂林市中考化学试卷
六、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．（3分）2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河一一漓江，下列做法错误的是（ ）
A．关停漓江沿岸非法采砂点
B．大力砍伐漓江沿岸森林
C．污水处理达标再向漓江排放
D．禁止在漓江沿岸开设养殖场
2．（3分）下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是（ ）
A．塑形 B．晾胚 C．刻花 D．烧胚
3．（3分）成人每天正常需摄入25～30g油脂。下列食物富含油脂的是（ ）
A．米饭 B．蔬菜 C．红烧肉 D．水果
4．（3分）下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是（ ）
A．加氧化铜 B．加稀硫酸
C．加热试管 D．熄灭酒精灯
5．（3分）骑乘电动车要安全佩戴头盔。制作头盔的塑料属于（ ）
A．金属材料 B．有机合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
6．（3分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
7．（3分）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．喷漆 B．电镀
C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢
8．（3分）生活中区分硬水和软水常用的试剂是（ ）
A．食盐水 B．稀盐酸 C．蔗糖水 D．肥皂水
9．（3分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾
10．（3分）实验室里一般不能制得氧气的物质是（ ）
A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．氯化钠 D．过氧化氢
11．（3分）二氧化硅（SiO2）可用作牙膏摩擦剂。二氧化硅属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
12．（3分）如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
13．（3分）工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．（3分）某地的土壤呈弱碱性。如表所列作物适宜在该地种植的是（ ）
作物名称
马铃薯
茶树
水稻
莲
适宜生长的pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
15．（3分）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
七、填空题（共4小题，共23分）请将答案填在答题卡上
16．（5分）用化学用语填空。
（1）磷元素 ；
（2）钾离子 ；
（3）二氧化硫 ；
（4）5个氯原子 ；
（5）氢氧根离子 。
17．（6分）从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A.食盐 B.明矾 C.酒精 D.氮气 E.石墨 F.熟石灰
（1）可用于净水的是 ；
（2）可用作燃料的是 ；
（3）可用作电极材料的是 ；
（4）可用作食品保鲜保护气的是 ；
（5）可用于腌制食品的是 ；
（6）可用于改良酸性土壤的是 。
18．（6分）空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。
（1）空气成分中，能供给动植物呼吸的是 ，体积分数最大的是 ；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有 。
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是 。洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为 。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 （填“温度”或“压强”）有关。
19．（6分）氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。
（1）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是 。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。
（2）北京冬奥会的火炬“飞扬”使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要 。
（3）一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于 （填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是 （填字母序号）。
A.开发清洁能源
B.多使用化石燃料
C.提倡使用节能电器
八、简答题（共2小题，共12分）请将答案填在答题卡上
20．（5分）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和 。
（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有 的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 性可除去水中的异味和色素等。
21．（7分）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ.粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ.部分物质的溶解性见如表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
SO42﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
Ca2+
微溶
不溶
Mg2+
溶
微溶
Fe2+
溶
不溶
（1）操作①名称是 。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是 。
（3）泥渣的成分有MgCO3、 等。
（4）流程中可循环使用的物质是 和 。
（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是 。
九、实验探究题（共2小题，共14分）请将答案填在答题卡上
22．（6分）根据下列实验图示回答问题。
（1）实验A可测定空气中氧气的含量， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
（2）实验B中，仪器a的名称是 ；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 （填“大”或“小”），因此实验室里常用向 排空气法收集CO2。
23．（8分）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ.制碱石灰的流程：
Ⅱ.Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：C aCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤
现象
结论
①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂Ⅹ
无明显现象
猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是 。
（4）试剂X可选用 （填字母序号）。
A.氯化铁溶液
B.稀盐酸
C.碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
该小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如表。
滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00g
442.64g
442.20g
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
十、计算题（共6分）请将答案填在答题卡上
24．（6分）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是 kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
2022年广西桂林市中考化学试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．（3分）2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河一一漓江，下列做法错误的是（ ）
A．关停漓江沿岸非法采砂点
B．大力砍伐漓江沿岸森林
C．污水处理达标再向漓江排放
D．禁止在漓江沿岸开设养殖场
【分析】根据防止水体污染的措施、保护水资源的措施，进行分析判断。
【解答】解：A、关停漓江沿岸非法采砂点，河水因采砂浑浊的现象得到有效遏制，河道生态得到修复，有利于保护漓江，故选项错误。
B、大力砍伐漓江沿岸森林，会造成水土流失，不利于保护漓江，故选项正确。
C、污水处理达标再向漓江排放，有利于防止水体污染，故选项错误。
D、禁止在漓江沿岸开设养殖场，有利于防止水体污染，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解防止水体污染、保护水资源的措施是正确解答本题的关键。
2．（3分）下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是（ ）
A．塑形 B．晾胚 C．刻花 D．烧胚
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、塑形的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、晾胚的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、刻花的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、烧胚的过程中，高温下原料中的物质发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（3分）成人每天正常需摄入25～30g油脂。下列食物富含油脂的是（ ）
A．米饭 B．蔬菜 C．红烧肉 D．水果
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
C、红烧肉中富含油脂，故选项正确。
D、水果中富含维生素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4．（3分）下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是（ ）
A．加氧化铜 B．加稀硫酸
C．加热试管 D．熄灭酒精灯
【分析】A、根据粉末状药品取用方法分析；
B、根据液体药品取用的注意事项分析；
C、根据加热液体的方法分析；
D、根据熄灭酒精灯的方法分析。
【解答】解：A、粉末状药品取用方法是一斜二送三直立，图示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，图示操作正确；
C、加热试管中的液体药品时，要用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超试管容积的三分之一，试管与实验台成45°角，管口不能朝着有人的地方，图中试管未与实验台成45°角，操作错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，同时要轻提一下（盖两次），可以逸散水分、平衡气压，图示操作正确。
故选：C。
【点评】本题考查实验的基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途、掌握常见化学实验基本操作及注意事项是解答此类试题的关键。
5．（3分）骑乘电动车要安全佩戴头盔。制作头盔的塑料属于（ ）
A．金属材料 B．有机合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：制作头盔的塑料属于三大合成材料之一。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
6．（3分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。
【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
7．（3分）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．喷漆 B．电镀
C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢
【分析】铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。
【解答】解：A、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故选项错误。
B、电镀，能隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故选项错误。
C、置于潮湿环境，铁能与氧气、水充分接触，不能防止铁生锈，故选项正确。
D、制成不锈钢，改变了金属内部的结构，能防止铁生锈，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键。
8．（3分）生活中区分硬水和软水常用的试剂是（ ）
A．食盐水 B．稀盐酸 C．蔗糖水 D．肥皂水
【分析】硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水，硬水和软水可以用肥皂水区分。
【解答】解：用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。
故选：D。
【点评】本题考查硬水与软水的区分，难度不大，熟记相关概念和方法是解题关键。
9．（3分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、过磷酸钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
B、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
10．（3分）实验室里一般不能制得氧气的物质是（ ）
A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．氯化钠 D．过氧化氢
【分析】根据化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的，高锰酸钾中含有氧元素，实验室里可用于制得氧气，故选项错误。
B、氧气是由氧元素组成的，氯酸钾中含有氧元素，实验室里可用于制得氧气，故选项错误。
C、氧气是由氧元素组成的，氯化钠中不含氧元素，实验室里不能用于制得氧气，故选项正确。
D、氧气是由氧元素组成的，过氧化氢中含有氧元素，实验室里可用于制得氧气，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确实验室里制得氧气的物质中应含有氧元素是正确解答本题的关键。
11．（3分）二氧化硅（SiO2）可用作牙膏摩擦剂。二氧化硅属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【解答】解：二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。
12．（3分）如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：原子中，质子数＝核外电子数，x＝2+6＝8。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确原子中质子数＝核外电子数是正确解答本题的关键。
13．（3分）工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】根据工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，结合四种基本反应类型的特征，进行分析判断。
【解答】解：工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
14．（3分）某地的土壤呈弱碱性。如表所列作物适宜在该地种植的是（ ）
作物名称
马铃薯
茶树
水稻
莲
适宜生长的pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
【分析】根据题意，某地的土壤呈弱碱性，适宜在该地种植的是作物适宜生长的pH应大于7；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：根据题意，某地的土壤呈弱碱性。
A、马铃薯适宜生长的pH范围为4.8～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
B、茶树适宜生长的pH范围为5.0～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
C、水稻适宜生长的pH范围为6.0～7.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
D、莲适宜生长的pH范围为8.0～9.0，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
15．（3分）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【分析】根据过量铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
【解答】解：A、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，最终所得滤液为硫酸亚铁溶液，得到的滤液呈浅绿色，故选项说法错误。
B、反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，所得滤渣的质量比加入铁粉的大，故选项说法正确。
C、滤渣是铜和铁的混合物，向滤渣中滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡产生，故选项说法错误。
D、铁是过量的，滤液中一定有FeSO4，不可能有CuSO4，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、明确铁是过量的是正确解答本题的关键。
七、填空题（共4小题，共23分）请将答案填在答题卡上
16．（5分）用化学用语填空。
（1）磷元素 P ；
（2）钾离子 K+ ；
（3）二氧化硫 SO2 ；
（4）5个氯原子 5Cl ；
（5）氢氧根离子 OH﹣ 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）磷元素符号为P，故答案为：P；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钾离子符号为K+，故答案为：K+；
（3）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为﹣2价，化学式为SO2，故答案为：SO2；
（4）在元素符号前加数字表示原子个数，5个氯原子表示为5Cl，故答案为：5Cl；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢氧根离子的符号为OH﹣，故答案为：OH﹣。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（6分）从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A.食盐 B.明矾 C.酒精 D.氮气 E.石墨 F.熟石灰
（1）可用于净水的是 B ；
（2）可用作燃料的是 C ；
（3）可用作电极材料的是 E ；
（4）可用作食品保鲜保护气的是 D ；
（5）可用于腌制食品的是 A ；
（6）可用于改良酸性土壤的是 F 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：（1）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此明矾可用于净水；故答案为：B；
（2）酒精具有可燃性，因此可用作燃料；故答案为：C；
（3）石墨具有导电性，可用作电极材料；故答案为：E；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用作食品保鲜保护气；故答案为：D；
（5）食盐可用于腌制食品；故答案为：A；
（6）熟石灰是一种碱，可用于改良酸性土壤，故答案为：F。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
18．（6分）空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。
（1）空气成分中，能供给动植物呼吸的是 氧气 ，体积分数最大的是 氮气 ；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有 水 。
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是 氯化钠 。洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为 乳化现象 。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 压强 （填“温度”或“压强”）有关。
【分析】（1）根据空气中各成分的性质进行分析；
（2）根据溶液的组成及气体溶解度的影响因素进行分析。
【解答】解：（1）空气中，氧气能够供给呼吸，氮气的体积分数约占78%，占比最大，薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有水，故答案为：氧气；氮气；水；
（2）氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为乳化现象，打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，压强变小，气体的溶解度变小，故答案为：氯化钠；乳化现象；压强。
【点评】本题主要考查空气中各成分的性质及溶液的命名和气体溶解度的影响因素，难度不大。
19．（6分）氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。
（1）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是 ﹣1 。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 。
（2）北京冬奥会的火炬“飞扬”使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要 温度达到可燃物的着火点 。
（3）一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于 有机 （填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是 AC （填字母序号）。
A.开发清洁能源
B.多使用化石燃料
C.提倡使用节能电器
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法、化学反应的原理来分析；
（2）根据燃烧的条件来分析；
（3）根据物质的组成与分类、减少碳排放的方法来分析。
【解答】解：（1）氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，由化合物中各元素正负化合价的代数和原则可知，氢的化合价是﹣1；氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是NaH+H2O＝NaOH+H2↑；故答案为：﹣1；NaH+H2O＝NaOH+H2↑；
（2）北京冬奥会的火炬“飞扬”使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点；
（3）CH4是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
A.开发清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
B.多使用化石燃料会增加二氧化碳的排放；
C.提倡使用节能电器可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
故答案为：有机；AC。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握元素化合价的计算方法、化学方程式的写法、燃烧的条件、物质的分类以及减少碳排放的做法是及诶提的关键。
八、简答题（共2小题，共12分）请将答案填在答题卡上
20．（5分）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和 水（或H2O） 。
（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有 不断运动 的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 吸附 性可除去水中的异味和色素等。
【分析】（1）根据分子结构模型来分析；
（2）根据化学反应的原理、分子的性质以及活性炭的性质来分析。
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，该反应的产物有N2和水，水的化学式为H2O；故答案为：水（或H2O）；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，“闻到香气”说明分子具有不断运动的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的吸附性可除去水中的异味和色素等；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；不断运动；吸附。
【点评】本题考查了微观反应示意图的信息、分子结构模型、化学方程式的写法、分子的性质、活性炭的性质与用途，难度不大。
21．（7分）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ.粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ.部分物质的溶解性见如表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
SO42﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
Ca2+
微溶
不溶
Mg2+
溶
微溶
Fe2+
溶
不溶
（1）操作①名称是 蒸发结晶 。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是 搅拌 。
（3）泥渣的成分有MgCO3、 CaCO3、FeSO4 等。
（4）流程中可循环使用的物质是 水 和 硫酸 。
（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是 2NaHS+H2SO4＝2H2S↑+Na2SO4 。
【分析】（1）根据从溶液中得到固体的方法进行分析；
（2）根据促进反应的措施进行分析；
（3）根据加入碳酸钠后发生的反应进行分析；
（4）根据既能做反应物又能作生成物的物质进行分析；
（5）根据反应原理结合质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）操作①是从溶液中得出固体，名称是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（2）反应器1、2”内为了保证物质充分反应，都需要进行的操作是搅拌，故答案为：搅拌；
（3）粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质，加入碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和硫酸镁碳酸镁沉淀和硫酸钠、和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，泥渣的成分有MgCO3、CaCO3、FeSO4，故答案为：CaCO3、FeSO4；
（4）流程中水和稀硫酸既能作反应物，又能作生成物，因此可循环利用，故答案为：水；硫酸；
（5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“反应器1”中NaHS发生复分解反应是硫氢化钠和硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，化学方程式为2NaHS+H2SO4＝2H2S↑+Na2SO4，故答案为：2NaHS+H2SO4＝2H2S↑+Na2SO4。
【点评】此类试题的解析关键在于搞清楚每一步发生的反应，有一定难度。
九、实验探究题（共2小题，共14分）请将答案填在答题卡上
22．（6分）根据下列实验图示回答问题。
（1）实验A可测定空气中氧气的含量， 不能 （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
（2）实验B中，仪器a的名称是 试管 ；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 大 （填“大”或“小”），因此实验室里常用向 上 排空气法收集CO2。
【分析】（1）所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
（3）根据实验C中，观察到气球浮起，进行分析解答。
【解答】解：（1）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。
（2）实验B中，仪器a的名称是试管；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用向上排空气法收集CO2。
故答案为：
（1）不能；
（2）试管；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）大；上。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、测定空气中氧气含量的原理是正确解答本题的关键。
23．（8分）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ.制碱石灰的流程：
Ⅱ.Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 Ca（OH）2（或氢氧化钙） 和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：C aCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤
现象
结论
①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂Ⅹ
无明显现象
猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
有白色沉淀生成，溶液仍为红色
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是 Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2 。
（4）试剂X可选用 C （填字母序号）。
A.氯化铁溶液
B.稀盐酸
C.碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
该小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如表。
滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00g
442.64g
442.20g
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 9.4% 。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水分） 。
【分析】任务一：根据石灰石在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
任务二：根据结论猜想三成立，则烧杯底部有白色固体是碳酸钙，上层清液是NaOH和Na2CO3的混合溶液，由结论反推分析；
任务三：由任务二可知样品中的成分为：CaCO3、NaOH、Na2CO3，10g样品中，8g滤渣为CaCO3，其余2g为NaOH、Na2CO3的混合物，由生成CO2的质量可以算出Na2CO3的质量，进而求出NaOH的质量。
【解答】解：（1）石灰石在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（2）在生石灰中加入氢氧化钠的浓溶液，生石灰会和水反应生成氢氧化钙，所以上述制得的碱石灰主要含有NaOH、Ca（OH）2和少量水。
【实验探究】根据结论猜想三成立可知，烧杯底部有白色固体是碳酸钙，上层清液是NaOH和Na2CO3的混合溶液，步骤③中加入了酚酞，溶液变红，步骤④再加入过量BaCl2溶液，Na2CO3会和BaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，剩余的NaOH仍能使酚酞变红，所以能看到有白色沉淀生成，溶液仍为红色。
（3）步骤①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置，看到烧杯底部有白色固体，这个白色固体不一定是CaCO3，可能是微溶于水的Ca（OH）2，所以实验步骤①不严密的理由是：Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2。
（4）步骤②中取①烧杯中上层清液少许，加入试剂Ⅹ，无明显现象，最后得到猜想2不正确的结论，则X一定不和猜想二中的物质反应，氯化铁和两种碱反应都生成氢氧化铁红褐色沉淀，稀盐酸虽然没现象但是和两种碱都反应，不能由无现象判断没有两种碱，只有加入碳酸钠溶液无现象，可以判断肯定没有氢氧化钙，从而判断猜想二不成立，故选：C。
（5）由任务二可知样品中的成分为：CaCO3、NaOH、Na2CO3，10g样品中，8g滤渣为CaCO3，其余2g为NaOH、Na2CO3的混合物，由生成CO2的质量可以算出Na2CO3的质量，进而求出NaOH的质量。
由题意知生成的CO2质量为：442.64g﹣442.20g＝0.44g。
设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
x＝1.06g
∴样品中NaOH的质量分数是×100%＝9.4%。
（6）由（5）可知，Na2CO3的质量是由CO2的质量（也就是装置损失的质量）计算出来的，该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，则原因可能是CO2的质量损失减小或者有外来物质进入，故原因是装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水分）。
故答案为：
（1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）Ca（OH）2（或氢氧化钙）；
【实验探究】有白色沉淀生成，溶液仍为红色；
（3）Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；
（4）C；
（5）9.4%；
（6）装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水分）。
【点评】本题考查的知识点较多，难度较大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识，细心分析解答。
十、计算题（共6分）请将答案填在答题卡上
24．（6分）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是 84 kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
【分析】（1）根据图像可得生成一氧化碳的质量；
（2）利用一氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸锌的质量。
【解答】解：（1）由图像可得此过程中产生一氧化碳的质量为84kg，故答案为：84；
（2）设炉甘石中碳酸锌额质量为x
ZnCO3+2CZn+3CO↑
125 84
x 84kg
x＝125kg
此炉甘石中ZnCO3的质量分数为
答：此炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5%。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度不大。
2022年广西桂林市中考化学试卷
六、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．（3分）2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河一一漓江，下列做法错误的是（ ）
A．关停漓江沿岸非法采砂点
B．大力砍伐漓江沿岸森林
C．污水处理达标再向漓江排放
D．禁止在漓江沿岸开设养殖场
2．（3分）下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是（ ）
A．塑形 B．晾胚 C．刻花 D．烧胚
3．（3分）成人每天正常需摄入25～30g油脂。下列食物富含油脂的是（ ）
A．米饭 B．蔬菜 C．红烧肉 D．水果
4．（3分）下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是（ ）
A．加氧化铜 B．加稀硫酸
C．加热试管 D．熄灭酒精灯
5．（3分）骑乘电动车要安全佩戴头盔。制作头盔的塑料属于（ ）
A．金属材料 B．有机合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
6．（3分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
7．（3分）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．喷漆 B．电镀
C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢
8．（3分）生活中区分硬水和软水常用的试剂是（ ）
A．食盐水 B．稀盐酸 C．蔗糖水 D．肥皂水
9．（3分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾
10．（3分）实验室里一般不能制得氧气的物质是（ ）
A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．氯化钠 D．过氧化氢
11．（3分）二氧化硅（SiO2）可用作牙膏摩擦剂。二氧化硅属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
12．（3分）如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
13．（3分）工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．（3分）某地的土壤呈弱碱性。如表所列作物适宜在该地种植的是（ ）
作物名称
马铃薯
茶树
水稻
莲
适宜生长的pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
15．（3分）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
七、填空题（共4小题，共23分）请将答案填在答题卡上
16．（5分）用化学用语填空。
（1）磷元素 ；
（2）钾离子 ；
（3）二氧化硫 ；
（4）5个氯原子 ；
（5）氢氧根离子 。
17．（6分）从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A.食盐 B.明矾 C.酒精 D.氮气 E.石墨 F.熟石灰
（1）可用于净水的是 ；
（2）可用作燃料的是 ；
（3）可用作电极材料的是 ；
（4）可用作食品保鲜保护气的是 ；
（5）可用于腌制食品的是 ；
（6）可用于改良酸性土壤的是 。
18．（6分）空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。
（1）空气成分中，能供给动植物呼吸的是 ，体积分数最大的是 ；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有 。
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是 。洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为 。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 （填“温度”或“压强”）有关。
19．（6分）氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。
（1）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是 。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。
（2）北京冬奥会的火炬“飞扬”使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要 。
（3）一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于 （填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是 （填字母序号）。
A.开发清洁能源
B.多使用化石燃料
C.提倡使用节能电器
八、简答题（共2小题，共12分）请将答案填在答题卡上
20．（5分）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和 。
（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有 的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 性可除去水中的异味和色素等。
21．（7分）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ.粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ.部分物质的溶解性见如表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
SO42﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
Ca2+
微溶
不溶
Mg2+
溶
微溶
Fe2+
溶
不溶
（1）操作①名称是 。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是 。
（3）泥渣的成分有MgCO3、 等。
（4）流程中可循环使用的物质是 和 。
（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是 。
九、实验探究题（共2小题，共14分）请将答案填在答题卡上
22．（6分）根据下列实验图示回答问题。
（1）实验A可测定空气中氧气的含量， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
（2）实验B中，仪器a的名称是 ；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 （填“大”或“小”），因此实验室里常用向 排空气法收集CO2。
23．（8分）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ.制碱石灰的流程：
Ⅱ.Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：C aCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤
现象
结论
①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂Ⅹ
无明显现象
猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是 。
（4）试剂X可选用 （填字母序号）。
A.氯化铁溶液
B.稀盐酸
C.碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
该小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如表。
滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00g
442.64g
442.20g
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
十、计算题（共6分）请将答案填在答题卡上
24．（6分）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是 kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
2022年广西桂林市中考化学试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．（3分）2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河一一漓江，下列做法错误的是（ ）
A．关停漓江沿岸非法采砂点
B．大力砍伐漓江沿岸森林
C．污水处理达标再向漓江排放
D．禁止在漓江沿岸开设养殖场
【分析】根据防止水体污染的措施、保护水资源的措施，进行分析判断。
【解答】解：A、关停漓江沿岸非法采砂点，河水因采砂浑浊的现象得到有效遏制，河道生态得到修复，有利于保护漓江，故选项错误。
B、大力砍伐漓江沿岸森林，会造成水土流失，不利于保护漓江，故选项正确。
C、污水处理达标再向漓江排放，有利于防止水体污染，故选项错误。
D、禁止在漓江沿岸开设养殖场，有利于防止水体污染，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解防止水体污染、保护水资源的措施是正确解答本题的关键。
2．（3分）下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是（ ）
A．塑形 B．晾胚 C．刻花 D．烧胚
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、塑形的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、晾胚的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、刻花的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、烧胚的过程中，高温下原料中的物质发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（3分）成人每天正常需摄入25～30g油脂。下列食物富含油脂的是（ ）
A．米饭 B．蔬菜 C．红烧肉 D．水果
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
C、红烧肉中富含油脂，故选项正确。
D、水果中富含维生素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4．（3分）下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是（ ）
A．加氧化铜 B．加稀硫酸
C．加热试管 D．熄灭酒精灯
【分析】A、根据粉末状药品取用方法分析；
B、根据液体药品取用的注意事项分析；
C、根据加热液体的方法分析；
D、根据熄灭酒精灯的方法分析。
【解答】解：A、粉末状药品取用方法是一斜二送三直立，图示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，图示操作正确；
C、加热试管中的液体药品时，要用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超试管容积的三分之一，试管与实验台成45°角，管口不能朝着有人的地方，图中试管未与实验台成45°角，操作错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，同时要轻提一下（盖两次），可以逸散水分、平衡气压，图示操作正确。
故选：C。
【点评】本题考查实验的基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途、掌握常见化学实验基本操作及注意事项是解答此类试题的关键。
5．（3分）骑乘电动车要安全佩戴头盔。制作头盔的塑料属于（ ）
A．金属材料 B．有机合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：制作头盔的塑料属于三大合成材料之一。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
6．（3分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。
【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
7．（3分）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．喷漆 B．电镀
C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢
【分析】铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。
【解答】解：A、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故选项错误。
B、电镀，能隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故选项错误。
C、置于潮湿环境，铁能与氧气、水充分接触，不能防止铁生锈，故选项正确。
D、制成不锈钢，改变了金属内部的结构，能防止铁生锈，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键。
8．（3分）生活中区分硬水和软水常用的试剂是（ ）
A．食盐水 B．稀盐酸 C．蔗糖水 D．肥皂水
【分析】硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水，硬水和软水可以用肥皂水区分。
【解答】解：用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。
故选：D。
【点评】本题考查硬水与软水的区分，难度不大，熟记相关概念和方法是解题关键。
9．（3分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、过磷酸钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
B、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
10．（3分）实验室里一般不能制得氧气的物质是（ ）
A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．氯化钠 D．过氧化氢
【分析】根据化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的，高锰酸钾中含有氧元素，实验室里可用于制得氧气，故选项错误。
B、氧气是由氧元素组成的，氯酸钾中含有氧元素，实验室里可用于制得氧气，故选项错误。
C、氧气是由氧元素组成的，氯化钠中不含氧元素，实验室里不能用于制得氧气，故选项正确。
D、氧气是由氧元素组成的，过氧化氢中含有氧元素，实验室里可用于制得氧气，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确实验室里制得氧气的物质中应含有氧元素是正确解答本题的关键。
11．（3分）二氧化硅（SiO2）可用作牙膏摩擦剂。二氧化硅属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【解答】解：二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。
12．（3分）如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：原子中，质子数＝核外电子数，x＝2+6＝8。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确原子中质子数＝核外电子数是正确解答本题的关键。
13．（3分）工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】根据工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，结合四种基本反应类型的特征，进行分析判断。
【解答】解：工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
14．（3分）某地的土壤呈弱碱性。如表所列作物适宜在该地种植的是（ ）
作物名称
马铃薯
茶树
水稻
莲
适宜生长的pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
【分析】根据题意，某地的土壤呈弱碱性，适宜在该地种植的是作物适宜生长的pH应大于7；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：根据题意，某地的土壤呈弱碱性。
A、马铃薯适宜生长的pH范围为4.8～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
B、茶树适宜生长的pH范围为5.0～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
C、水稻适宜生长的pH范围为6.0～7.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
D、莲适宜生长的pH范围为8.0～9.0，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
15．（3分）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【分析】根据过量铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
【解答】解：A、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，最终所得滤液为硫酸亚铁溶液，得到的滤液呈浅绿色，故选项说法错误。
B、反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，所得滤渣的质量比加入铁粉的大，故选项说法正确。
C、滤渣是铜和铁的混合物，向滤渣中滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡产生，故选项说法错误。
D、铁是过量的，滤液中一定有FeSO4，不可能有CuSO4，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、明确铁是过量的是正确解答本题的关键。
七、填空题（共4小题，共23分）请将答案填在答题卡上
16．（5分）用化学用语填空。
（1）磷元素 P ；
（2）钾离子 K+ ；
（3）二氧化硫 SO2 ；
（4）5个氯原子 5Cl ；
（5）氢氧根离子 OH﹣ 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）磷元素符号为P，故答案为：P；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钾离子符号为K+，故答案为：K+；
（3）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为﹣2价，化学式为SO2，故答案为：SO2；
（4）在元素符号前加数字表示原子个数，5个氯原子表示为5Cl，故答案为：5Cl；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢氧根离子的符号为OH﹣，故答案为：OH﹣。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（6分）从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A.食盐 B.明矾 C.酒精 D.氮气 E.石墨 F.熟石灰
（1）可用于净水的是 B ；
（2）可用作燃料的是 C ；
（3）可用作电极材料的是 E ；
（4）可用作食品保鲜保护气的是 D ；
（5）可用于腌制食品的是 A ；
（6）可用于改良酸性土壤的是 F 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：（1）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此明矾可用于净水；故答案为：B；
（2）酒精具有可燃性，因此可用作燃料；故答案为：C；
（3）石墨具有导电性，可用作电极材料；故答案为：E；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用作食品保鲜保护气；故答案为：D；
（5）食盐可用于腌制食品；故答案为：A；
（6）熟石灰是一种碱，可用于改良酸性土壤，故答案为：F。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
18．（6分）空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。
（1）空气成分中，能供给动植物呼吸的是 氧气 ，体积分数最大的是 氮气 ；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有 水 。
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是 氯化钠 。洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为 乳化现象 。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 压强 （填“温度”或“压强”）有关。
【分析】（1）根据空气中各成分的性质进行分析；
（2）根据溶液的组成及气体溶解度的影响因素进行分析。
【解答】解：（1）空气中，氧气能够供给呼吸，氮气的体积分数约占78%，占比最大，薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有水，故答案为：氧气；氮气；水；
（2）氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为乳化现象，打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，压强变小，气体的溶解度变小，故答案为：氯化钠；乳化现象；压强。
【点评】本题主要考查空气中各成分的性质及溶液的命名和气体溶解度的影响因素，难度不大。
19．（6分）氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。
（1）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是 ﹣1 。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 。
（2）北京冬奥会的火炬“飞扬”使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要 温度达到可燃物的着火点 。
（3）一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于 有机 （填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是 AC （填字母序号）。
A.开发清洁能源
B.多使用化石燃料
C.提倡使用节能电器
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法、化学反应的原理来分析；
（2）根据燃烧的条件来分析；
（3）根据物质的组成与分类、减少碳排放的方法来分析。
【解答】解：（1）氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，由化合物中各元素正负化合价的代数和原则可知，氢的化合价是﹣1；氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是NaH+H2O＝NaOH+H2↑；故答案为：﹣1；NaH+H2O＝NaOH+H2↑；
（2）北京冬奥会的火炬“飞扬”使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点；
（3）CH4是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
A.开发清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
B.多使用化石燃料会增加二氧化碳的排放；
C.提倡使用节能电器可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
故答案为：有机；AC。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握元素化合价的计算方法、化学方程式的写法、燃烧的条件、物质的分类以及减少碳排放的做法是及诶提的关键。
八、简答题（共2小题，共12分）请将答案填在答题卡上
20．（5分）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和 水（或H2O） 。
（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有 不断运动 的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 吸附 性可除去水中的异味和色素等。
【分析】（1）根据分子结构模型来分析；
（2）根据化学反应的原理、分子的性质以及活性炭的性质来分析。
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，该反应的产物有N2和水，水的化学式为H2O；故答案为：水（或H2O）；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，“闻到香气”说明分子具有不断运动的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的吸附性可除去水中的异味和色素等；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；不断运动；吸附。
【点评】本题考查了微观反应示意图的信息、分子结构模型、化学方程式的写法、分子的性质、活性炭的性质与用途，难度不大。
21．（7分）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ.粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ.部分物质的溶解性见如表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
SO42﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
Ca2+
微溶
不溶
Mg2+
溶
微溶
Fe2+
溶
不溶
（1）操作①名称是 蒸发结晶 。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是 搅拌 。
（3）泥渣的成分有MgCO3、 CaCO3、FeSO4 等。
（4）流程中可循环使用的物质是 水 和 硫酸 。
（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是 2NaHS+H2SO4＝2H2S↑+Na2SO4 。
【分析】（1）根据从溶液中得到固体的方法进行分析；
（2）根据促进反应的措施进行分析；
（3）根据加入碳酸钠后发生的反应进行分析；
（4）根据既能做反应物又能作生成物的物质进行分析；
（5）根据反应原理结合质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）操作①是从溶液中得出固体，名称是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（2）反应器1、2”内为了保证物质充分反应，都需要进行的操作是搅拌，故答案为：搅拌；
（3）粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质，加入碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和硫酸镁碳酸镁沉淀和硫酸钠、和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，泥渣的成分有MgCO3、CaCO3、FeSO4，故答案为：CaCO3、FeSO4；
（4）流程中水和稀硫酸既能作反应物，又能作生成物，因此可循环利用，故答案为：水；硫酸；
（5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“反应器1”中NaHS发生复分解反应是硫氢化钠和硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，化学方程式为2NaHS+H2SO4＝2H2S↑+Na2SO4，故答案为：2NaHS+H2SO4＝2H2S↑+Na2SO4。
【点评】此类试题的解析关键在于搞清楚每一步发生的反应，有一定难度。
九、实验探究题（共2小题，共14分）请将答案填在答题卡上
22．（6分）根据下列实验图示回答问题。
（1）实验A可测定空气中氧气的含量， 不能 （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
（2）实验B中，仪器a的名称是 试管 ；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 大 （填“大”或“小”），因此实验室里常用向 上 排空气法收集CO2。
【分析】（1）所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
（3）根据实验C中，观察到气球浮起，进行分析解答。
【解答】解：（1）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。
（2）实验B中，仪器a的名称是试管；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用向上排空气法收集CO2。
故答案为：
（1）不能；
（2）试管；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）大；上。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、测定空气中氧气含量的原理是正确解答本题的关键。
23．（8分）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ.制碱石灰的流程：
Ⅱ.Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 Ca（OH）2（或氢氧化钙） 和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：C aCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤
现象
结论
①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂Ⅹ
无明显现象
猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
有白色沉淀生成，溶液仍为红色
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是 Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2 。
（4）试剂X可选用 C （填字母序号）。
A.氯化铁溶液
B.稀盐酸
C.碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
该小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如表。
滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00g
442.64g
442.20g
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 9.4% 。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水分） 。
【分析】任务一：根据石灰石在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
任务二：根据结论猜想三成立，则烧杯底部有白色固体是碳酸钙，上层清液是NaOH和Na2CO3的混合溶液，由结论反推分析；
任务三：由任务二可知样品中的成分为：CaCO3、NaOH、Na2CO3，10g样品中，8g滤渣为CaCO3，其余2g为NaOH、Na2CO3的混合物，由生成CO2的质量可以算出Na2CO3的质量，进而求出NaOH的质量。
【解答】解：（1）石灰石在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（2）在生石灰中加入氢氧化钠的浓溶液，生石灰会和水反应生成氢氧化钙，所以上述制得的碱石灰主要含有NaOH、Ca（OH）2和少量水。
【实验探究】根据结论猜想三成立可知，烧杯底部有白色固体是碳酸钙，上层清液是NaOH和Na2CO3的混合溶液，步骤③中加入了酚酞，溶液变红，步骤④再加入过量BaCl2溶液，Na2CO3会和BaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，剩余的NaOH仍能使酚酞变红，所以能看到有白色沉淀生成，溶液仍为红色。
（3）步骤①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置，看到烧杯底部有白色固体，这个白色固体不一定是CaCO3，可能是微溶于水的Ca（OH）2，所以实验步骤①不严密的理由是：Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2。
（4）步骤②中取①烧杯中上层清液少许，加入试剂Ⅹ，无明显现象，最后得到猜想2不正确的结论，则X一定不和猜想二中的物质反应，氯化铁和两种碱反应都生成氢氧化铁红褐色沉淀，稀盐酸虽然没现象但是和两种碱都反应，不能由无现象判断没有两种碱，只有加入碳酸钠溶液无现象，可以判断肯定没有氢氧化钙，从而判断猜想二不成立，故选：C。
（5）由任务二可知样品中的成分为：CaCO3、NaOH、Na2CO3，10g样品中，8g滤渣为CaCO3，其余2g为NaOH、Na2CO3的混合物，由生成CO2的质量可以算出Na2CO3的质量，进而求出NaOH的质量。
由题意知生成的CO2质量为：442.64g﹣442.20g＝0.44g。
设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
x＝1.06g
∴样品中NaOH的质量分数是×100%＝9.4%。
（6）由（5）可知，Na2CO3的质量是由CO2的质量（也就是装置损失的质量）计算出来的，该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，则原因可能是CO2的质量损失减小或者有外来物质进入，故原因是装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水分）。
故答案为：
（1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）Ca（OH）2（或氢氧化钙）；
【实验探究】有白色沉淀生成，溶液仍为红色；
（3）Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；
（4）C；
（5）9.4%；
（6）装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水分）。
【点评】本题考查的知识点较多，难度较大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识，细心分析解答。
十、计算题（共6分）请将答案填在答题卡上
24．（6分）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是 84 kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
【分析】（1）根据图像可得生成一氧化碳的质量；
（2）利用一氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸锌的质量。
【解答】解：（1）由图像可得此过程中产生一氧化碳的质量为84kg，故答案为：84；
（2）设炉甘石中碳酸锌额质量为x
ZnCO3+2CZn+3CO↑
125 84
x 84kg
x＝125kg
此炉甘石中ZnCO3的质量分数为
答：此炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5%。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度不大。
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