3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用（课件）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)（共42页PPT）

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第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用第三节 盐类水解盐类的水解实质1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 　 都弱双水解条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水 【知识回顾】规律F- + H2O ⇌ HF +OH- CN- + H2O ⇌ HCN +OH- 已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因?酸性HF>HCNHCN酸性弱,CN-水解程度大,生成的OH- 浓度大，问题与思考内因：越弱越水解NaCN碱性强。影响盐类水解的因素:盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强NH4Cl < AlCl3②比较等浓度 NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性 Na2CO3 > NaClO > NaHCO3> CH3COONa1.内因(决定因素)：反应物的性质(越弱越水解)同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。HX＞HY＞HZ随堂小练2. 外因(外界条件)： 盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响 --符合勒夏特列原理 ①温度：水解是中和反应的逆反应， 放热反应是吸热反应(△H>0)。升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动，有利于盐类的水解。--越热越水解②浓度： a. 加水（减小浓度）：越稀越水解b. 加溶质（增大浓度）：水解程度减小③外加酸、碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。即：酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 ④盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）在0.01mol/LFeCl3溶液中： Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+ 正向增大增大减小颜色变深正向增大减小增大颜色变浅逆向减小增大减小颜色变浅正向增大减小增大红褐色↓正向增大减小增大红褐色↓无色↑逆向减小增大减小颜色变浅颜色变深正向增大减小增大正向增大减小增大红褐色↓无色↑比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液<>><随堂小练向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大A随堂小练 在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。二、水解平衡常数Kh水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。强碱弱酸盐水解(HA为弱酸)A－＋H2O ⇋ HA＋OH－水解平衡常数:  强酸弱碱盐水解（MOH为弱碱）M＋＋H2O ⇋ MOH ＋ H＋水解平衡常数: (Kw是水的离子积， Ka、 Kb是的电离常数)【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性；NaHS溶液: HS－＋H2O ⇋ H2S＋OH－Na2S溶液: S2－＋H2O ⇋ HS－ ＋OH－Na2S:故：NaHS呈弱酸性，而Na2S呈碱性25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L随堂小练1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：显酸性显碱性★酸式酸根中：H2PO4-和HSO3-以电离为主，溶液呈酸性；其它以水解为主，溶液呈碱性；HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。盐类水解的应用明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水Al3++3H2O⇌Al(OH)3 (胶体) +3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。问题探究3、配制和保存易水解的盐溶液问题：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样用热水配制澄清的CuCl2溶液？★配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的___________。 稀盐酸问题：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？★配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的________ 稀H2SO44、试剂瓶的选用问题：盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。 CO32- + H2O⇌ HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）A. ①⑥ B. ①②③④⑥C. ①②③⑥ D. ①②③④ B随堂小练在碱性条件下及在热水中的去油污能力强【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸（1）灭火器有两个桶构成， 一个是外面的钢桶，用来盛装： 一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装： （2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因： （3）用离子方程式表示其工作原理：NaHCO3Al2（SO4）3Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑7、焊接金属作除锈剂Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。8、化肥施用防水解为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥： ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是 ( ) A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④ D随堂小练除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（ ）9、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去A、 MgO B、 MgCO3 C、Mg(OH)2 D、NaOHD尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？溶液中的反应：蒸干：灼烧：得Fe(OH)3只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体10、加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。 Fe2O3（1）加热促进水解 （2） HCl挥发总结：盐溶液蒸干规律1、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)32、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO43、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质4、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3练习、将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3 无 Na2CO3Na2CO3随堂小练将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是( )A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．偏铝酸钠 D．氯化铁随堂小练下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是( ) A．CuSO4 B．Na2CO3 C．FeCl3 D．NaOH AC C 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 ℃)，可以得到该物质的固体的是(　) A．AlCl3 B．FeCl2 C．MgSO4 D．KMnO4C随堂小练电荷守恒规律：电解质溶液是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数NaHCO3溶液中：物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。 Na2S溶液中：c (Na＋) = 2[c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S)]c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- ) 10、盐溶液中微粒种类及大小关系质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等 在Na2CO3溶液中，水电离产生的H+因CO32-水解有三种存在形式：H+、HCO3-、H2CO3，故：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 在Na3PO4溶液中有：c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4)表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 ( )（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE当堂巩固随堂小练在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )A随堂小练将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl-)>C(NH4+) D.C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)AB随堂小练下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) ⇌ TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制 备TiO2D．SnCl2＋H2O ⇌ Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液 时加入氢氧化钠D随堂小练影响盐类水解的因素1、决定因素（内因）：2、外界条件(外因)：（1）浓度：（2）温度：（3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。课堂小结-- 浓度、温度及溶液酸碱度越热越水解越稀越水解越弱越水解盐类水解的利用课堂小结感谢您的观看