高中化学第一节 原子结构第2课时一课一练

第一章　第一节　第2课时

A　级·基础达标练

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在(　B　)

A．3s能级　　　　　　　 B．4p能级

C．4s能级　 D．3p能级

解析：原子序数为33的元素是As，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

2．元素A的阳离子A3＋的最外层电子排布式为3d5。那么元素A的基态原子的核外电子排布式为(　B　)

A．1s22s22p63s23p63d8

B．1s22s22p63s23p63d64s2

C．1s22s22p63s23p64s13d7

D．1s22s22p63s23p64s24p6

解析：根据元素A的阳离子A3＋的最外层电子排布式为3d5可知A为Fe，故其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，B正确。

3．A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　B　)

A．18、6、4 B．20、8、6

C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6

解析：第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0～10个电子，故8≤y≤18，则20≤x≤30，只有B符合。

4．若某原子的外围电子排布式为3d64s2，则下列说法正确的是(　A　)

A．该元素为Fe元素

B．该元素原子核外有7个能层

C．该元素原子最外层共有8个电子

D．该元素原子M能层共有18个电子

解析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。由此可知：该元素基态原子中共有26个电子，为Fe元素，原子核外有4个能层，其中M能层上有14个电子，最外层上有2个电子。

5．已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是(　D　)

A．[Ne]3d104s2 B．[Ar]3d104s24p2

C．[Ar]3d84s24p2 D．[Ar]3d104s2

解析：根据构造原理可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体原子Ar的电子排布相同，因此锌的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。

二、非选择题

6．5种元素原子的电子排布式如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2

B．1s22s22p63s2

C．1s22s22p6

D．1s22s22p63s23p2

E．[Ar]4s1

(1)哪种元素是稀有气体？  C(Ne)  。

(2)A的元素符号是  Mn  ，写出A原子的简化电子排布式：  [Ar]3d54s2  。

(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是  E>B>D(K>Mg>Si)  。

解析：由原子的电子排布式可知A～E元素原子的核外电子数分别为25、12、10、14、19，即分别为Mn、Mg、Ne、Si、K元素。

7．根据已学过的知识，填写下表：

解析：根据电子排布式可计算出总的电子数，进一步确定元素名称、元素符号等；根据核电荷数＝电子序数，可确定元素名称、元素符号，结合构造原理可写出电子排布式；根据电子排布式可确定该原子具有的能级数。

8．已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请回答下列问题。

(1)X元素原子基态时的电子排布式为  1s22s22p63s23p63d104s24p3  ，该元素的符号是  As  。

(2)Y元素原子的价层电子排布式为  2s22p4  ，该元素的名称是  氧  。

解析：(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符号为As。

(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，又因为X、Y的原子序数和为41，故Y的原子序数为41－33＝8，为氧元素，故其价层电子排布式为2s22p4。

9．根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：　硅　　1s22s22p63s23p2　。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：　硼　　1s22s22p1　。

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：　氟　　1s22s22p5　。

(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的：

　氖　　1s22s22p6　。

解析：A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子，故A为Si；B原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3，故B为B；C元素为F,2F2＋2H2O===4HF＋O2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2，D为Ne。

B　级·能力提升练

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是(　C　)

A．该元素原子中共有25个电子

B．该元素原子核外有4个能层

C．该元素原子最外层共有7个电子

D．该元素原子M能层共有13个电子

解析：从电子排布式看，该原子最高能层的能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B正确、C错误；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13，D正确。

2．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是(　D　)

A．Li　　　　　　　　　　　 B．Be

C．S　 D．Ar

解析：若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则为Ar元素。

3．下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　B　)

A．Al　1s22s22p63s3 B．O　1s22s22p4

C．Na＋　1s22s23p6 D．Si　1s22s22p53s23p3

解析：A、C、D违反构造原理，正确写法为Al：1s22s22p63s23p1、Na＋：1s22s22p6、Si：1s22s22p63s23p2。

4．钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。钒元素的原子序数为23，则基态钒原子价电子排布式正确的是(　B　)

A．3s23p6 B．3d34s2

C．3d64s2 D．4s2

解析：钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出基态钒原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，则其价电子排布式为3d34s2。

5．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为(　C　)

A．ns2和ns2np4　 B．ns1和ns2np4

C．ns2和ns2np5　 D．ns1和ns2

解析：由于AB2为离子化合物，故A为＋2价，B为－1价，A、B均为主族元素，因此A为第ⅡA族元素，其原子最外层有两个电子，最外层电子排布式为ns2；B为第ⅦA族元素，其原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为ns2np5。

二、非选择题

6．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：

(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是  Ar  ；

(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是  S2－  ；

(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是  K＋  ；

(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是  Cl－  。

解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生如下反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl－。

7．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外原子半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

(1)A为  Si  (填元素符号，下同)，电子排布式是  1s22s22p63s23p2  ；

(2)B为  Na  ，简化电子排布式是  [Ne]3s1  ；

(3)C为  P  ，价电子排布式是  3s23p3  ；

(4)D为  N  ，电子排布式是  1s22s22p3  ；

(5)E为  Fe  ，原子结构示意图是　　。

解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，D为N，E为Fe。这五种元素原子的电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。