新高考化学一轮单元训练第十八单元物质结构及性质（B卷）含答案

这是一份新高考化学一轮单元训练第十八单元物质结构及性质（B卷）含答案，共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列各项叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
第十八单元 物质结构及性质（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇—B40。B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列有关说法正确的是

A．B40与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体
B．43.2g该物质含有2.408×1024个原子
C．B40中既含有极性键又含有非极性键
D．全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料
2．下列几组微粒互为等电子体的是
①和 ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3
A．仅①②③ B．仅④⑤ C．仅①③④ D．①②③④⑤
3．下列描述正确的是
A．CO2为V形极性分子
B．SiF4与CH4的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
4．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的判断正确的是
A．三角锥形、 B．形、
C．平面三角形、 D．三角锥形、
5．氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。下列有关氯羟喹的说法正确的是

A．分子式为C18H25ON3Cl B．分子中所有碳原子可能共平面
C．环上有5种处于不同化学环境的氢原子 D．分子中氮原子的杂化方式只有1种
6．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．位于同一轨道内电子的运动状态也不相同
B．位于d区和ds区的元素都是金属元素
C．前四周期未成对电子数最多的元素位于ⅥB族
D．基态原子最外层电子排布为ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族
7．下列各项叙述中，正确的是
A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
8．M、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。已知M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是
A．X、Y均不属于第ⅣA族元素
B．原子半径：Y＞X＞Z＞M
C．M与Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D．该化合物中每种原子的最外层都达到了8电子稳定结构
9．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl−和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl−的数目比是1∶2
D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀
10．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是

A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为H2S
C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于离子晶体
11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道
12．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C
B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
C．1mol HCN分子中含有σ键的数目为1.806×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化
D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
13．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
14．下列有关说法正确的是
A．CS2为含极性键的极性分子
B．MgO的熔点高于Na2O的熔点
C．基态Cl原子核外有17种能量不同的电子
D．C、N、O、P四种元素电负性最大的是O
15．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．γ-Fe晶胞中含有4个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．晶体的空间利用率：
C．δ-Fe晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积
D．铁原子的半径为a cm，则α−Fe晶胞的密度为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共60分）
16．铜是应用最广泛的金属之一，其抗氧化防腐技术一直是化学研究的热点课题。
（1）基态铜原子的价电子排布图为_____，铜元素位于元素周期表中_____区。
（2）我国科学家发现经甲酸钠(HCOONa)溶液热处理后的金属铜具有良好的抗氧化能力。
①组成甲酸钠的四种元素的电负性由大到小的顺序为_____。
②HCOO-中碳原子的杂化方式为_____，其空间构型为____。
③HCOOH能与水任意比互溶的原因为_____。
（3）在金属铜表面覆盖WBN型氮化硼(熔点为2967℃)也可以达到金属铜的防腐目的，WBN型氮化硼属于_____晶体。
17．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为___________，能级上的未成对电子数为________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②在中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。
③氨的沸点______（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_____________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__________。
18．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
元素
相关信息
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H
是我国使用最早的合金中的最主要元素
请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第______周期第______族；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。
（2）D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是_______________________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。
（3）H元素位于元素周期表的________区。基态E原子的L层电子排布图为__________________。
（4）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为________，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为__________________，请解释原因___________________________________________________________________。
（5）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_________，F元素原子的价电子的电子排布图是_____________________________________________________________。
（6）在基态G中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为__________。
（7）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
（8）与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。
19．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2−和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g·cm−3）_____。

20．砷(As)是第ⅤA族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为______________________，第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有___________(填元素符号)。
（2）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是__________________。
（3）AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°，AsH3分子键角较小的原因是_______________________________________________________。
（4）亚砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是________________，砷原子杂化方式为________________。
（5）砷化镍的晶胞如图所示。晶胞参数a＝360.2pm，c＝500.9pm，γ＝120°。

该晶体密度的计算式为_______________________________________g·cm－3。
第十八单元 物质结构及性质（B）
答 案
1．【答案】B
【解析】A项，B40与石墨烯是由不同元素组成的单质，不互为同素异形体，故A错误；B项，43.2g B40的物质的量为0.1mol，1mol B40含有40mol B原子，故0.1mol B40含有4mol B原子，即2.408×1024个原子，故B正确；C项，不同非金属元素之间形成极性共价键，故B40中不含极性键，只含有非极性键，故C错误；D项，全硼富勒烯是一种单质，不是高分子化合物，故D错误。综上所述，答案为B。
2．【答案】D
【解析】具有相同价电子总数和原子数目的微粒为等电子体。①原子数目为5，价电子数目6+6×4+2=32，原子数目为5，价电子数目5+6×4+3=32，二者互为等电子体；②NO+原子数目为2，价电子数目5+6-1=10，CN-原子数目为2，价电子数目4+5+1=10，二者互为等电子体；③CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，CS2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者互为等电子体；④N2O原子数目为3，价电子数目5×2+6=16，CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者互为等电子体；⑤BF3原子数目为4，价电子数目3+7×3=24，SO3原子数目为4，价电子数目6+6×3=24，二者互为等电子体；①②③④⑤均是等电子体，故选D。
3．【答案】B
【解析】A．CO2中价层电子对个数=2+（4-2×2）/2=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；B．SiF4中价层电子对个数=4+（4-4×1）/2=4，CH4中价层电子对个数=4+（4-4×1）/2=4，所以SiF4与CH4中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故B正确；C．单键都是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则C2H2（H-C≡C-H）分子中σ键与π键的数目比为3∶2，故C错误；D．水加热到很高温度都很难分解是因为O-H键能大，与氢键无关，故D错误。
4．【答案】A
【解析】SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子的VSEPR模型为四面体形，分子形状为三角锥形。答案选A。
5．【答案】C
【解析】A．由结构简式可知分子式为C18H26ON3Cl，A错误；B．含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，B错误；C．分子中含有2个环，有5种H原子，C正确；D．分子中存在C=N键和C-N键，分子中氮原子的杂化方式有sp2、sp3 2种，D错误。
6．【答案】D
【解析】电子运动状态取决于主量子数（电子层），角量子数（电子亚层），磁量子数（电子轨道），自旋量子数（电子自旋方向），位于同一轨道内电子，它们的自旋方向不同，运动状态也不相同，故A正确；d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，故B正确；前四周期元素即1～36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素是铬，处于周期表中第四周期第ⅥB族，故C正确；基态原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，故D错误；答案为D。
7．【答案】C
【解析】A、s能级的轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也就越大，故A错误；B、在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层的不同轨道中，电子的自旋方向是可以相同的，故B错误；C、Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2轨道上，由基态转化为激发态，故C正确；D、原子的最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误；故选C。
8．【答案】A
【解析】M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，该化合物应为HF，M的原子序数较小，所以M为H元素，Z为F元素；M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其中M为氢元素，则该化合物应为NH3，则Y为N元素；4种元素原子序数之和为22，则X的原子序数为22-1-7-9=5，所以X为B元素。A．X为B元素，位于第ⅢA族，Y为N元素，位于第ⅤA族，二者均不属于第ⅣA族元素，故A正确；B．H原子最外层只有一层电子，原子半径最小，B、N、F为同周期元素，同周期元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径B＞N＞F＞H，即X＞Y＞Z＞M，故B错误；C．H、N、F元素可以形成离子化合物NH4F，故C错误；D．该化合物中H原子最外层只有2个电子，故D错误；答案为A。
9．【答案】C
【解析】配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配位体是Cl−和H2O，配位数是6，故A错误；中心离子是Ti3+，内配离子是Cl−，外配离子是Cl−，故B错误；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl−为2，内界和外界中的Cl−的数目比是1∶2，故C正确；加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl−离子与Ag+反应，内配位离子Cl−不与Ag+反应，只能生成2mol AgCl沉淀，故D错误；故选C。
10．【答案】D
【解析】A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确；B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B错误；C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确；D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D正确。
11．【答案】BD
【解析】CH4和NH是等电子体，都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项错误；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O+和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项错误；B3N3H6与苯为等电子体，空间结构相同，所以B3N3H6分子存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项正确；答案选BD。
12．【答案】A
【解析】A．此化学方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O，同周期电负性从左往右增大，故电负性由大到小的顺序为O>N>C，A正确；B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子是Fe2+，其价电子排布图为，与6个CN-形成6个配位键，其配位数是6，B错误；C．HCN分子结构，含有2个σ键，碳原子没有孤电子对，轨道杂化类型是 sp杂化，1mol HCN分子中含有σ键的数目为 1.204×1024，C错误；D．K2CO3中阴离子的碳原子的价层电子对数为，空间构型为平面正三角形， D错误。
13．【答案】C
【解析】A．SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B．BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。
14．【答案】BD
【解析】由不同元素的原子形成的共价键是极性键，分子中正电中心和负电中心能重合的是非极性分子，CS2为直线形分子，所以CS2为含极性键的非极性分子，A错误；MgO、Na2O都是离子晶体，离子晶体的熔点高低的比较要看离子键的强弱，离子键越强，熔点越高，而离子键的强弱要看离子半径的大小和离子所带的电荷，离子半径越小和离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径由大到小的顺序为：Na+＞Mg2+，离子所带电荷：Mg2+＞Na+，所以熔点由高到低的排序为MgO＞Na2O，B正确；基态C1原子核外有17个电子，有5个能级，同一能级上电子能量相同，故有5种能量不同的电子，C错误；同周期从左往右元素的电负性依次增大，同主族从下往上元素的电负性依次增大，故C、N、O、P四种元素电负性最大的是O，D正确；故本题选BD。
15．【答案】ABC
【解析】A．晶胞中的铁原子个数为，每个铁原子等距离且最近的铁原子有4个，A项错误；B．γ−Fe晶体属于最密堆积，而δ−Fe、α−Fe中二维平面内Fe属于非密置层，空间利用率比γ−Fe晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe，B项错误；C．晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积，C项错误；D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8＝1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为NA(2a)3cm3，晶胞密度为：＝，D项正确。答案为ABC。

16．【答案】（1） ds
（2） sp2 平面三角形 甲酸能与水形成分子间氢键
（3）共价
【解析】（1）铜元素是29号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，则基态铜原子的价电子排布图为，铜元素位于元素周期表中dS区。
（2） ①电负性代表了元素的原子在化合物中吸引电子的能力大小，非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小、同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则组成甲酸钠的四种元素的电负性由大到小的顺序为。②HCOO-中碳原子形成σ键的电子对数为3、孤电子对数为0、价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为sp2，其空间构型为平面三角形。③与水分子间的氢键可以增大物质在水中的溶解性。HCOOH能与水任意比互溶的原因为：甲酸能与水形成分子间氢键。
（3）WBN型氮化硼由非金属元素组成、熔点高达2967℃，则属于共价晶体。
17．【答案】（1）或 2
（2）正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3
【解析】（1）Ni元素原子核外有28个电子，电子排布式为或。能级上有2个未成对电子；
（2）①中无孤电子对，立体构型为正四面体，故答案为：正四面体；②为配离子，与之间为配位键。配体中提供孤电子对的为N；③NH3分子间存在氢键，故沸点比PH3高。NH3中N有一个孤电子对，立体构型为三角锥形，因此NH3为极性分子，NH3的杂化轨道数为，杂化类型为sp3。
18．【答案】（1）二　ⅣA　Cl
（2）黄色　电子由高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量，以光辐射的形式表现出来
（3）ds　
（4）四面体　CC；C、N、O元素是同一周期，在同周期中，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大，但N元素的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，较难失去电子，所以比相邻的氧元素要大。
（5）G为Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是；F为Cl元素，其原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是
（6）G为Fe元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，电子占据的最高能层是4s，所以最高能层符号为N；N层有s、p、d、f 4个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，所以共有轨道数：1+3+5+7＝16。
（7）G是Fe，H是Cu，Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+，反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
（8）E元素是Al，与Al元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为Be，其最高价氧化物的水化物为Be(OH)2，与NaOH反应的离子方程式：Be(OH)2+2OH－===BeO+2H2O。
19．【答案】（1）O 1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）
（2） O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体
（3） 三角锥形 sp3
（4） V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+2Na2CO3＝Cl2O+CO2+2NaCl）
（5） Na2O 8 =2.27g·cm−3
【解析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2−和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。
（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3；
（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体；
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物为PCl3，P形成3个δ键，孤电子对数为(5-3×1)/2=1，则为sp3杂化，立体构型为为三角锥形；
（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为(6-2×1)/2=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（5）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×1/8+6×1/2=4，N(Na)∶N(O)=2∶1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的体积为(0.566×10−7)cm3，则晶体F的密度为=2.27g·cm−3。
20．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)　Ga、Ge、Se
（2）砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键
（3）砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小
（4）四面体形　sp3
（5）
【解析】（1）砷原子核电荷数为33，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素p为半充满状态，第一电离能大于邻近元素的第一电离能；因此第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有Ga、Ge、Se。
（2）由于砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键，所以氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键。
（3）AsH3分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。
（4）亚砷酸(H3AsO3)分子结构式为，砷原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，中心原子砷的VSEPR模型是四面体形。
（5）根据砷化镍的晶胞可知：含有的镍原子个数为8×+4×＝2，含有砷原子个数为2，所以该晶胞中含有2个砷化镍，该晶胞的质量为2×g，根据晶胞的俯视图可以求出x＝a pm＝×360.2×10−10cm；该晶胞的体积为×360.2×10−10×360.2×10−10×500.9×10−10cm3；ρ＝＝g·cm－3。