河南省卷五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题

这是一份河南省卷五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题，共24页。试卷主要包含了量筒读数所致等内容，欢迎下载使用。
河南省卷五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04填空题
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共2小题）
1．（2022•河南）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、　 　、量取、溶解；水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为 　 　（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
2．（2020•河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的　 　（填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时　 　（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
二．常见气体的用途（共1小题）
3．（2018•河南）请从氦气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是　 　；可用作气体肥料的是　 　。
三．固体溶解度曲线及其作用（共5小题）
4．（2022•河南）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而 　 　（填“增大“或“减小”）。
（2）20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 　 　（写出计算式即可）。

5．（2020•河南）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为　 　℃时，二者的溶解度相等；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者　 　后者（填“＞”“＜”或“＝”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾　 　g。

6．（2019•河南）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为　 　℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲　 　乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水　 　g。

7．（2018•河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为　 　℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　 　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　 　。

8．（2018•河南）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是　 　；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲　 　乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；t3℃时，将75 g甲的饱和溶液与25 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　 　。

四．金属的化学性质（共2小题）
9．（2020•河南）将19.5g Zn加入34gAgNO3和37.6g Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为　 　；所得溶液质量　 　原混合溶液（填“＞”“＜”或“＝”）。
10．（2018•河南）铜丝作导线是利用了其良好的　 　性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用　 　除去，该反应的生成物为H2O和　 　；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　 　。
五．一氧化碳还原氧化铁（共1小题）
11．（2020•河南）如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V形管内的固体粉末由　 　色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为　 　；将尾气点燃，化学方程式为　 　。

六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
12．（2018•河南）某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中，塑料面板的制作材料属于　 　（填“合金”或“合成材料”）；铝作导线是利用了金属的延展性和　 　性；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的　 　反应的结果。
七．中和反应及其应用（共2小题）
13．（2021•河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 　 　。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 　 　；从微观角度看，该化学反应的实质是 　 　。

14．（2020•河南）如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为　 　；写出一个符合如图反应的化学方程式：　 　；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为　 　。

八．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
15．（2021•河南）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、　 　、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、　 　、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 　 　。
九．盐的化学性质（共1小题）
16．（2022•河南）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为 　 　；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 　 　（填“增加”“减少”或“不变”）。

一十．物质的鉴别、推断（共4小题）
17．（2021•河南）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质；E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理。A的化学式为 　 　；D→E的化学方程式为 　 　；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 　 　。

18．（2019•河南）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为　 　，D→E的化学方程式为　 　，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为　 　。

19．（2020•河南）X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃。X转化为Y的化学方程式为　 　；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是　 　。
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为　 　。
（3）若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%．Y的化学式为　 　。

20．（2018•河南）A、B、C、D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜中的一种，它们之间的关系如图所示。则A与B反应的化学方程式为　 　；Fe与D的溶液反应时可观察到的实验现象为　 　；如图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为　 　。

一十一．地壳中元素的分布与含量（共1小题）
21．（2020•河南）地壳中含量最多的元素是　 　；空气中体积分数约为78%的气体是　 　。
一十二．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
22．（2022•河南）如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为 　 　；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为 　 　；硅元素在元素周期表中位于第 　 　周期。

一十三．物质的元素组成（共1小题）
23．（2022•河南）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 　 　；地壳中含量最高的金属元素是 　 　；形成化合物种类最多的元素是 　 　。
一十四．化学式的书写及意义（共1小题）
24．（2019•河南）2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是　 　，形成化合物种类最多的元素是　 　；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为　 　。
一十五．有关元素化合价的计算（共1小题）
25．（2020•河南）“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是　 　；镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为　 　。
一十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共3小题）
26．（2021•河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 　 　；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　 　。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 　 　。
27．（2020•河南）实验室制取氧气的化学方程式为　 　（写出一个即可）；反应前反应后验证一瓶无色气体是氧气的方法是　 　。
28．（2018•河南）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。充分加热10g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，则生成水和二氧化碳的质量之和为　 　g。
一十七．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
29．（2019•河南）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　 　（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　 　。
30．（2018•河南）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　 　g。
一十八．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
31．（2019•河南）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为　 　；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　 　。

一十九．完全燃烧与不完全燃烧（共1小题）
32．（2018•河南）使燃料充分燃烧，应考虑的因素是　 　（写一条即可）；天然气完全燃烧的化学方程式为　 　；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是　 　。
二十．常用燃料的使用与其对环境的影响（共1小题）
33．（2019•河南）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为　 　；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应　 　（填“改大”“改小”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是　 　（答出一条即可）。
二十一．灭火的原理和方法（共1小题）
34．（2020•河南）乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是　 　；乙醇完全燃烧的化学方程式为　 　；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4g CO2，则生成水的质量为　 　g。
二十二．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
35．（2018•河南）乙醇完全燃烧的化学方程式为　 　；高压水枪灭火所依据的灭火原理是　 　；氢气作燃料的优点是　 　（答出一条即可）。
二十三．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共3小题）
36．（2021•河南）空气中含量多且常用作保护气的是 　 　；人体中含量最高的元素是 　 　。
37．（2020•河南）空气成分中体积分数居第二位的是　 　；人体缺乏　 　会引起甲状腺肿大。
38．（2018•河南）人体中含量最高的金属元素是　 　；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是　 　。
二十四．生命活动与六大营养素（共1小题）
39．（2021•河南）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为 　 　[填“C2H5OH”“C6H12O6”或（C6H10O5）n]；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素[CO（NH2）2]属于 　 　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
参考答案与试题解析
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共2小题）
1．（2022•河南）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、　称量　、量取、溶解；水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为 　50mL　（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
【解答】解：实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL）。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为50mL的量筒量取水的体积
故答案为：
称量；50mL。
2．（2020•河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的　左盘　（填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时　俯视　（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
【解答】解：实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘。
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大（合理即可）。
故答案为：
左盘；俯视。
二．常见气体的用途（共1小题）
3．（2018•河南）请从氦气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是　氦气　；可用作气体肥料的是　二氧化碳　。
【解答】解：氦气是一种稀有气体，密度小，化学性质稳定，所以可用于填充探空气球和作焊接金属保护气；二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，能用作气体肥料；
故填：氦气；二氧化碳。
三．固体溶解度曲线及其作用（共5小题）
4．（2022•河南）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而 　减小　（填“增大“或“减小”）。
（2）20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 　×100%　（写出计算式即可）。

【解答】解：（1）由氢氧化钙固体的溶解度曲线，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
（2）20℃时，氢氧化钙的溶解度为0，165g，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%。
故答案为：
（1）减小；
（2）×100%。
5．（2020•河南）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为　t1　℃时，二者的溶解度相等；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者　＞　后者（填“＞”“＜”或“＝”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾　5　g。

【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，温度为t1℃时，二者的溶解度相等；t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中，溶剂的质量前者大于后者，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所以水的质量是前者＞后者；t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，100g质量分数为50%硝酸钾溶液中含有溶质质量为：100g×50%＝50g，溶剂质量也是50g，所以变为饱和溶液，需加入硝酸钾5g。
故答案为：t1；＞；5。
6．（2019•河南）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为　a1　℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲　等于　乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水　10　g。

【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃，将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水﹣65g＝10g。
故答案为：a1，等于，10。
7．（2018•河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为　t1　℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　小于　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　20%　。

【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是 t1℃，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1℃；
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多
t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是×100%＝20%。
故答案是：t1；小于；20%。

8．（2018•河南）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是　加入乙物质（或蒸发溶剂等）　；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲　＞　乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；t3℃时，将75 g甲的饱和溶液与25 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　25%　。

【解答】解：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加入乙物质、蒸发溶剂、降低温度；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲大于乙；t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数＝；故答案为：加入乙物质（或蒸发溶剂等）；＞；25%；
四．金属的化学性质（共2小题）
9．（2020•河南）将19.5g Zn加入34gAgNO3和37.6g Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为　硝酸锌　；所得溶液质量　＜　原混合溶液（填“＞”“＜”或“＝”）。
【解答】解：锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，
65 340 216
6.5g 34g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，
65 188 64
13g 37.6g 12.8g
由以上质量关系可知，锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应，充分反应后过滤，滤液中的溶质是硝酸锌，析出固体质量大于加入固体质量，所得溶液质量小于原混合溶液质量。
故填：硝酸锌；＜。
10．（2018•河南）铜丝作导线是利用了其良好的　导电　性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用　稀盐酸（或稀硫酸）　除去，该反应的生成物为H2O和　氯化铁　；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　4Al+3O2═2Al2O3　。
【解答】解：作导线的物质应具有良好的导电性，铜丝作导线是利用了其良好的导电性。
铁锈主要成分是Fe2O3，能与酸反应，可用稀盐酸（或稀硫酸）除去，该反应的生成物为H2O和氯化铁（或硫酸铁）。
铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。
故答案为：
导电；稀盐酸（或稀硫酸）；氯化铁（或硫酸铁）；4Al+3O2═2Al2O3。
五．一氧化碳还原氧化铁（共1小题）
11．（2020•河南）如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V形管内的固体粉末由　红棕　色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；将尾气点燃，化学方程式为　2CO+O22CO2　。

【解答】解：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑。
B处V形管内的溶液变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
将尾气点燃，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
故答案为：
红棕；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CO+O22CO2。
六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
12．（2018•河南）某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中，塑料面板的制作材料属于　合成材料　（填“合金”或“合成材料”）；铝作导线是利用了金属的延展性和　导电　性；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的　氧气和水　反应的结果。
【解答】解：塑料属于有机合成材料，铝具有导电性和延展性，能制成导线，铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的氧气和水反应的结果。
故答案为：合成材料；导电；氧气和水。
七．中和反应及其应用（共2小题）
13．（2021•河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 　Na+、Cl﹣　；从微观角度看，该化学反应的实质是 　氢离子与氢氧根离子结合生成水　。

【解答】解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；根据图像可以看出，前后没有改变的是钠离子与氯离子；微观示意图可以看出是氢离子与氢氧根离子反应生成水，其他离子没有变化；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣；氢离子与氢氧根离子结合生成水。
14．（2020•河南）如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为　Cl﹣、OH﹣　；写出一个符合如图反应的化学方程式：　HCl+NaOH═NaCl+H2O　；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为　无色　。

【解答】解：由某中和反应的示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中的阴离子符号为氯离子、氢氧根离子，其离子符号为Cl﹣、OH﹣。
图中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O.
若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液显中性，颜色由红色变为无色。
故答案为：
Cl﹣、OH﹣；HCl+NaOH═NaCl+H2O；无色。
八．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
15．（2021•河南）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、　过滤　、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、　氯化钡溶液　、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 　除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠　。
【解答】解：实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发；从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钙离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去，所以除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、氯化钡溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，作用是：除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：过滤；氯化钡溶液；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
九．盐的化学性质（共1小题）
16．（2022•河南）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为 　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 　减少　（填“增加”“减少”或“不变”）。

【解答】解：碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
由反应的化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量均为84，但碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应减少。
故答案为：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；减少。
一十．物质的鉴别、推断（共4小题）
17．（2021•河南）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质；E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理。A的化学式为 　Fe2O3　；D→E的化学方程式为 　FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl　；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 　Fe+2FeCl3═3FeCl2　。

【解答】解：A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，设金属为R，相对原子质量为x，则化学式为R2O3，氧化物中金属元素的质量分数为×100%＝70%，解得x＝56，所以金属元素为铁元素，A、B、C、D、E均含同一种金属元素，B为单质，则B为铁；A→B是工业制取B的主要原理，所以为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；A与盐酸反应得C，则C为氯化铁；B与盐酸反应得D，则D为氯化亚铁；E为难溶性碱，D可以生成E，则E为氢氧化亚铁，代入验证，符合题意；所以A为Fe2O3，D→E的反应是氯化亚铁与氢氧化钠溶液（碱溶液）反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，化学方程式为FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2。
故答案为：Fe2O3；FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl；Fe+2FeCl3═3FeCl2。
18．（2019•河南）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为　FeCl2　，D→E的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为　4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3　。

【解答】解：A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁，经过验证，推导正确，所以B的化学式为FeCl2，D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
故答案为：（1）FeCl2，Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
19．（2020•河南）X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃。X转化为Y的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是　分子的构成不同　。
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为　CO2+C2CO　。
（3）若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%．Y的化学式为　CaCl2　。

【解答】解：
（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Z是氧气，X、Y的组成元素完全相同，则X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为；2H2O22H2O+O2↑，水和双氧水的性质差异的原因是分子的构成不同；
（2）Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式，CO2+C2CO；
（3）X可以用来改良酸性土壤，X是Ca（OH）2，Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则Z是CaCO3，氢氧化钙和碳酸钙都可转化为Y，则Y是CaCl2。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑； 分子的构成不同；
（2）CO2+C2CO；
（3）CaCl2。
20．（2018•河南）A、B、C、D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜中的一种，它们之间的关系如图所示。则A与B反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　；Fe与D的溶液反应时可观察到的实验现象为　有紫红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色　；如图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为　CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓　。

【解答】解：（1）根据框图中，B能够发生三个反应，稀盐酸能与除硫酸铜以外的其它两种物质反应，所以B是稀盐酸，而氧化铁只能与稀盐酸一种物质反应，所以A是氧化铁，铁能与稀盐酸和硫酸铜两种物质反应，所以D是硫酸铜，硫酸铜能与铁和氢氧化钠两种物质反应，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A是氧化铁，B是HCl，C是NaOH，D是CuSO4；
（2）A与B反应，即氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
Fe和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其反应的现象为有紫红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色；
氢氧化钠与硫酸铜反应生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；有紫红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色；
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
一十一．地壳中元素的分布与含量（共1小题）
21．（2020•河南）地壳中含量最多的元素是　氧（或O）　；空气中体积分数约为78%的气体是　氮气（或N2）　。
【解答】解：地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
故答案为：氧（或O）；
氮气（或N2）。
一十二．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
22．（2022•河南）如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为 　28.09　；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为 　　；硅元素在元素周期表中位于第 　三　周期。

【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。
硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，其原子结构示意图为：。
周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期。
故答案为：
28.09；；三。
一十三．物质的元素组成（共1小题）
23．（2022•河南）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 　氮气（或N2）　；地壳中含量最高的金属元素是 　铝（或Al）　；形成化合物种类最多的元素是 　碳（或C）　。
【解答】解：氮气约占空气体积的78%，且氮气的化学性质不活泼，因此在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气；地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，则地壳中含量最高的金属元素是铝；形成化合物种类最多的元素是碳元素；
故答案为：氮气（或N2）；铝（或Al）；碳（或C）。
一十四．化学式的书写及意义（共1小题）
24．（2019•河南）2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是　门捷列夫　，形成化合物种类最多的元素是　C　；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为　SiO2　。
【解答】解：发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；形成化合物种类最多的元素是碳元素；地壳中含量位于前两位的元素是氧和硅，在化合物中，硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，二者组成化合物的化学式为SiO2。
故答案为：门捷列夫；C；SiO2。
一十五．有关元素化合价的计算（共1小题）
25．（2020•河南）“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是　+4　；镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为　　。
【解答】解：Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价之和为零可知，2×（+2）+x+4×（﹣2）＝0，x＝+4；镁是12号元素，即核电荷数是12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2，8，2的排布结构。
故填：+4；。
一十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共3小题）
26．（2021•河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 　2H2+O22H2O　；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 　C2H8N2　。
【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O22H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：2H2+O22H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g××100%＝16.8g、氧元素质量为55.2g﹣16.8g＝38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g××100%＝7.2g、氧元素质量为26.4g﹣7.2g＝19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%＝2.4g、氧元素的质量为21.6g﹣2.4g＝19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.8g＝8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g＝38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为：：＝1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。
27．（2020•河南）实验室制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑　（写出一个即可）；反应前反应后验证一瓶无色气体是氧气的方法是　将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气　。
【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑，氧气具有助燃性，所以验证一瓶无色气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气。
28．（2018•河南）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。充分加热10g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，则生成水和二氧化碳的质量之和为　3　g。
【解答】解：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
则生成水和二氧化碳的质量之和为：10g×（1﹣）＝3g，
故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；3。
一十七．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
29．（2019•河南）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　④①③②　（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　①④②③　。
【解答】解：根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
2H2O22H2O+O2↑；
68 32
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
316 32
KClO3KCl+O2↑；
81.7 32
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：
Zn～H2↑
65 2
a
Mg～H2↑
24 2
x x
2Al～3H2↑
54 6
y y
Fe～H2↑
56 2
z z
则a﹣＝x﹣x＝y﹣y＝z﹣z
即a＝x＝＝zg，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），
故答案为：④①③②；①④②③。
30．（2018•河南）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑　；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　6　g。
【解答】解：
根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为×100%＝80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为24g×60%＝14.4g，则反应后固体的质量为14.4g＝18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g﹣18g＝6g。
故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。
一十八．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
31．（2019•河南）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　需要温度达到可燃物着火点　。

【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；需要温度达到可燃物着火点。
一十九．完全燃烧与不完全燃烧（共1小题）
32．（2018•河南）使燃料充分燃烧，应考虑的因素是　有足够的空气（或燃料与空气有足够大的接触面）　（写一条即可）；天然气完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是　清除可燃物　。
【解答】解：使燃料充分燃烧，应考虑的因素是煤燃烧时要有足够的空气（或氧气）或煤燃烧时要与空气有足够大的接触面。天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。
故答案为：有足够的空气（或燃料与空气有足够大的接触面）；CH4+2O2CO2+2H2O；清除可燃物。
二十．常用燃料的使用与其对环境的影响（共1小题）
33．（2019•河南）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应　改大　（填“改大”“改小”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是　来源广（或热值高、无污染等）　（答出一条即可）。
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
由化学方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口。
氢气可以用水做原料来制取，地球上水资源丰富，来源广泛；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量是后者放出热量的3倍，氢气的燃烧热值高；氢气燃烧的产物只有水，不污染环境。
故答案为：
CH4+2O2CO2+2H2O；改大；来源广（或热值高、无污染等）。
二十一．灭火的原理和方法（共1小题）
34．（2020•河南）乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是　隔绝氧气　；乙醇完全燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4g CO2，则生成水的质量为　12.6　g。
【解答】解：酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
26.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：26.4g××100%＝7.2g，由质量守恒定律可知：原混合物中含有碳元素7.2g。因为乙醇和乙醛中：2C～O，设混合物中氧元素的质量为x，则：
2C～O
24 16
7.2g x

x＝4.8g
则混合物中氢元素的质量为13.4g﹣7.2g﹣4.8g＝1.4g，所以生成水的质量为：。
故答案为：隔绝氧气；C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 12.6。
二十二．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
35．（2018•河南）乙醇完全燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；高压水枪灭火所依据的灭火原理是　降低可燃物的温度至着火点以下　；氢气作燃料的优点是　生成物是水，不污染环境　（答出一条即可）。
【解答】解：乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下。氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境。
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；降低可燃物的温度至着火点以下；生成物是水，不污染环境。
二十三．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共3小题）
36．（2021•河南）空气中含量多且常用作保护气的是 　氮气（或N2）　；人体中含量最高的元素是 　氧元素（或O）　。
【解答】解：空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气体积的78%，常用作保护气，利用的氮气的性质是不活泼性；人体中含量最高的元素是氧元素（或O）。
故答案为：氮气（或N2）；氧（或O）。
37．（2020•河南）空气成分中体积分数居第二位的是　氧气（或O2）　；人体缺乏　碘（或I）　会引起甲状腺肿大。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以空气成分中体积分数居第二位的是氧气；人体中缺碘元素会引起甲状腺肿大。
故答案为：氧气（或O2）；碘（或I）。
38．（2018•河南）人体中含量最高的金属元素是　钙　；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是　磷酸二氢铵　。
【解答】解：人体中含量最高的金属元素是钙；尿素中含有氮元素，属于氮肥，硫酸钾中只含有钾元素，属于钾肥，磷酸二氢铵中含有磷元素与氮元素，属于复合肥；
故填：钙；磷酸二氢铵。
二十四．生命活动与六大营养素（共1小题）
39．（2021•河南）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为 　（C6H10O5）n　[填“C2H5OH”“C6H12O6”或（C6H10O5）n]；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素[CO（NH2）2]属于 　氮肥　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
【解答】解：大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为（C6H10O5）n。尿素[CO（NH）2]中含营养素氮元素，属于氮肥。