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华师大版九年级上册第2章 酸与碱综合与测试复习ppt课件
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这是一份华师大版九年级上册第2章 酸与碱综合与测试复习ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了知识网络，几种常见的酸，课堂练习，你已经知道哪些碱，密封保存，阅读并思考，Na+OH-，NaOH，Ca2+OH-，氢氧化钠必等内容，欢迎下载使用。
常见酸碱测试溶液的酸碱性
氢氧化钠和氢氧化钙碱的化学性质碱的用途
浓硫酸无色、粘稠、油状的液体
（1）盐酸和硫酸的物理性质
2.浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
使用浓硫酸要十分小心！
浓硫酸溶于水会放出大量的热
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里。
（如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。）
1.吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使浓硫酸变稀。2.腐蚀性（脱水性） ：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤等有机物（含C、H、O等元素的化合物）组成里的“水分”，生成黑色的炭。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质质量分数各有何变化？应如何保存？
1.下图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A.左端下沉 B.右端下沉C.仍平衡 D.无法判断
2.“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是 （ ） A、生石灰 B、酒精灯 C、烧碱 D、浓硫酸
3.如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中锥形瓶中产生的现象是：____________________________________产生这一现象的原因是：_____________________________________________________________由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止事故的发生，一定要把_______沿着器壁慢慢注入_______里，并不断用玻璃棒搅动。
液面上液体沸腾 ，液滴飞溅。
浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。
注意观察：（1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变？（2）液体的颜色发生怎样的改变？
1.将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1~2mL稀盐酸。
2.将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1~2mL稀硫酸。
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。
你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
思考：FeCl3溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？
规律：金属氧化物+酸=盐+水
1.酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。
3.酸能与金属氧化物反应生成水。
2.酸能与活泼金属反应生成氢气。
本节课，你学到了哪些新的知识？
本节课，你运用了哪些学习方法？
1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗？
2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？
1. 常见的碱
氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca（OH）2 白色固体氢氧化钾 KOH氨水 NH3·H2O 液体氢氧化铜 Cu（OH）2 蓝色固体氢氧化铁 Fe（OH）3 红褐色固体
1. 氢氧化钠（NaOH）
表面潮湿并逐渐溶解（潮解）
氢氧化钠吸收空气中的水分
同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。
1.氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项。
强烈腐蚀性——使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
3.归纳氢氧化钠的用途
①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂
2.若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠固体是一种干燥剂。 （其溶液无此性质）
干燥范围：NH3、H2、O2、N2等。
注意不能干燥以下气体：HCl、CO2、SO2、H2S等。
氢氧化钙 Ca（OH）2
CaO + H2O = Ca（OH）2
注意： 氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。
不能干燥酸性气体： HCl、CO2、SO2等
2.易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。
3.称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中。
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
CaO+H2O=Ca（OH）2
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
溶解度温度的升高反而减小。
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点。
碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色
碱溶液+非金属氧化物→化合物+水如：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O； 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
SO3 + Ca（OH）2 =？SO3 + NaOH = ？
碱能与某些非金属氧化物反应
1.如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2.除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
从已经学习的知识分析： 将氢氧化钠固体长期露置于空气中会发生什么变化？氢氧化钠固体应该如何保存？
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有类似的化学性质？
盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液
说明：盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液
HCl ＝ H＋ + Cl＿
H2SO4 ＝ 2H＋＋SO42－
NaOH＝Na＋＋ OH－
Ca（OH）2 = Ca2＋＋ 2 OH－
导致酸有类似的化学性质
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH H2CO3 Mg（OH）2 Al（OH）3 Na2CO3 HNO3 HCl H2SO4 NaHCO3 AlCl3 H3PO4
1.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 A.H2 B.SO2 （ ） C.CO2 D.HCl 2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在 （ ）A.天平的托盘上 B.滤纸上 C.小烧杯内 D.试管中
4.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开来 。
1.取样 2.操作方法或加入试剂 3.看到的现象4.得出结论
回答鉴别题的一般方法：
分别取三种液体样品2mL于三支小试管中，再分别滴入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则样品为盐酸；若溶液不变色，则样品为水；若溶液变蓝色，则样品为氢氧化钠。
常见酸碱测试溶液的酸碱性
氢氧化钠和氢氧化钙碱的化学性质碱的用途
浓硫酸无色、粘稠、油状的液体
（1）盐酸和硫酸的物理性质
2.浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
使用浓硫酸要十分小心！
浓硫酸溶于水会放出大量的热
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里。
（如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。）
1.吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使浓硫酸变稀。2.腐蚀性（脱水性） ：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤等有机物（含C、H、O等元素的化合物）组成里的“水分”，生成黑色的炭。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质质量分数各有何变化？应如何保存？
1.下图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A.左端下沉 B.右端下沉C.仍平衡 D.无法判断
2.“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是 （ ） A、生石灰 B、酒精灯 C、烧碱 D、浓硫酸
3.如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中锥形瓶中产生的现象是：____________________________________产生这一现象的原因是：_____________________________________________________________由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止事故的发生，一定要把_______沿着器壁慢慢注入_______里，并不断用玻璃棒搅动。
液面上液体沸腾 ，液滴飞溅。
浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。
注意观察：（1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变？（2）液体的颜色发生怎样的改变？
1.将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1~2mL稀盐酸。
2.将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1~2mL稀硫酸。
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。
你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
思考：FeCl3溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？
规律：金属氧化物+酸=盐+水
1.酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。
3.酸能与金属氧化物反应生成水。
2.酸能与活泼金属反应生成氢气。
本节课，你学到了哪些新的知识？
本节课，你运用了哪些学习方法？
1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗？
2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？
1. 常见的碱
氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca（OH）2 白色固体氢氧化钾 KOH氨水 NH3·H2O 液体氢氧化铜 Cu（OH）2 蓝色固体氢氧化铁 Fe（OH）3 红褐色固体
1. 氢氧化钠（NaOH）
表面潮湿并逐渐溶解（潮解）
氢氧化钠吸收空气中的水分
同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。
1.氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项。
强烈腐蚀性——使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
3.归纳氢氧化钠的用途
①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂
2.若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠固体是一种干燥剂。 （其溶液无此性质）
干燥范围：NH3、H2、O2、N2等。
注意不能干燥以下气体：HCl、CO2、SO2、H2S等。
氢氧化钙 Ca（OH）2
CaO + H2O = Ca（OH）2
注意： 氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。
不能干燥酸性气体： HCl、CO2、SO2等
2.易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。
3.称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中。
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
CaO+H2O=Ca（OH）2
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
溶解度温度的升高反而减小。
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点。
碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色
碱溶液+非金属氧化物→化合物+水如：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O； 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
SO3 + Ca（OH）2 =？SO3 + NaOH = ？
碱能与某些非金属氧化物反应
1.如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2.除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
从已经学习的知识分析： 将氢氧化钠固体长期露置于空气中会发生什么变化？氢氧化钠固体应该如何保存？
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有类似的化学性质？
盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液
说明：盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液
HCl ＝ H＋ + Cl＿
H2SO4 ＝ 2H＋＋SO42－
NaOH＝Na＋＋ OH－
Ca（OH）2 = Ca2＋＋ 2 OH－
导致酸有类似的化学性质
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH H2CO3 Mg（OH）2 Al（OH）3 Na2CO3 HNO3 HCl H2SO4 NaHCO3 AlCl3 H3PO4
1.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 A.H2 B.SO2 （ ） C.CO2 D.HCl 2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在 （ ）A.天平的托盘上 B.滤纸上 C.小烧杯内 D.试管中
4.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开来 。
1.取样 2.操作方法或加入试剂 3.看到的现象4.得出结论
回答鉴别题的一般方法：
分别取三种液体样品2mL于三支小试管中，再分别滴入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则样品为盐酸；若溶液不变色，则样品为水；若溶液变蓝色，则样品为氢氧化钠。
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