初中化学人教版九年级下册第十单元《酸和碱》重点知识填空练习（附参考答案）

这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元《酸和碱》重点知识填空练习（附参考答案），共3页。试卷主要包含了酸碱指示剂，酸 → H+ + 酸根离子，碱 → 金属离子 + OH-，酸碱度的表示方法等内容，欢迎下载使用。
九年级化学上册第十单元填空练习班级      考号       姓名      总分      一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液：     。    无色酚酞溶液：     。二、酸 → H+ + 酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-）1、常见酸（1) 浓盐酸（     ）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到    ，这是因为浓盐酸有   ，挥发出HCl气体，并与空气中的水蒸气结合形成   ，如果长期放置，盐酸溶液的质量会  ，溶质的质量分数会     ，因此，盐酸溶液必须      。（2）浓硫酸（    ）浓硫酸：具有     ，可作     ，不可干燥     ，还具有   性。稀释浓硫酸的正确操作：                          。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先      ， 再        。2、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出      ）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊   ，遇无色酚酞   与活泼金属反应生成H2Zn + H2SO4 =        与金属氧化物反应生成H2OFe2O3+6HCl=     酸+碱→盐+水      ==NaCl+H2O酸+盐→盐+酸      ==2NaCl+H2O+CO2↑三、碱 → 金属离子（或NH4+） + OH-1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）俗称：   、   、   。如不慎沾在皮肤上立即先    再涂上    。②在空气中易   ，所以可以做气体干燥剂（可用于干燥   ,不能干燥    等。）③氢氧化钠在易与   反应，发生变质，生成     。因此，氢氧化钠必须   。（2）氢氧化钙 [Ca(OH) 2]氢氧化钙微溶于水，     (水溶液俗称石灰水）。俗称：     、    ；用于       、      。2、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出    ）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊    ，遇无色酚酞    碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2==     与酸反应HCl+NaOH==      碱 + 盐 → 盐 + 碱生成物中有  生成 2NaOH+CuSO4==       四、酸碱度的表示方法1、pH的范围：（0～14）pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈     性。pH＜7时，溶液呈   性。PH值越小，      。pH＞7时，溶液呈   性。PH值越大，      ，2、溶液酸碱性用       ，溶液的酸碱度用        。3、正常雨水的PH    5.6，酸雨PH     5.6。    附：参考答案一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中紫。    无色酚酞溶液：酸无碱红中无。二、酸 → H+ + 酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-）1、常见酸（1) 浓盐酸（HCl）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾，这是因为浓盐酸有挥发性 ，挥发出HCl气体，并与空气中的水蒸气结合形成 盐酸小夜滴，如果长期放置，盐酸溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减小，因此，盐酸溶液必须 密封保存。（2）浓硫酸（H2SO4）浓硫酸：具有吸水性，可作干燥剂，不可干燥NH3，还具有腐蚀性稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先大量水冲洗， 再 3%～5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出H+）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊变红，遇无色酚酞不变色与活泼金属反应生成H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑与金属氧化物反应生成H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3 +3H2O酸+碱→盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+盐→盐+酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 三、碱 → 金属离子（或NH4+） + OH-1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）俗称：火碱、烧碱 、苛性钠。如不慎沾在皮肤上立即先用大量水冲洗 再涂上硼酸。②在空气中易潮解 ，所以可以做气体干燥剂（可用于干燥NH3,不能干燥CO2、SO2、SO3等。）③氢氧化钠在易与CO2反应，发生变质，生成 Na2CO3 。因此，氢氧化钠必须 密封保存。（2）氢氧化钙 [Ca(OH) 2]氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低(水溶液俗称石灰水）。俗称：熟石灰、消石灰 ；用于实验室检验二氧化碳、改良酸性土壤。2、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 OH- ）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊变蓝，遇无色酚酞变红碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O与酸反应HCl+NaOH==NaCl+H2O碱 + 盐 → 盐 + 碱生成物中有沉淀生成2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 四、酸碱度的表示方法1、pH的范围：（0～14）pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈中性。pH＜7时，溶液呈 酸 性。PH值越小，酸性越强。pH＞7时，溶液呈 碱 性。PH值越大，碱性越强，2、溶液酸碱性用酸碱指示剂测定，溶液的酸碱度用PH试纸测定（读数为整数）。3、正常雨水的PH ≈ 5.6，酸雨PH ＜ 5.6。