湖南省长沙市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究题&推断题&解答题&计算题

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湖南省长沙市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究题&推断题&解答题&计算题
一．探究酸碱的主要性质（共1小题）
1．（2021•长沙）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图1所示完成实验。

实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 　 　色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 　 　。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　 　（用化学式表示）。
（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 　 　克。
（可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Na﹣23 Cl﹣35.5）
【应用与拓展】
（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 　 　。
（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质 　 　。
二．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）
2．（2020•长沙）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
能否反应
能
不能
能
能
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
（1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有　 　生成。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验前后溶液的pH
pH由1变至9
能反应
2
向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
不能反应
3
向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液

能反应
（2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH将　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由　 　。
（4）第3小组的实验现象为　 　。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入　 　，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明　 　（写出实验操作与现象）。
3．（2018•长沙）在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵（ NH4HCO3）。过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？
（1）【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
（2）【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
（3）【查阅资料】①碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想 　 　 （填序号）不成立；②氨气（化学式NH3）具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2
（4）【实验操作，现象与结论】

实验操作
实验现象
实验结论
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口
产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体
分解产物中有 　 　，没有 　 　
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全
澄清石灰水变浑浊
分解产物中有 　 　
（5）【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法（写出实验操作、现象、结论）：　 　；
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？　 　。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
4．（2022•长沙）已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 　 　。

【进行实验】
实验一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象
固体全部溶解，　 　
金属材料中一定有铁，一定没有 　 　
实验完成后，将废液倒入废液缸中
/
/
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有 　 　。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是 　 　。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是 　 　（填化学式）。

5．（2019•长沙）小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。

（1）装置B的作用是　 　。
（2）反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是　 　；反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一 Na2CO3
猜想二Na2CO3和Na2O2
猜想三Na2CO3和NaOH
你认为还可能是　 　
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡
固体完全溶解，　 　
样品中一定没有Na2O2
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡
有白色沉淀产生
猜想三正确
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入　 　溶液，振荡
有白色沉淀产生
【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是　 　。
6．（2018•长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：

（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　 　；
（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：　 　；
（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：　 　；
四．混合物的分离方法（共1小题）
7．（2022•长沙）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。

（1）操作a的名称是 　 　。
（2）在这个反应中二氧化锰的作用是 　 　。
（3）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为 　 　g。
（4）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净 　 　。
五．氧气的制取装置（共2小题）
8．（2021•长沙）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称 　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是 　 　（填字母代号），在装入药品前应先检查装置的 　 　。
（3）用装置C收集氧气时，其验满的方法是 　 　。
9．（2020•长沙）实验室里现有氯酸钾，二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：

（1）请写出标号⑦的仪器名称　 　。
（2）利用上述仪器和药品可以制取O2，你选择的药品是　 　，不需要选择的仪器是　 　（填序号）。
六．二氧化碳的实验室制法（共2小题）
10．（2022•长沙）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称 　 　。
（2）小明同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择B装置作为发生装置，长颈漏斗下端管口应 　 　，应选择的收集装置是 　 　（填字母代号）。
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条 　 　，说明二氧化碳已收集满。
11．（2018•长沙）在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称：　 　；
（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为：　 　（填字母）
（3）用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是：　 　。
七．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
12．（2020•长沙）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
表：两种物质在不同温度时的溶解度
（1）KNO3对应的是图中的　 　物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用　 　结晶法提纯甲。

八．氢气的制取和检验（共1小题）
13．（2019•长沙）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

（1）写出编号①仪器的名称　 　。
（2）实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气时，其发生装置为　 　（填装置序号）。
（3）若用D装置收集氧气，其验满的方法是　 　。
九．物质的鉴别、推断（共6小题）
14．（2022•长沙）小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）

（1）写出A物质的化学式 　 　。
（2）请写出E和H反应的化学方程式 　 　。
15．（2021•长沙）在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。
已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）
（1）请写出A的化学式 　 　。
（2）请写出E→F的化学方程式 　 　。

16．（2020•长沙）已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请分析后回答：
（1）D的化学式　 　。
（2）B与G反应的化学方程式　 　。

17．（2019•长沙）垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：

（1）气体A是　 　。
（2）由固体B得到气体C属于　 　（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是　 　。
18．（2019•长沙）如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题：
（1）A的化学式为　 　。
（2）D与E的化学方程式可能为　 　（写一个即可）。

19．（2018•长沙）A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体。他们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“﹣”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：　 　；
（2）写出B→C的化学方程式：　 　；

一十．物质的相互转化和制备（共1小题）
20．（2021•长沙）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。

（1）操作a的名称是 　 　。
（2）上述流程中物质M可能是 　 　。
（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是 　 　。
（4）蔗糖（C12H22O11）属于 　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
一十一．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共1小题）
21．（2020•长沙）2020年6月28日，长沙地铁3、5号线载客试运营，长沙主城区实现地铁全覆盖。
（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，请从分子的角度说明原因　 　。
（2）地铁的开通，使得出行更加便利，有效减少了主城区私家车的使用，降低了因汽油（主要含C、H元素）燃烧产生的　 　等污染物的排放，改善了空气质量。
一十二．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
22．（2020•长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
23．（2019•长沙）为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为　 　g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
24．（2018•长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：
（1）反应产生的氢气质量为　 　g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
一十三．化石燃料及其综合利用（共1小题）
25．（2020•长沙）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，利用化学综合应用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。煤的综合利用如图所示：

已知高炉内发生的主要化学反应如下：
C+O2CO2
C+CO22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（1）将煤隔绝空气加强热的过程是　 　变化。
（2）粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的　 　（填元素符号）。
（3）焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用　 　。

参考答案与试题解析
一．探究酸碱的主要性质（共1小题）
1．（2021•长沙）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图1所示完成实验。

实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 　红　色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 　氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完毕后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生　。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　NaCl或NaCl和HCl　（用化学式表示）。
（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 　2.2　克。
（可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Na﹣23 Cl﹣35.5）
【应用与拓展】
（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 　混合固体加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜　。
（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质 　氢氧化钙微溶于水，形成的溶液显碱性，遇到酚酞显红色，可与盐酸反应　。
【解答】解：（1）盐酸为酸性溶液，遇到紫色石蕊溶液变红；
故答案为：红。
（2）生锈的铁钉包括氧化铁和铁，氧化铁先与盐酸接触反应生成了氯化铁，溶液显黄色，然后内部铁与盐酸反应生成了氢气，看到了气泡产生；
故答案为：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完毕后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生。
（3）此时盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液变为无色，说明不再显碱性，因此溶质没有氢氧化钠，若只有氯化钠，则溶液显中性，若盐酸有剩余，则溶液显无色，都不会出现红色，所以溶质可能是只有氯化钠，也可以是氯化钠和氯化氢的混合物；
故答案为：NaCl或NaCl和HCl。
（4）设二氧化碳的质量为m，5.3g×，m＝2.2g；
故答案为：2.2。
（5）铜不溶于酸，而氧化铜可与酸反应，因此可以将混合物加入足量盐酸，经过过滤、洗涤和干燥后得到纯铜；
故答案为：混合固体加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜。
（6）温下，2mL（质量为2g）水中加入0.02g氢氧化钙没有完全溶解，所以，常温下100g水中溶解的氢氧化钙的质量在1g以内，即在常温下，氢氧化钙的溶解度是小于1g，说明氢氧化钙微溶于水，加入酚酞溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞会变红，加入盐酸后红色消失，说明氢氧化钙可与盐酸反应；
故答案为：氢氧化钙微溶于水，形成的溶液显碱性，遇到酚酞显红色，可与盐酸反应。
二．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）
2．（2020•长沙）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
能否反应
能
不能
能
能
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
（1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有　水　生成。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验前后溶液的pH
pH由1变至9
能反应
2
向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
不能反应
3
向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液

能反应
（2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH将　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由　不正确，硫酸钠也可以与硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀　。
（4）第3小组的实验现象为　无明显现象　。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入　稀盐酸　，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明　取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化钡溶液，有白色固体产生　（写出实验操作与现象）。
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，而复分解反应的条件之一便是有水生成；
故答案为：水。
（2）pH试纸被蒸馏水湿润后，再滴加硫酸，相当于将硫酸稀释，溶液氢离子浓度降低，因此测得pH偏大；
故答案为：偏大。
（3）硫酸根与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，因此不管反应是否发生，溶液中都存在硫酸根，产生沉淀，因此无法得出是否发生反应；
故答案为：不正确，硫酸钠也可以与硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀。
（4）少量稀硫酸加入过量氢氧化钠后，溶液中存在硫酸钠和氢氧化钠，加入碳酸钾不会发生反应，因此无明显现象发生；
故答案为：无明显现象。
【实验反思】根据实验结论氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，则有碳酸钠存在，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳，看到气泡，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
故答案为：稀盐酸。
【拓展提升】稀硫酸和氯化钠不发生反应，则存在硫酸，因此可以根据硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的性质，观察有无气泡证明氢离子的存在，加入氯化钡溶液，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，证明硫酸根存在，从而结合两者现象证明含有硫酸；
故答案为：取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化钡溶液，有白色固体产生。
3．（2018•长沙）在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵（ NH4HCO3）。过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？
（1）【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
（2）【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
（3）【查阅资料】①碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想 　①　 （填序号）不成立；②氨气（化学式NH3）具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2
（4）【实验操作，现象与结论】

实验操作
实验现象
实验结论
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口
产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体
分解产物中有 　水、氨气　，没有 　一氧化氮、二氧化氮　
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全
澄清石灰水变浑浊
分解产物中有 　二氧化碳　
（5）【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法（写出实验操作、现象、结论）：　实验步骤：把湿润的红色石蕊试纸伸入气体中；
实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
实验结论：气体是氨气　；
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？　密封放在阴凉干燥处　。
【解答】解：（3）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下不能由固态变成它的气态，即上述猜想①不成立。
故填：①。
（4）产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，说明分解产物中有水、氨气，但未见红棕色气体，说明没有一氧化氮、二氧化氮；
澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口
产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体
分解产物中有水、氨气，没有一氧化氮、二氧化氮
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全
澄清石灰水变浑浊
分解产物中有二氧化碳
（5）①实验室检验氨气的方法：实验步骤：把湿润的红色石蕊试纸伸入气体中；
实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
实验结论：气体是氨气。
故填：实验步骤：把湿润的红色石蕊试纸伸入气体中；
实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
实验结论：气体是氨气。
②如果家里有碳酸氢铵化肥，由于碳酸氢铵受热易分解生成气体，并且易溶于水，因此应该密封放在阴凉干燥处。
故填：密封放在阴凉干燥处。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
4．（2022•长沙）已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 　Mg＞Zn＞Fe＞Cu　。

【进行实验】
实验一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象
固体全部溶解，　溶液变成浅绿色　
金属材料中一定有铁，一定没有 　铜　
实验完成后，将废液倒入废液缸中
/
/
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有 　镁　。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是 　氮气或氦气（合理即可）　。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是 　一定有FeSO4、MgSO4、ZnSO4，可能有H2SO4　（填化学式）。

【解答】解：【查阅资料】根据图象不难看出，只有在金属镁、锌、铁表面有气泡生成，而且反应的速率逐渐减慢，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、锌、铁、铜，即Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
【进行实验】取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。有铁生成，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故观察到溶液变成浅绿色，由于固体全部溶解，则没有铜，铜与硫酸不反应；
【得出结论】铁、锌与硫酸锌不反应，镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，根据步骤1、2反应后固体质量增大，故一定有镁；
【实验反思】由于加热时锌与氧气反应，故步骤2中，“一定条件”指的是氮气或氦气（合理即可）；
【拓展提升】根据分析金属是镁和铁，实验一中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸过量，则废液有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸；实验二中镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，硫酸锌过量，故废液中硫酸镁和硫酸锌和铁，实验一和实验二废液混合，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，废液中溶质的成分是硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌，化学式分别为FeSO4、MgSO4、ZnSO4；可能有H2SO4。
故答案为：【查阅资料】Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
【进行实验】溶液变成浅绿色；铜；
【得出结论】镁；
【实验反思】氮气或氦气（合理即可）；
【拓展提升】一定有FeSO4、MgSO4、ZnSO4，可能有H2SO4。
5．（2019•长沙）小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。

（1）装置B的作用是　吸收氯化氢气体　。
（2）反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是　氧气　；反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一 Na2CO3
猜想二Na2CO3和Na2O2
猜想三Na2CO3和NaOH
你认为还可能是　Na2O2、Na2CO3和NaOH　
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡
固体完全溶解，　不产生气泡　
样品中一定没有Na2O2
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡
有白色沉淀产生
猜想三正确
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入　氯化镁　溶液，振荡
有白色沉淀产生
【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是　制得的二氧化碳混有水蒸气且二氧化碳未过量　。
【解答】解：（1）装置B的作用是吸收氯化氢气体。
故填：吸收氯化氢气体。
（2）反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是氧气；
【猜想与假设】
猜想一：过氧化钠完全和二氧化碳反应时是 Na2CO3
猜想二：过氧化钠过量时是Na2CO3和Na2O2
猜想三：二氧化碳中含有水蒸气时是Na2CO3和NaOH
过氧化钠过量、二氧化碳中含有水蒸气时是Na2O2、Na2CO3和NaOH。
故填：氧气；Na2O2、Na2CO3和NaOH。
【设计实验】
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡，固体完全溶解，不产生气泡，说明固体中含有过氧化钠；
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡；
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入氯化镁溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成了白色沉淀氢氧化镁，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡
固体完全溶解，不产生气泡
样品中一定没有Na2O2
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡
有白色沉淀产生
猜想三正确
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入氯化镁溶液，振荡
有白色沉淀产生
【反思与评价】
反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是制得的二氧化碳混有水蒸气且二氧化碳未过量。
故填：制得的二氧化碳混有水蒸气且二氧化碳未过量。
6．（2018•长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：

（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　漏斗　；
（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：　碳酸钙　；
（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：　氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾　；
【解答】解：（1）步骤②的操作是过滤，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
故填：漏斗。
（2）步骤③中，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙。
故填：碳酸钙。
（3）由上述实验现象推断可知，加入二氧化碳时产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，溶液中含有氢氧化钙时，则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾，因此滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。
故填：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。
四．混合物的分离方法（共1小题）
7．（2022•长沙）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。

（1）操作a的名称是 　过滤　。
（2）在这个反应中二氧化锰的作用是 　催化作用　。
（3）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为 　4.9　g。
（4）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净 　取最后洗涤滤液于试管中，加入硝酸银，不产生白色沉淀，说明已经洗净　。
【解答】解：（1）操作a实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。
（2）二氧化锰加快反应速率，反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特点，所以起到催化作用；
故答案为：催化作用。
（3）设需要氯酸钾质量为m，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
m 1.92g
m＝4.9g；
故答案为：4.9。
（4）洗涤是否干净，主要是通过鉴定氯化钾是否含有残留，氯化钾含有氯离子，可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此取最后滤液于试管中，加入硝酸银，观察是否有沉淀，依此推断是否还有氯化钾剩余；
故答案为：取最后洗涤滤液于试管中，加入硝酸银，不产生白色沉淀，说明已经洗净。
五．氧气的制取装置（共2小题）
8．（2021•长沙）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称 　集气瓶　。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是 　A　（填字母代号），在装入药品前应先检查装置的 　气密性　。
（3）用装置C收集氧气时，其验满的方法是 　将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了　。
【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，在装入药品前应先检查装置的气密性；故答案为：A；气密性；
（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。
9．（2020•长沙）实验室里现有氯酸钾，二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：

（1）请写出标号⑦的仪器名称　水槽　。
（2）利用上述仪器和药品可以制取O2，你选择的药品是　氯酸钾和二氧化锰　，不需要选择的仪器是　①和④　（填序号）。
【解答】解：（1）标号⑦的仪器名称是水槽；
（2）可以通过②③⑤⑥⑦⑧组装成实验室制取氧气的实验装置，该装置属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气；不需要的仪器有：①和④。
故答案为：
（1）水槽；
（2）氯酸钾和二氧化锰；①和④。
六．二氧化碳的实验室制法（共2小题）
10．（2022•长沙）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称 　试管　。
（2）小明同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择B装置作为发生装置，长颈漏斗下端管口应 　伸入液面以下　，应选择的收集装置是 　D　（填字母代号）。
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条 　熄灭　，说明二氧化碳已收集满。
【解答】解：（1）仪器①的名称是试管；
（2）为了防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出，长颈漏斗下端要伸入液面以下；二氧化碳的密度比空气大，可用装置D收集；
（3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
故答案为：
（1）试管；
（2）伸入液面以下；D；
（3）熄灭。
11．（2018•长沙）在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称：　铁架台　；
（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为：　B　（填字母）
（3）用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是：　将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满　。
【解答】解：（1）①为铁架台；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置为B；
（3）二氧化碳不具有助燃性，所以验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。
故答案为：（1）铁架台；
（2）B；
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。
七．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
12．（2020•长沙）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
表：两种物质在不同温度时的溶解度
（1）KNO3对应的是图中的　甲　物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用　降温　结晶法提纯甲。

【解答】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，KNO3对应的是图中的甲物质。
故填：甲。
（2）25℃时硝酸钾溶解度小于45.8g，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，不能全部溶解，所得的溶液是饱和溶液。
故填：饱和。
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，当硝酸钾中含有少量氯化钠时，应采用降温结晶法提纯甲。
故填：降温。
八．氢气的制取和检验（共1小题）
13．（2019•长沙）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

（1）写出编号①仪器的名称　酒精灯　。
（2）实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气时，其发生装置为　B　（填装置序号）。
（3）若用D装置收集氧气，其验满的方法是　将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满　。
【解答】解：（1）仪器①是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气，该反应的反应物是固体与液体，反应是在常温下进行的，所以制取装置选择B；故填：B；
（3）氧气具有助燃性，用向上排空气法来收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。
九．物质的鉴别、推断（共6小题）
14．（2022•长沙）小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）

（1）写出A物质的化学式 　H2O　。
（2）请写出E和H反应的化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
【解答】解：（1）由上述分析可知A物质为水，其化学式为：H2O，故答案为：H2O；
（2）由上述分析可知E为盐酸，H可以为碳酸钠，该反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
15．（2021•长沙）在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。
已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）
（1）请写出A的化学式 　CaCO3　。
（2）请写出E→F的化学方程式 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。

【解答】解：A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，B、C、G、F分别属于不同类别的物质，且A能生成B，B能和G相互转化，故B可以是二氧化碳，G可能是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，故F可能是氢氧化钠，E能生成氢氧化钠，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与D相互转化，故D可能是水，水能与C相互转化，C能生成二氧化碳，故C可能是氧气，代入框图，推断合理；
（1）A是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）E生成F可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
16．（2020•长沙）已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请分析后回答：
（1）D的化学式　CO2　。
（2）B与G反应的化学方程式　HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓　。

【解答】解：（1）A～G为初中化学常见的七种物质，D的固体叫做“干冰”，所以D是二氧化碳，B中只含两种元素，B会转化成二氧化碳，所以B是盐酸或一氧化碳，A和二氧化碳可以相互转化，所以A是碳酸盐，B会与A反应，所以B是盐酸，F会与盐酸和碳酸盐A反应，所以F是氢氧化钙，A是碳酸钠，C与E不含相同元素，盐酸会与C反应，盐酸、C都会转化成E，所以E是氢气，C是活泼金属，可以是铁，G会与盐酸、铁反应，所以G是硝酸银，经过验证，推导正确，所以D的化学式是CO2；
（2）B与G的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
故答案为：（1）CO2；
（2）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
17．（2019•长沙）垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：

（1）气体A是　H2　。
（2）由固体B得到气体C属于　化合反应　（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是　碳、镁、氧化铜　。
【解答】解：镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，
样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜，所以
（1）气体A是H2；
（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；
（3）原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。
故答案为：（1）H2；
（2）化合反应；
（3）碳、镁、氧化铜。
18．（2019•长沙）如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题：
（1）A的化学式为　H2SO4　。
（2）D与E的化学方程式可能为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（写一个即可）。

【解答】解：（1）所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式为H2SO4；
（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）H2SO4；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
19．（2018•长沙）A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体。他们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“﹣”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：　CO　；
（2）写出B→C的化学方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　；

【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成，其中D、F是组成元素相同的气体，因此D、F是一氧化碳和二氧化碳气体中的一种；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是二氧化碳，F是一氧化碳；故答案为：CO；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；（合理即可）
一十．物质的相互转化和制备（共1小题）
20．（2021•长沙）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。

（1）操作a的名称是 　过滤　。
（2）上述流程中物质M可能是 　活性炭　。
（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是 　使液体均匀受热，防止飞溅　。
（4）蔗糖（C12H22O11）属于 　有机化合物　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
【解答】解：（1）操作a的名称是过滤。
故填：过滤。
（2）上述流程中物质M可能是活性炭，是因为活性炭能够吸附色素。
故填：活性炭。
（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止飞溅。
故填：使液体均匀受热，防止飞溅。
（4）蔗糖（C12H22O11）是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。
故填：有机化合物。
一十一．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共1小题）
21．（2020•长沙）2020年6月28日，长沙地铁3、5号线载客试运营，长沙主城区实现地铁全覆盖。
（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，请从分子的角度说明原因　臭豆腐、榴莲等含有的分子是在不断地运动的，使人们闻到臭味　。
（2）地铁的开通，使得出行更加便利，有效减少了主城区私家车的使用，降低了因汽油（主要含C、H元素）燃烧产生的　一氧化碳　等污染物的排放，改善了空气质量。
【解答】解：（1）不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，是因为臭豆腐、榴莲等含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到臭味。
（2）汽油（主要含C、H元素）燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物。
故答案为：
（1）臭豆腐、榴莲等含有的分子是在不断地运动的，使人们闻到臭味；
（2）一氧化碳。
一十二．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
22．（2020•长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为　4.4　g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣95.6g＝4.4g。
故填：4.4。
（2）设碳酸氢钠质量为x，
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
168 88
x 4.4g
＝，
x＝8.4g，
该样品中碳酸氢钠的质量分数是：×100%＝84%，
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。
23．（2019•长沙）为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为　3.3　g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g﹣6.7g＝3.3g，故填：3.3；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑，
100 44
x 3.3g

x＝7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
24．（2018•长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：
（1）反应产生的氢气质量为　0.4　g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g﹣251g＝0.4g，故填；0.4；
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.4g

x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
一十三．化石燃料及其综合利用（共1小题）
25．（2020•长沙）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，利用化学综合应用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。煤的综合利用如图所示：

已知高炉内发生的主要化学反应如下：
C+O2CO2
C+CO22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（1）将煤隔绝空气加强热的过程是　化学　变化。
（2）粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的　N　（填元素符号）。
（3）焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用　燃烧提供热量；还原二氧化碳，生成一氧化碳　。
【解答】解：（1）由题干信息可知，将煤隔绝空气加强热的过程生成了新物质，发生的属于化学变化；故填：化学；
（2）粗氨水中含有植物所需的氮元素，所以粗氨水经提纯后可用作化肥，故填：N；
（3）焦炭在炼铁过程中的主要作用是燃烧放出热量，提供炼铁所需的热量；在高温的条件下将二氧化碳还原为一氧化碳，提供炼铁的一氧化碳；故填：燃烧提供热量；还原二氧化碳，生成一氧化碳。