06实验探究题&计算题-湖南省邵阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

这是一份06实验探究题&计算题-湖南省邵阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编，共23页。试卷主要包含了请根据下列装置图回答问题，在粗盐的提纯实验中等内容，欢迎下载使用。
湖南省邵阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
06实验探究题&计算题
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）
1．（2022•邵阳）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：　 　
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案
实验现象
结论
称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液
　 　
猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。
实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng（忽略操作过程中物质的损失）。若猜想二成立，则n的取值范围是 　 　。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 　 　（用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
2．（2021•邵阳）化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是 　 　；
（2）探究蓝色滤液的成分。
【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Zn（NO3）2；
猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三：　 　；
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 　 　；
【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作
实验现象
实验结论
相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试管中，滴加①　 　
②　 　
猜想三成立
③　 　
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 　 　。
3．（2020•邵阳）某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：
（1）取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B．小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是　 　（填物质的化学式）。
（2）进一步探究固体A的成分
【提出问题】固体A的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：BaCO3 Ⅱ：　 　Ⅲ：BaSO4
【实验与探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
相关化学方程式
取少量固体A于试管中，滴加过量的　 　
　 　
猜想Ⅱ正确
　 　
根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有　 　。
4．（2019•邵阳）（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是　 　；
②该实验操作是将　 　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4Ⅱ：　 　Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加　 　溶液
　 　
猜想Ⅲ正确

二．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
5．（2021•邵阳）下列图示中，A～E为实验装置或仪器，请结合所学知识回答有关问题：

（1）E图中仪器①的名称是 　 　；
（2）实验室里用A装置制备氧气的化学方程式是 　 　；
（3）实验室里制备二氧化碳的化学方程式是 　 　，请选择图中装置或仪器，组装一套实验室里制取二氧化碳的装置，该装置从左至右的顺序是 　 　（填字母序号）。
6．（2020•邵阳）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）E图中仪器①的名称是　 　；
（2）实验室制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有　 　（填装置序号），该反应的化学方程式是　 　。小华利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是　 　（任写出一点）；
（3）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通常选择的发生装置是　 　（填装置序号）。这个反应属于复分解反应，对应的化学方程式是　 　。
7．（2018•邵阳）请根据下列各图中有关信息，回答下列问题：

（1）仪器a、b的名称：a　 　，b　 　。
（2）若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式　 　。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选　 　；待收集完毕后应先　 　，再　 　。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是　 　。
（3）实验制取CO2，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是　 　，若用G装置收集CO2气体，气体应从　 　端（填“c”或“d”）进入。
8．（2019•邵阳）结合如图信息，回答问题（①～⑦为装置序号，a～d为导管口编号）。

（1）装置①中甲仪器的名称：　 　；
（2）实验室制取二氧化碳，通常选择的发生装置是　 　（填装置序号，下同），通常选择的收集装置是　 　；
（3）在检验CO2气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，请用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：　 　；
（4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，请写出其反应的化学方程式　 　，若将上述②⑥⑦装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是a→　 　→　 　→b（填导管口编号）。
三．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
9．（2022•邵阳）请根据下列装置图回答问题。

（1）A装置中仪器①的名称是 　 　；
（2）实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是 　 　，在向试管内装入药品之前，应该先 　 　；
（3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择如图中的 　 　（填字母）装置来进行实验。
四．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
10．（2018•邵阳）在粗盐的提纯实验中

（1）其主要操作步骤顺序是　 　。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
（2）图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误　 　；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是
　 　。（填一种）
（3）蒸发时，蒸发皿内出现　 　时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程。
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是　 　。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量　 　（填“增多”、“减少”、“不变”）。
五．物质的鉴别、推断（共2小题）
11．（2022•邵阳）A～F是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如图所示。（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式是 　 　；
（2）物质F的用途是 　 　（任写一种即可）；
（3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：　 　。
12．（2021•邵阳）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A～F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：
（1）B的名称：　 　；
（2）D的俗名：　 　；
（3）F的化学式：　 　；
（4）写出由C转化为A的化学方程式：　 　。

六．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
13．（2022•邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：

（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 　 　g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是 　 　（填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
14．（2021•邵阳）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：
（1）反应生成铜的质量是 　 　克；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 　 　；
（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）

15．（2020•邵阳）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是　 　克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是　 　克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。

16．（2018•邵阳）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）

17．（2019•邵阳）今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
试求：（1）m的值应为 　 　；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？

参考答案与试题解析
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）
1．（2022•邵阳）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：　氢氧化钠和碳酸钠　
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案
实验现象
结论
称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液
　有白色沉淀产生　
猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。
实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng（忽略操作过程中物质的损失）。若猜想二成立，则n的取值范围是 　0＜n＜m　。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
【解答】解：【猜想与假设】久置的氢氧化钠固体可能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，故久置的氢氧化钠固体的成分：猜想一：只有氢氧化钠，没有变质；猜想二：氢氧化钠和碳酸钠，部分变质；猜想三：只有碳酸钠，全部变质；
【实验探究】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，猜想一不成立，说明有碳酸钠，故称取m 克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生；
设mg固体全部是碳酸钠
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
m n

n＝
猜想二成立，则mg固体是碳酸钠和氢氧化钠质量和，则生成沉淀质量小于，大于0，即0＜n＜m；
【反思交流】氢氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：
【猜想与假设】氢氧化钠和碳酸钠；
【实验探究】有白色沉淀产生；0＜n＜m；
【反思交流】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
2．（2021•邵阳）化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是 　Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu　；
（2）探究蓝色滤液的成分。
【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Zn（NO3）2；
猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三：　Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3　；
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 　Zn（NO3）2溶液是无色的，溶液是蓝色，说明一定含有硝酸铜　；
【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作
实验现象
实验结论
相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试管中，滴加①　稀盐酸　
②　产生白色沉淀　
猜想三成立
③　HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 　Ag　。
【解答】解：（1）反应物是锌和硝酸铜，生成物是铜和硝酸锌，所以方程式是：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
（2）【作出猜想】锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，溶液是蓝色，说明一定含有硝酸铜，若硝酸银溶液比较多，硝酸银有剩余，则滤液中含有未反应完的硝酸银，锌和硝酸银反应生成的硝酸锌，所以猜想三：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；
溶液是蓝色，说明一定含有硝酸铜，猜想一中不含有硝酸铜，所以猜想一错误；
检验滤液中是否含有银离子，利用氯离子，所以加入盐酸，有白色沉淀生成，说明含有硝酸银，所以猜想三正确；
由于滤液中含有硝酸银，所以锌只与硝酸银发生反应，生成了银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银。
故答案为：
（1）Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
（2）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；
Zn（NO3）2溶液是无色的，溶液是蓝色，说明一定含有硝酸铜；
①稀盐酸；②产生白色沉淀；③HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；Ag。
3．（2020•邵阳）某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：
（1）取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B．小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是　Cu（NO3）2　（填物质的化学式）。
（2）进一步探究固体A的成分
【提出问题】固体A的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：BaCO3 Ⅱ：　BaCO3、BaSO4　Ⅲ：BaSO4
【实验与探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
相关化学方程式
取少量固体A于试管中，滴加过量的　稀盐酸　
　固体部分溶解，产生气泡　
猜想Ⅱ正确
　BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑　
根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有　碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡　。
【解答】解：（1）烧杯底部有白色未溶固体A，说明A中不含有铜元素，是因为含有铜元素的不溶物不是白色固体，上层无色清液B，说明无色清液中不含有铜离子，是因为含有铜离子的溶液是蓝色溶液，可以确定粉末状固体中一定不含有的物质是Cu（NO3）2。
故填：Cu（NO3）2。
（2）【猜想与假设】
Ⅰ：含有碳酸钠和氢氧化钡时，A是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的BaCO3 Ⅱ：含有碳酸钠和硫酸钠时，A是碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡反应生成的白色沉淀BaCO3 、BaSO4 Ⅲ：含有硫酸钠和氢氧化钡时A是硫酸钠和氢氧化钡反应生成的BaSO4
故填：BaCO3 、BaSO4。
【实验与探究】
取少量固体A于试管中，滴加过量的稀盐酸，固体部分溶解，产生气泡，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；
根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡。
故填：稀盐酸；固体部分溶解，产生气泡；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡。
4．（2019•邵阳）（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　；
②该实验操作是将　NaOH　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4Ⅱ：　H2SO4和Na2SO4　Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加　滴加无色酚酞试液　溶液
　溶液变红色　
猜想Ⅲ正确

【解答】解：（1）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
②由图示提供 的信息可知，实验刚开始时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，随着另一种溶液的逐渐加入溶液的pH逐渐变大，直到pH大于7，所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中；
（2）【猜想与假设】
①当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中的溶质是Na2SO4；②稀硫酸有剩余时，溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4；③当氢氧化钠有剩余时，溶液中的溶质是；Na2SO4和NaOH；故Ⅱ：是H2SO4和Na2SO4；
【实验与探究】
因为是猜想Ⅲ正确，溶液呈碱性，溶液中有NaOH．取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
故答案为：
（1）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
②NaOH；
（2）【猜想与假设】H2SO4和Na2SO4；
【实验与探究】滴加无色酚酞试液；溶液变红色。
二．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
5．（2021•邵阳）下列图示中，A～E为实验装置或仪器，请结合所学知识回答有关问题：
（1）E图中仪器①的名称是 　集气瓶　；
（2）实验室里用A装置制备氧气的化学方程式是 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；
（3）实验室里制备二氧化碳的化学方程式是 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，请选择图中装置或仪器，组装一套实验室里制取二氧化碳的装置，该装置从左至右的顺序是 　B、D、C　（填字母序号）。
【解答】解：（1）E图中仪器①的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
（2）实验室里用A装置制备氧气，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室里制备二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该装置从左至右的顺序是B、D、C。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B、D、C。
6．（2020•邵阳）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）E图中仪器①的名称是　集气瓶　；
（2）实验室制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有　CG　（填装置序号），该反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　。小华利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是　集气瓶中没有装满水或导管口刚出现气泡就开始收集等　（任写出一点）；
（3）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通常选择的发生装置是　B　（填装置序号）。这个反应属于复分解反应，对应的化学方程式是　FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑　。
【解答】解：（1）E图中仪器①的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
（2）实验室制取并收集较纯净的氧气，应该用排水法收集氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是因为反应物是固体，需要加热，则他还需要选择的装置或仪器有CG，该反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；
小华利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因：集气瓶中没有装满水、导管口刚出现气泡就开始收集等。
故填：CG；2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶中没有装满水或导管口刚出现气泡就开始收集等。
（3）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，不需要加热，通常选择的发生装置是B；
这个反应属于复分解反应，即硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，对应的化学方程式是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。
故填：B；FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。
7．（2018•邵阳）请根据下列各图中有关信息，回答下列问题：

（1）仪器a、b的名称：a　铁架台　，b　长颈漏斗　。
（2）若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选　D　；待收集完毕后应先　移出导管　，再　熄灭酒精灯　。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是　集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙　。
（3）实验制取CO2，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是　C　，若用G装置收集CO2气体，气体应从　c　端（填“c”或“d”）进入。
【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；
（2）装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是：集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；移出导管；熄灭酒精灯；集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙；
（3）实验制取CO2，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是C；若用G装置收集CO2气体，气体应从c进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：C；c；
8．（2019•邵阳）结合如图信息，回答问题（①～⑦为装置序号，a～d为导管口编号）。

（1）装置①中甲仪器的名称：　酒精灯　；
（2）实验室制取二氧化碳，通常选择的发生装置是　②　（填装置序号，下同），通常选择的收集装置是　④　；
（3）在检验CO2气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，请用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：　CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓　；
（4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，请写出其反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　，若将上述②⑥⑦装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是a→　d　→　c　→b（填导管口编号）。
【解答】解：（1）甲仪器的名称酒精灯；
（2）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，发生装置可选②；二氧化碳的密度比空气大且不燃烧也不把持燃烧，收集装置可选④；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
（4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，不需要加热，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气不易溶于水，若将上述②⑥⑦装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是adcb。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）②；④；
（3）CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
（4）2H2O22H2O+O2↑； dc。
三．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
9．（2022•邵阳）请根据下列装置图回答问题。

（1）A装置中仪器①的名称是 　酒精灯　；
（2）实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，在向试管内装入药品之前，应该先 　检查装置气密性　；
（3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择如图中的 　BC　（填字母）装置来进行实验。
【解答】解：（1）A装置中仪器①的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；
（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在向试管内装入药品之前，应该先检查装置气密性；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性；
（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，该反应属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气的大，能溶于水，因此采用向上排空气法来收集二氧化碳；故答案为：BC。
四．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
10．（2018•邵阳）在粗盐的提纯实验中

（1）其主要操作步骤顺序是　②①③④　。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
（2）图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误　没有使用玻璃棒引流　；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是
　滤纸破损　。（填一种）
（3）蒸发时，蒸发皿内出现　较多量固体　时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程。
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是　A　。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量　增多　（填“增多”、“减少”、“不变”）。
【解答】解：（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④；
（2）图1是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为滤纸破损，故填：没有使用玻璃棒引流；
滤纸破损；
（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热，故填：较多量固体。
（4）①要除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，加入试剂及其顺序为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸，故填：A；
②通过以上规范操作，有食盐生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多，故填：增多。
五．物质的鉴别、推断（共2小题）
11．（2022•邵阳）A～F是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如图所示。（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式是 　HCl　；
（2）物质F的用途是 　作燃料（合理即可）　（任写一种即可）；
（3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
【解答】解：（1）A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化，则A为盐酸；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。稀盐酸能转化为B，B能与D反应，由稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，则B为氢气，C为二氧化碳，E为一氧化碳；F为具有还原性的固体碳。物质A的化学式是HCl。
（2）物质F为碳，具有可燃性，可用作燃料（合理即可）。
（3）若物质D为红棕色固体，D为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：
（1）HCl；
（2）作燃料（合理即可）；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
12．（2021•邵阳）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A～F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：
（1）B的名称：　二氧化碳　；
（2）D的俗名：　纯碱、苏打　；
（3）F的化学式：　CaCO3　；
（4）写出由C转化为A的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。

【解答】解：（1）B的名称是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
（2）D是碳酸钠，俗称纯碱、苏打。
故填：纯碱、苏打。
（3）F是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
六．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
13．（2022•邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：

（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 　4.4　g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是 　NaCl、HCl　（填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
【解答】解：（1）由图像可知，恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量，故a点时溶液中含有的溶质是NaC1、HCl；
（3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为x
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 4.4g

x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数为＝3.65%
答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。
故答案为：
（1）4.4；
（2）NaCl、HCl；
（3）3.65%。
14．（2021•邵阳）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：
（1）反应生成铜的质量是 　12.8　克；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 　9.8%　；
（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）

【解答】解：（1）氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应生成铜的质量是12.8克，
（2）木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g﹣12.8g＝4g，
设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
4g x
根据：解得：x＝4.9g，所以稀硫酸的溶质质量分数是：＝9.8%；
（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则
C+2CuO2Cu+CO2↑
160 128
y 12.8g
根据：解得：y＝16g
则加热前氧化铜的质量为：16g+16.8g﹣12.8g＝20g
答：加热前氧化铜的质量为20克。
故答案为：（1）12.8；
（2）9.8%；
（3）20。
15．（2020•邵阳）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是　9.8　克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是　13.5　克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：（1）产生沉淀的总质量是9.8g，
故填：9.8。
（2）设氯化铜质量为x，50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓，
135 80 117 98
x y z 9.8g
＝＝＝，
x＝13.5g，y＝8g，z＝11.7g，
因此109.8g废液中氯化铜的质量是13.5g，
故填：13.5。
（3）由于与稀盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量相等，因此和稀盐酸反应的氢氧化钠质量是8g，生成氯化钠的质量是11.7g，
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝11.7%，
答：加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是11.7%。
16．（2018•邵阳）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为　2.2　克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）

【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g
设所用稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
＝
x＝7.3%
跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
9.3gy 50g×7.3%
＝
y≈43.0%
答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。
17．（2019•邵阳）今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
试求：（1）m的值应为 　5　；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
【解答】解：
根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g﹣5g＝15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为＝75%
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15g 150gx
＝
x＝7.3%
故答案为：
（1）5；
（2）75%；
（3）7.3%。