2021-2022学年吉林省通化市几校高一下学期期中联考化学试卷含答案

吉林省通化市几校2021—2022学年度下学期高一化学学科期中考试试题

注意事项：

1、        本试卷答题总分 100分   时间 90分钟。

2、        本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。

第Ⅰ卷(选择题共50 分)

一、选择题：（本大题共20题，1-10题每小题 2分，11-20题每题3分，共50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．突飞猛进的新科技改变着人类的生活，生产方式，下列说法正确的是(    )

A．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体

B．天眼用到的碳化硅是一种新型有机材料

C．法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D．北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

2．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（   ）

A．光导纤维的主要成分是晶体二氧化硅  B．常温下可以用铁桶装浓硫酸

C．自来水可以用氯气来杀菌、消毒  D．SO2有毒，不能用作食品添加剂

3．下列试剂的保存方法错误的是（  ）

A．HF保存在玻璃试剂瓶中 B．硝酸保存在棕色试剂瓶中

C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 D．水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中

4.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是(    )

A．工业利用氮气和氢气合成氨气    B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥

C．氨基酸合成人体所需的蛋白质    D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气

5.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4 、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　)

A．NaOH        B．AgNO3    C．BaCl2        D．Ba(OH)2

6．下列说法正确的是(　　)

A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应原理是氧化还原反应       D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2

7.下列反应中能量变化与其它不同的是(　　)

8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)

9．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(  )

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等          B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物中各组分的浓度不再变化         D．反应已经停止

10．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是(　　)

A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）

B．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）

C .用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）

D．浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）

11.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A．上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量    B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2          D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

12.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)

A．①③ 　　B．②③　　C．①④　　D．②④

13．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(    )

A．图a表示的是吸热反应的能量变化       B．图b中生成物比反应物稳定

C．图a所示反应不需要加热就一定能发生

D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

14. 在℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为

a.        b．

c .         d．

A.  B.  C.  D.

15.下列装置能形成原电池的是（）

A．①②③⑦   B．①②⑤⑥      C．①②③④       D．①②③⑥⑦

16. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 将铁片变成铁粉                     B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使容器压强增大D. 压强不变，充入N2使容器体积增大

17. 一定条件下，N2(气体)+3H2(气体)⇌2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是 

A. 0~t1，只有正反应在不断进行       B. t1~t2，NH3的物质的量逐渐增大

C. t2时刻，N2的转化率为100%      D. t2~t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等

18．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小

据此，判断四种金属的活动性顺序是(    )

A．A＞B＞C＞D      B．C＞A＞B＞D      C．A＞C＞D＞B      D．B＞D＞C＞A

19．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是(   )

A．a在化学反应中只能做氧化剂

B．图中按箭头所示的转化均可一步实现

C．标况下，1molb和c的混合物体积为22.4L

D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质

20．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断不正确的是(    )

A．x＝1                           B．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

C．A与B的转化率相等，均为40%    D．平衡时B与C的浓度之比为2∶3

第Ⅱ卷 (非选择题共50 分)

二、非选择题：本题包括 4 小题，共 50 分。

21．（12分）实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是       ，

A中反应的化学方程式为                                                  。

（2）B处实验现象是                                ，由此推测硫元素从+4价变为+6价。

（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是                                                        。

（4）D装置的作用是                                  ，

发生反应的离子方程式为                                                   。

22．(10分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意________(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_________________。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是________，发生的电极反应为______________________________；

②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________。

23．(14分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

A B CD

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式为___________；

②写出C→D转化的化学方程式___________

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________        ，

该反应中D体现的性质有___________            。

24.(14分)Ⅰ.某温度时,在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:

(1)该反应的化学方程式为            。

(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为         。

(3)4 min时,反应是否达到平衡状态?        (填“是”或“否”),8 min时,v正        v逆(填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1盐酸的烧杯中,该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示,回答下列问题:

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因用化学方程式解释为                         。

(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是                            。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物质,能加快上述化学反应速率的是                。

A.蒸馏水                B.浓盐酸      C.饱和氯化钠溶液     

 D.将铝片改用铝粉       E.将盐酸改为98%的浓硫酸

高 一 化 学 答 案

第Ⅰ卷(选择题共50 分)

1、        选择题：（本大题共20题，1-10题每小题 2分，11-20题每题3分，共50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

第Ⅱ卷 (非选择题共50 分)

二、非选择题：本题包括 4 小题，共 50 分。

21.【共12分，每空2分】

（1）SO2   Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）蘸有高锰酸钾溶液的棉花褪色

（3）SO2中S元素化合价由+4降低为0，Na2S中S元素化合价由-2升高为0   

（4）吸收二氧化硫，防止污染       SO2+2OH-=SO32-+H2O    

22.【共10分，每空分值如下】

(1)否（1分）　，如C＋CO22CO，不能设计成原电池（非自发进行的氧化还原反应均不可以设计成原电池）（2分）

(2)①铜（1分）   　Cu－2e－==Cu2＋　（2分）

②铜（1分）  　银 （1分） 

③0.05NA(或3.01×1022) （2分）

23.【共14分，每空2分】

(1) ①H2SO4   稀盐酸和BaCl2溶液   ② 酸雨  

(2) ①N2     

② 3NO2+H2O=2HNO3+NO 

③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O    强氧化性和酸性

24.【共14分，每空2分】

Ⅰ.(1)2A B　(2)0.05 mol/(L·min)　(3) 否　   =

Ⅱ.(1)Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O

(2)反应放热,溶液温度升高,反应速率加快    (3)BD